,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第三章物質(zhì)的檢測,第二節(jié)物質(zhì)含量的測定,第1課時,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,什么是酸堿中和滴定？,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。,1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？,酸堿中和滴定法,2020/4/26,4,一、酸堿中和滴定的原理1、原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH-=H2O即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：,酸堿中和滴定法,2020/4/26,5,酸堿中和滴定的關(guān)鍵,2、關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積：V標(biāo)準(zhǔn)和V待測準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全,指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn),酸堿中和滴定法,2020/4/26,6,酸堿指示劑是有機(jī)色素，是有機(jī)弱酸(HIn)或有機(jī)弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：,溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。,2.變色范圍,二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇1.變色原理,酸堿中和滴定法,2020/4/26,7,常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。用量：23滴顏色變化：酸色（或堿色）自身色,3.酸堿指示劑的選擇,選擇原則：變色明顯，便于觀察；pH變色范圍接近酸堿完全中和反應(yīng)時溶液的pH。,強(qiáng)酸強(qiáng)堿互滴用：,酚酞或甲基橙,強(qiáng)酸滴弱堿用：,甲基橙,強(qiáng)堿滴弱酸用：,酚酞,酸堿中和滴定法,2020/4/26,8,三、酸堿中和滴定,1.儀器和試劑,酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知（待測）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。,酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）堿式滴定管可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì),錐形瓶盛放待測溶液，有利于振蕩操作,酸堿中和滴定法,2020/4/26,9,2.滴定操作,(1)準(zhǔn)備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面,(2)滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點(diǎn)、讀數(shù),(3)計(jì)算,酸堿中和滴定法,2020/4/26,10,3、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動，而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù),酸堿中和滴定法,2020/4/26,11,酸堿中和滴定法,2020/4/26,12,數(shù)據(jù)處理,中和滴定（NaOHHCl）數(shù)據(jù)處理表格,四、數(shù)據(jù)處理,酸堿中和滴定法,2020/4/26,13,五、誤差分析,例用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作將對測定堿的濃度有何影響？(1)預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗滴定管。(2)讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積時仰視，終點(diǎn)時平視讀數(shù)。(3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時氣泡消失。(4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標(biāo)準(zhǔn)酸沒有滴下。(5)用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣中吸收了少量二氧化碳?xì)怏w。,酸堿中和滴定法,2020/4/26,14,滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)、V標(biāo)、V待的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。,誤差分析,酸堿中和滴定法,2020/4/26,15,誤差分析,開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點(diǎn)時，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無色。起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù),酸堿中和滴定法,2020/4/26,16,六、多步滴定,稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。,用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無色，再加入甲基橙作指示劑，滴至溶液呈橙色。,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,酸堿中和滴定法,2020/4/26,17,例題：有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示劑，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞無色時，耗HCl(aq)V1mL；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl(aq)滴定，滴至甲基橙顯橙色為止，又耗HCl(aq)V2mL。求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？,酸堿中和滴定法,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,