,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解水的電離和水的離子積；了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系；掌握溶液的pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算；掌握酸堿中和反應(yīng)的測(cè)定曲線。2分析水的電離，認(rèn)識(shí)水的離子積，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解。,通過分析酸或堿稀溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小，加深理解pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系。3動(dòng)手實(shí)踐學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的操作及反應(yīng)曲線的繪制。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，理解滴定的原理，了解化學(xué)定量分析的方法，學(xué)會(huì)用圖像和表格的方式去分析化學(xué)問題，提高科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。,第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH,自主學(xué)習(xí),一、水的電離1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為_。,2水的離子積常數(shù)及影響條件離子積常數(shù)KW_。影響條件：在常溫KWc(H)c(OH)1.01014,并且隨_的升高,KW增大。因?yàn)樗碾婋x過程是_過程。3適用范圍水的離子積不僅適用于_，也適用于_。,c(H)c(OH),溫度,吸熱,純水,稀的電解質(zhì)水溶液,二、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系,2.溶液的酸堿性與pH(1)pH,負(fù)對(duì)數(shù),lgc(H),越強(qiáng),越強(qiáng),(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下),想一想某溶液的pH7，該溶液一定呈中性嗎？提示：不一定。在25時(shí)，水的離子積KW11014,c(H)1107mol/L，pH7,但KW受溫度的影響，當(dāng)溫度升高時(shí)，KW增大，c(H)和c(OH)都增大，pH減小，同理當(dāng)溫度降低時(shí)，pH會(huì)增大。但無論pH大小,純水都一定呈中性。,3.溶液酸堿性的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法該法只能測(cè)其酸堿性，即pH的大致范圍，不能測(cè)出具體數(shù)值，常見的酸堿指示劑的變色范圍為：學(xué).科.網(wǎng).,(2)pH試紙法種類a_：其pH范圍是114(最常用)。b_：其pH范圍較窄，可判別0.2或0.3的pH差值。c專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。,廣泛pH試紙,精密pH試紙,使用方法：_,試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。(3)pH計(jì)測(cè)定法學(xué).科.網(wǎng).,把小塊pH試紙放在玻璃片上,用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央,自主體驗(yàn),解析：選A。純水中，水電離出的c(H)與c(OH)相等。2(2012撫順高二月考)下列說法正確的是()AHCl溶液中無OHBNaOH溶液中無HCNaCl溶液中既無OH也無H,D常溫下，純水、電解質(zhì)的稀溶液中都有H和OH，且KWc(H)c(OH)1.01014解析:選D。凡是水溶液中,都存在KWc(H)c(OH),且在25時(shí)KW1.01014。學(xué).科.網(wǎng).,3下列溶液一定呈酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B溶液中含有HCpH6D溶液中c(H)c(OH)解析：選D。溶液呈酸性，說明溶液中c(H)c(OH)。因沒有指明溫度pH6的溶液不一定呈酸性。,探究導(dǎo)引125水電離出的c(H)有可能小于107mol/L嗎？若有，則此時(shí)說明了什么問題？,提示：酸和堿抑制H2O的電離，使H2O電離出的c(H)水c(OH)水107mol/L，所以,當(dāng)信息中給出c(H)水c(OH)水107mol/L時(shí)，則說明H2O的電離被抑制，可能是加入了酸或堿。,要點(diǎn)歸納,特別提醒,即時(shí)應(yīng)用1已知25時(shí)水的離子積為KW1.01014,35時(shí)水的離子積為KW2.11014。下列說法中正確的是()A水中的c(H)隨溫度的升高而降低B25時(shí)水呈中性，35時(shí)水呈酸性C水的電離過程是吸熱過程學(xué).科.網(wǎng).,D一定溫度下，向水中加入酸或堿時(shí)，水的離子積將發(fā)生變化解析：選C。溫度越高，水的電離程度越大,c(H)越大，A不正確；純水在任何溫度下都是中性的，B不正確；電離過程一般是吸熱的，水的電離是中和反應(yīng)的逆過程，為吸熱過程，C正確；水的離子積只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān)，D不正確。,探究導(dǎo)引2室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH比同濃度CH3COONa溶液的pH大，試判斷HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。提示：相同條件下，NaClO溶液的pH比CH3COONa大，證明ClO比CH3COO弱,因而HClO酸性比CH3COOH弱。,要點(diǎn)歸納1區(qū)別(1)溶液的酸堿性指的是溶液中c(H)、c(OH)的相對(duì)大??；而酸和堿的酸堿性強(qiáng)弱是指其電離出H或OH的能力。(2)酸、堿的強(qiáng)弱是以電解質(zhì)的電離程度來區(qū)分的。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在溶液中完全電離,弱酸、弱堿在溶液中部分電離。,2聯(lián)系(1)強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。(2)酸性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)酸溶液。(3)酸性相同的溶液，弱酸濃度大，中和能力強(qiáng)。例如：c(H)1mol/L的醋酸溶液和鹽酸溶液，體積均為1L時(shí)，醋酸溶液中和能力更強(qiáng)。,(4)中和能力相同的酸，其提供H的能力相同。例如：1L0.1mol/L的CH3COOH和1L0.1mol/L的鹽酸，均可提供0.1mol的H。特別提醒酸堿中和能力的大小與酸、堿的強(qiáng)弱無關(guān)，要看酸或堿最終提供出來的H或OH的物質(zhì)的量的多少。,即時(shí)應(yīng)用2(2012石家莊調(diào)研)pH3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則下列說法正確的是()AHX可能是強(qiáng)酸BHY一定是強(qiáng)酸,CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等,解析：選D。本題考查了強(qiáng)、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，鎂粉足量，酸不足，應(yīng)根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計(jì)算H2的體積,由V(HX)V(HY)，知pH相等時(shí)，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸,而無法判斷HY是強(qiáng)酸還是弱酸，故A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)的速率取決于c(H)的大小，因?yàn)殚_始時(shí)c(H)相等，故D項(xiàng)正確。,(2012朔州高二檢測(cè))25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低,B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變,【思路點(diǎn)撥】(1)外加酸或堿及改變溫度對(duì)水電離平衡的影響。(2)KW只受溫度的影響。(3)pHlgc(H)。,【答案】B【規(guī)律方法】促進(jìn)(或抑制)水電離平衡的因素(1)抑制水電離平衡的因素外加酸或堿；加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)；通入酸性氣體(如CO2)或堿性氣體(如NH3)；降溫。,(2)促進(jìn)水電離平衡的因素升溫；加入活潑金屬(如Na、K等)；加入弱酸陰離子(如CH3COO)或弱堿陽(yáng)離子(如Cu2、Al3、Fe3等)。,(2010高考大綱全國(guó)卷)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(),【解析】相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸，一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粉反應(yīng)一元中強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣多；初始時(shí)二者的c(H)相同，反應(yīng)一旦開始，一元中強(qiáng)酸還會(huì)電離出新的c(H)，即隨后一元中強(qiáng),酸電離出的c(H)大于一元強(qiáng)酸，故一元中強(qiáng)酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于一元強(qiáng)酸的反應(yīng)速率。結(jié)合題中圖像知，C選項(xiàng)正確。【答案】C,常見試紙的用法1試紙的分類石蕊試紙(紅色、藍(lán)色)：定性檢驗(yàn)溶液或氣體酸堿性。pH試紙:定量測(cè)定(粗測(cè))溶液的pH。品紅試紙：檢驗(yàn)SO2等有漂白性的物質(zhì)。KI淀粉試紙：檢驗(yàn)Cl2等有氧化性的物質(zhì)。,2使用方法(1)檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中央，觀察試紙顏色變化。(2)檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并接近試管口，觀察顏色變化。,(3)注意事項(xiàng)：試紙不可伸入溶液中也不能與試管口接觸；測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能先潤(rùn)濕，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原溶液稀釋了。,經(jīng)典案例有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤,測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。,(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是_。,(2)若用此法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。,(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1molL1的硫酸和0.01molL1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過程：_。,紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙試液蒸餾水BaCl2溶液pH試紙【解析】(1)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋，酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH無影響。,(2)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH的影響更大，因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度更接近未稀釋時(shí)的離子濃度。(3)0.1molL1的硫酸和0.01molL1的硫酸濃度差別較大，可直接用pH試紙鑒別。,【答案】(1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大，誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01molL1的硫酸,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,