《高中化學(xué) 第三章第四節(jié)《離子晶體》課件（新人教版選修3）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章第四節(jié)《離子晶體》課件（新人教版選修3）（85頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學(xué)課堂,,,,,,,,,,,,,【典例1】下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖（為陽離子，為陰離子），以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A________________；B_________________；C________________；D_________________。,【思路點撥】,【自主解答】本題考查離子晶體中微粒數(shù)的計算方法。運用立方晶胞結(jié)構(gòu)的特征判斷。在A中M、N都在立方體的頂點且個數(shù)相等，故化學(xué)式為MN；在B中，含M：8+1=2個，含N：4+2（體心）=4個；在C中，含M：4=個，含N：1個；在D中，含M：8=1，含N1個（體心）。答案：MNMN2MN2MN,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例2】NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷這幾種晶體的熔點高低順序為,A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③【思路點撥】,【自主解答】選B。本題考查離子晶體的熔、沸點高低比較，解題的關(guān)鍵是從離子鍵的強弱去分析比較。離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高，晶體就越穩(wěn)定。,一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分）1.離子晶體一般不具有的特征是（）A.熔點較高，硬度較大B.易溶于水而難溶于有機溶劑C.固體時不能導(dǎo)電D.離子間距離較大，其密度較小【解析】選D。離子晶體的結(jié)構(gòu)決定著離子晶體具有一系列特性，這些特性包括A、B、C；離子間的距離取決于離子半徑的大小及晶體的密堆積形式等。,2.下列性質(zhì)適合于離子晶體的是（）A.熔點1037℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.5℃D.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3,【解析】選A。根據(jù)四類晶體熔點和溶解性規(guī)律先確定大致范圍，然后由導(dǎo)電性確認(rèn)答案。四種晶體的熔、沸點一般是原子晶體高，離子晶體較高，分子晶體熔點較低，金屬晶體高低相差較大，一般較高，但有些高于一些原子晶體（如鎢），有些低于一些分子晶體（如汞、鈉等）。四種晶體中，原子晶體一般不導(dǎo)電（硅為半導(dǎo)體）；分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水時可能導(dǎo)電；金屬晶體在固,態(tài)和熔融態(tài)時均可導(dǎo)電；離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，但在熔融態(tài)和溶于水時可以導(dǎo)電。由此可以初步推斷：A為離子晶體，B、C為分子晶體，D為金屬晶體。,,3.下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是（）A.晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān)【解析】選C。晶格能指1mol離子化合物中陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時放出的能量。,4.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)（AlCl3沸點為160℃），判斷下列說法錯誤的是（）A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B.SiCl4晶體是分子晶體C.AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體,【解析】選C。根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點，判斷晶體類型。NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點越高，說明晶格能越大，離子鍵越強，A項正確；SiCl4是共價化合物，熔、沸點較低，為分子晶體；硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點很高，是原子晶體，B、D項正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點較低，應(yīng)屬于分子晶體。,5.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（）A.熔點：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2D.硬度：MgO>CaO>BaO,【解析】選A。掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個關(guān)鍵點。由于r(Na+)>r（Mg2+）>r(Al3+)，且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r（F-）晶體硅C.NaNaBr>NaI【解析】選A。在比較晶體熔沸點高低時注意分子晶體中含氫鍵的物質(zhì)熔點存在“反常”現(xiàn)象。,4.下列說法正確的是（）A.離子晶體的熔點一定比金屬晶體的高B.離子晶體的熔點一定比金屬晶體的低C.硅鋁合金的熔點一定比鋁的熔點高D.硅鋁合金的熔點一定比鋁的熔點低【解析】選D。本題考查晶體類型間、合金與成分金屬間熔點高低的比較方法。金屬晶體的熔沸點差異較大，不能籠統(tǒng)地說金屬晶體的熔點比離子晶體的高還是低。一般情況下，離子晶體的熔點高于金屬晶體；合金的熔點一般低于組成合金的單質(zhì)的熔點。,二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）5.（6分）有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表,（1）晶體的化學(xué)式分別為：A_______，B_______，C________。（2）晶體中微粒間的作用分別為：A_________，B_________，C__________?！窘馕觥坑葾在熔融時導(dǎo)電，可知A為離子晶體，即為NaCl，其中含離子鍵；B的硬度很大，不溶于水，又不導(dǎo)電，則知B為原子晶體，即為金剛石，其中是共價鍵；C的熔點很低，可知為分子晶體，即為HCl，其中是靠分子間作用力形成的晶體。,答案：（1）NaClCHCl（2）離子鍵共價鍵分子間作用力,6.（14分）如圖所示是一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。,（1）其中代表金剛石的是______（填字母，下同），其中每個原子與___個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_____晶體。（2）其中代表石墨的是___，其中每個正六邊形平均占有的碳原子數(shù)為___個，石墨晶體中作用力有____。（3）其中表示NaCl的是____，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有____個。,（4）其中表示CsCl的是_____，它屬于___晶體，每個Cs+與____個Cl-緊鄰。（5）代表干冰的是____，它屬于____晶體，每個CO2分子與____個CO2分子緊鄰。,【解析】我們可根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單的立方單元，每個Na+與6個Cl-緊鄰，每個Cl-又與6個Na+緊鄰，但觀察與Na+最近且等距離的Na+時要拋開Cl-，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na+。CsCl晶體由Cs+、Cl-分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs+組成的立方體中心有1個Cl-，Cl-組成的立方體的中心有1個Cs+，可稱為體心立方結(jié)構(gòu)，Cl-緊鄰8個Cs+，Cs+緊鄰8個Cl-。干冰也是立方結(jié)構(gòu)，但在立方,體每個正方形面的中央都有另一個CO2分子，稱為“面心立方”。實際上各面中央的CO2分子也組成立方體結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。每個CO2分子在三維空間里的三個面中各緊鄰4個CO2，共12個CO2分子。金剛石的基本單元是正四面體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子，石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的，所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個。,答案：（1）D4原子（2）E2共價鍵和范德華力（3）A12（4）C離子8（5）B分子12,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,