,歡迎進入化學課堂,一、平均值思想平均思想多利用于用平均摩爾質(zhì)量法解題。摩爾電子質(zhì)量(用Me表示)是指某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變，單位是“gmol1”。平均摩爾電子質(zhì)量是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變，單位也是“gmol1”。,平均摩爾電子質(zhì)量法是一種比較巧妙的方法,運用平均摩爾電子質(zhì)量法可快速解答一些有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算型選擇題，它與差量法、極值法等都是常用的化學計算方法。特別是在有關(guān)金屬反應(yīng)的計算中，運用摩爾電子質(zhì)量法，可給計算帶來很多方便。,由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬中的兩種組成的混合物12g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H25.6L，則此混合物中必有()ANaBMgCAlDFe,解析：本題涉及三種價態(tài)的四種金屬，其共同特點都是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若抓住物質(zhì)在反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子所對應(yīng)的質(zhì)量摩爾電子質(zhì)量進行計算，則可以化繁為簡。,Na、Mg、Al、Fe的摩爾電子質(zhì)量(gmol1)分別為：Me(Na)23，Me(Mg)24/212，Me(Al)27/39，Me(Fe)56/228。而平均摩爾電子質(zhì)量Me1211.2/5.624gmol1。根據(jù)平均值原理可知，原混合物中一定含有Fe。答案：D,某二元合金13g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則此二元合金不可能是()AZn和AlBFe和ZnCAl和MgDMg和Cu,解析：關(guān)于混合物的計算題，常用的方法是假設(shè)法，若發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，還可用摩爾電子質(zhì)量法計算。該合金中兩種金屬的平均摩爾電子質(zhì)量Me13(11.2222.4)13gmol1。選項中金屬摩爾電子質(zhì)量(gmol1)分別為：Me(Zn)65/232.5；Me(Fe)56/228；Me(Al)27/39；Me(Mg)24/212；Me(Cu)63.5/0。用數(shù)軸表示如下：,所以不可能的組合是ZnCu，ZnFe，F(xiàn)eCu，MgAl。答案：BC,二、有關(guān)兩步反應(yīng)的計算到現(xiàn)在為止，必修1的內(nèi)容已經(jīng)結(jié)束，從整個高中化學來看，無機元素化合物的知識已經(jīng)基本完成。在這期間，我們學習了大量的化學反應(yīng)。其中，有部分反應(yīng)與“量”有關(guān)，即加入少量的試劑與加入過量的試劑時得到的產(chǎn)物不同。如在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量的鹽酸，可生成氫氧化鋁沉淀，但如果加入過量的鹽酸，則生成鋁離子：,Al(OH)4H=Al(OH)3H2O；Al(OH)33H=Al33H2O。由于反應(yīng)分兩步進行，因此，該類反應(yīng)被稱為“兩步反應(yīng)”。由于這類反應(yīng)特別能體現(xiàn)對知識的理解情況，以及考試大綱的“分類討論”的思想。所以，以這類化學反應(yīng)為基礎(chǔ)的多種題型，如無試劑鑒別問題、離子方程式判斷正誤問題、離子共存問題、討論型計算題等都是?？碱}型。,在50mLbmolL1的AlCl3溶液中加入50mLamolL1的NaOH溶液。試問：(1)當a3b時生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_。(2)當a、b滿足什么條件時，無沉淀生成？_。(3)當a、b滿足什么條件時，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？_。,解析：AlCl3與NaOH間存在下列兩種反應(yīng)：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl。,答案：(1)amol(2)a4b(3)3b<a<4b,練規(guī)范、練技能、練速度,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,