,歡迎進入化學課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第4課時,1化學方程式中，化學計量數(shù)之比等于對應物質的物質的量之比。2利用化學方程式計算時，單位要上下一致，左右對應。,物質的量在化學反應中的應用,自學教材填要點,在10mL物質的量濃度為2molL1的鹽酸中加入0.65g鋅片，它們恰好完全反應，生成的氫氣的體積為0.224L(標準狀況下)。請分析下面表格：,0.73,1.36,0.01mol,0.02mol,0.01mol,0.01mol,0.01NA,0.02NA,0.01NA,0.01NA,物質的量之比,1211,1參與反應的各物質的物理量之間的比例關系aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)系數(shù)比：abcd質量比：aMAbMBcMCdMD物質的量比：abcd氣體體積比：abcd不同物質間相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。,師生互動解疑難,1將2.3g金屬鈉投入足量水中，產(chǎn)生H2的物質的量是_，在標準狀況下H2的體積是_。,答案：0.05mol1.12L,物質的量角度認識化學方程式的意義,2mol,1mol,2mol,(2)在化學方程式的有關計算中，利用物質的量進行計算最簡便。一般解題思路為：先根據(jù)化學方程式中計量數(shù)之比等于相應物質的物質的量之比，列比例計算出所求物質的物質的量，然后再換算成所求物理量。,(3)過量計算。當題目給出兩個或兩個以上反應物的量，應先確定哪種反應物過量，然后以不足的反應物的量計算所求的生成物的量。,2將5.6g鐵放入1L0.2molL1的CuSO4溶液中，生成Cu的質量是_。,答案：6.4g,以物質的量為中心的相關計算,例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有Na數(shù)為0.02NAC通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA,答案B,物質的量與其他物理量之間的關系,借題發(fā)揮,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD2.3g金屬鈉與水反應后變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA,.,答案：A,物質的量在化學計算中的應用,例211.2gFe與500mL2molL1的鹽酸反應，生成標準狀況下H2的體積為()A11.2LB2.24LC4.48LD3.36L解析設Fe完全反應需HCl的物質的量為n，則Fe2HCl=FeCl2H21202moln,120.2moln，n0.4mol<1mol，即鹽酸過量，用Fe求H2的物質的量。Fe2HCl=FeCl2H2110.2moln(H2)n(H2)0.2mol，V(H2)0.2mol22.4Lmol14.48L。答案C,反應物是否過量的判斷方法：假設其中一種反應物完全反應，求出另一反應物的量，然后把另一反應物的所求量與已知量相比較，若小于已知量，說明另一反應物過量；若大于已知量，說明另一反應物不足。,若例2中鹽酸的體積為100mL，則生成標準狀況下H2的體積為多少？,答案：2.24L,點擊下圖進入,點擊下圖進入,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,