,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語句,第2課時(shí),2氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：還原劑失電子能力。,3氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。4元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。,氧化劑和還原劑,1氧化劑和還原劑的定義(1)氧化劑：所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)物。(2)還原劑：所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)物。,自學(xué)教材填要點(diǎn),降低,升高,2常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如等。含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如等。含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如等。,Cl2、O2,HNO3、濃H2SO4,KMnO4、FeCl3,(2)常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，如等。某些非金屬單質(zhì)，如等。含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物，如等。,Na、Mg、Al、Zn、Fe,H2、C,CO、SO2、FeSO4,師生互動解疑難,(1)氧化劑被還原對應(yīng)的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物，還原劑被氧化對應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。(2)常見氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物：,(3)常見還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物：,答案：Fe2O3CO還原氧化CO2Fe,氧化性和還原性,1氧化性和還原性的定義(1)氧化性：氧化劑電子的能力。(2)還原性：還原劑電子的能力。2與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，但一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有。,自學(xué)教材填要點(diǎn),得到,失去,還原性,既有氧化性又有還原性,氧化性,Fe3,O2,Fe,S,H2O,還原性,還原性,氧化性,師生互動解疑難,(1)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系：,(2)微粒間的轉(zhuǎn)化：,2從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO4解析：硫元素處于最低價(jià)態(tài)(2價(jià))時(shí)無氧化性。答案：A,氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系,例1氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO。下列敘述正確的是()A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D氮化鋁是氧化產(chǎn)物,答案C,(1)氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，化合價(jià)有升有降。(2)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，即得失電子守恒。(3)巧記氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系：“升、失、氧，降、得、還，若同劑，正相反”。,答案：A,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,例2已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行，下列結(jié)論正確的是()2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A還原性XYB在Y、X、W、Z中以Z的還原性最強(qiáng)C氧化性Z2W2D反應(yīng)2ZY2=2YZ2能發(fā)生,解析在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：中氧化性X2W2，還原性WX，中氧化性W2Y2，還原性YW，中氧化性Z2X2，還原性XZ，所以Y的還原性最強(qiáng)，D中反應(yīng)不能發(fā)生。答案C,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的常用方法(1)根據(jù)活動性順序：金屬活動性順序,根據(jù)非金屬活動性順序,(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：,還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。,2根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I,解析：由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物可知：反應(yīng)中還原性：H2SO3HI(I)，反應(yīng)中還原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反應(yīng)中還原性：FeCl2(Fe2)NO。答案：A,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,