,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第二章物質(zhì)的獲取,第二節(jié)物質(zhì)的制備,第2課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,硫酸亞鐵銨的制備,實(shí)驗(yàn)2-4硫酸亞鐵銨的制備P25,實(shí)驗(yàn)原理：,亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O后可穩(wěn)定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制得。Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2020/4/26,4,硫酸亞鐵銨的制備,流程圖:,2020/4/26,5,廢鐵屑,廢鐵屑,10%碳酸鈉處理,過(guò)濾,15mL3mol/L硫酸,硫酸亞鐵,過(guò)濾,水浴加熱,硫酸亞鐵,硫酸銨,蒸發(fā)結(jié)晶,硫酸亞鐵銨,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,6,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,7,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,8,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,9,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,10,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,11,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,12,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,13,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,14,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,15,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,16,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,17,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,18,計(jì)算產(chǎn)率:計(jì)算得理論產(chǎn)量應(yīng)為為19.6g。實(shí)際稱得產(chǎn)品約12.2g。產(chǎn)率約為62%。不過(guò)因?yàn)楫a(chǎn)品是用濾紙壓干，會(huì)混有水份，實(shí)際產(chǎn)率應(yīng)更低些。,硫酸亞鐵銨的制備,實(shí)驗(yàn)體會(huì)：1.制備硫酸亞鐵時(shí)要保持鐵過(guò)量，水浴加熱。2.硫酸亞鐵銨的制備：加入硫酸銨后，應(yīng)使其充分溶解后再往下進(jìn)行。這樣有利于保證產(chǎn)品的純度。蒸發(fā)時(shí)要緩緩加熱，以防局部過(guò)熱。,2020/4/26,19,硫酸亞鐵銨的制備,3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)保持足夠的酸度。如果溶液的酸性減弱，則亞鐵鹽（或鐵鹽）中Fe2+與水作用的程度將會(huì)增大。在制備(NH4)2SO4FeSO46H2O過(guò)程中，為了使Fe2+不與水作用，溶液需要保持足夠的酸度。,2020/4/26,20,硫酸亞鐵銨的制備,資料：加快過(guò)濾速度的一種方法減壓過(guò)濾（抽濾）P27,2020/4/26,21,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,