《高中化學 第二章《化學反應與能量》章末歸納整合課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章《化學反應與能量》章末歸納整合課件 新人教版必修2（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,說明下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“√”，錯誤的在括號內(nèi)打“”。1．常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、大多數(shù)化合反應、中和反應、活潑金屬與酸或水的置換反應、緩慢氧化、鋁熱反應等。()2．常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、水煤氣的生成反應、灼熱的碳與二氧化碳反應、Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應等。()3．放熱反應一定不需要加熱，吸熱反應一定需要加熱。(),8．溫度對反應速率的影響規(guī)律：在其他條件相同時，升高溫度，吸熱反應速率增大，放熱反應速率不變；降低溫度，放熱反應速率減小，吸熱反應速率不變。()9．催化劑對反應速率的影響規(guī)律：在其他條件相同時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同倍加快。()10．可逆反應是指在相同條件下，既可以向正方向進行，同時又可以向逆方向進行的反應。一般從左到右的過程稱作正反應，由右向左的反應稱為逆反應。(),吸熱反應與放熱反應1．放熱或吸熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系物質(zhì)具有的總能量越低，其分子越穩(wěn)定，化學鍵斷裂時吸收的能量越多，化學鍵形成時放出的能量越多；物質(zhì)具有的總能量越高，其分子越不穩(wěn)定，化學鍵斷裂時吸收的能量越少，化學鍵形成時放出的能量越少。,2．放熱反應和吸熱反應的判斷方法(1)化學反應中，反應物化學鍵斷裂時吸收的總能量為E1，生成物化學鍵形成時放出的總能量為E2。若E1＞E2，化學反應為吸熱反應；若E1＜E2，化學反應為放熱反應。(2)化學反應中，反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，化學反應為放熱反應；反之，化學反應為吸熱反應。,(3)常見的放熱反應和放熱過程①放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質(zhì)的緩慢氧化、原電池反應、活潑金屬與水或酸的反應、部分化合反應等。②放熱過程：濃H2SO4溶于水、固體NaOH溶于水、新化學鍵的形成等。(4)常見的吸熱反應和吸熱過程①吸熱反應：Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應、水煤氣的生成反應、灼熱的碳與二氧化碳反應、大多數(shù)的分解反應等。②吸熱過程：化學鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水等。,【示例1】下列說法不正確的是()。A．在化學反應中，伴隨著物質(zhì)的變化，既有化學鍵的斷裂又有化學鍵的形成，還有化學能的改變B．在化學反應過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小C．需要加熱的化學反應，該反應過程一定是吸收能量D．物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應越容易發(fā)生,解析需要加熱才能發(fā)生的反應，反應后不一定是吸收能量。如木炭在空氣中燃燒時需要加熱才能進行，但是木炭的燃燒屬于放熱反應。反應放熱還是吸熱不能單純地看物質(zhì)反應的條件，反應開始后可以撤掉酒精燈等加熱熱源，還能持續(xù)進行的反應屬于放熱反應。答案C,【應用1】對于反應中的能量變化，表述正確的是()。A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應,解析若反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；若反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，A項正確；斷開化學鍵的過程會吸收熱量，B項錯誤；判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應與是否需要加熱無關，如H2的燃燒反應需要加熱來引發(fā)，但該反應屬于放熱反應，C項錯誤；氧化反應一般為放熱反應，如燃燒反應，D項錯誤。答案A,2．幾種燃料電池的電極反應式及總反應式(1)氫氧燃料電池在不同的介質(zhì)中發(fā)生的電極反應歸納如下：,,,化學反應速率要點點擊1．表示方法化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。即v＝Δc/Δt，化學反應速率與時間、濃度的變化量有關。2．標明具體物質(zhì)同一反應的化學反應速率選用不同的反應物或生成物表示時，其數(shù)值可能不一樣，但其表示的意義是相同的。各物質(zhì)的反應速率的數(shù)值之比等于該化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。,6．影響因素,注意①對于有固體或純液體參加的化學反應，改變它們的量不會引起濃度的變化，對它們的反應速率無影響。②壓強只對有氣體參加或生成的化學反應的速率有影響，若一個化學反應中反應物、產(chǎn)物中均無氣體，則壓強對此反應的反應速率無影響。壓強對反應速率的影響是通過改變相關物質(zhì)的濃度實現(xiàn)的。,【示例3】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是()。,A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3,解析化學反應速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積大小有關，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最?。晃镔|(zhì)狀態(tài)相同時由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3的大于實驗2的；而實驗4和實驗3鹽酸的濃度相同，反應的溫度也相同，但物質(zhì)的狀態(tài)不相同，所以實驗4的反應速率大于實驗3的。答案A,,控制變量法在探究外界條件對化學反應速率影響中的應用在研究影響化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。因此，控制變量法在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。其中控制變量法思路如下：,【示例】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。,(1)請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；(2)反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；(3)該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________。,解析由于是研究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，其他條件應該相同，所以硫酸的總量、總濃度要相同，①中一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的總體積相同，故V1～V5均為30mL；再由F組數(shù)據(jù)可知，溶液總共50mL，從而得V6＝10mL、V9＝17.5mL。②A中無銅生成，銀白色的單質(zhì)鋅被腐蝕后，因表面高低凸凹，會吸收光線而呈灰黑色；E中生成較多的銅，同理，因表面不平將呈暗紅色。此題是③的提示，有較多的銅的生成，覆蓋在鋅表面，減少了鋅與酸的接觸面積。答案(1)301017.5(2)灰黑暗紅(3)當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積,(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：,表中Vx＝________mL，理由是_______________。,對接高考一化學能與熱能考慮到本部分內(nèi)容在選修《化學反應原理》中將有進一步的拓展加深，在高考中，作為必修2的該部分內(nèi)容主要停留在對有關概念的理解及放熱反應、吸熱反應的判斷分析上，多以選擇題形式考查。,,,,,3．(2013北京理綜，6)下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是()。,,對接高考二電化學原理考慮到本部分內(nèi)容在選修《化學反應原理》中將進一步的拓展和加深，在高考中作為必修2的該部分內(nèi)容主要考查：原電池的工作原理，能量轉(zhuǎn)化，原電池的構成條件，電極的判斷，電子和離子的流動方向，簡單電極反應式的書寫，以及利用原電池的電極反應判斷金屬活動性的大小順序等，多以選擇題形式考查。,【典例2】(2013江蘇化學，9)MgH2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()。,,,體驗真題4．(2013江蘇化學，1)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()。A．甲醇B．天然氣C．液化石油氣D．氫氣解析甲醇、天然氣(CH4)、液化石油氣(氣態(tài)烴)燃燒均生成CO2和H2O，CO2會造成溫室效應，氫氣燃燒只生成H2O，因此最環(huán)保的是氫氣，D項正確。答案D,5．(2012大綱全國)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()。A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④,解析①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，金屬活動性：①＞②；①③相連時，③為正極，金屬活動性：①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，說明④為負極，金屬活動性：④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，說明③為負極，金屬活動性：③＞④。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為①③④②，B項正確。答案B,,對接高考三化學反應的速率和限度化學反應速率是高考的必考內(nèi)容之一，題型有選擇題和綜合題。本部分主要考查：化學反應速率的概念及有關反應速率的簡單計算；外界條件對化學反應速率的影響；化學平衡狀態(tài)的建立及特征，化學平衡狀態(tài)的標志。,,,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,