,歡迎進入化學課堂,第2章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1守恒規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。2價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中的錳元素)；元素處于最低價，只有還原性(如S2、I等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。,3轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：,應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應(yīng)；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，KClO3中5價的氯不會轉(zhuǎn)化為KCl中1價的氯。再如:,4難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子，越易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。5先后規(guī)律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時，總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原)。,例如：把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的強氧化性可將Fe2、Br氧化，由于還原性Fe2>Br，所以，當通入有限量Cl2時，根據(jù)先后順序Cl2首先將Fe2氧化，當Cl2足量時，方可把Fe2、Br一并氧化。離子方程式可分別表示為：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2不足時)(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2過量時)。,1用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103molXO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是()A4B3C2D1,-4,答案：A,2雙選題下列粒子既有氧化性又有還原性的是()ANaBClCFe2DS解析：利用價態(tài)規(guī)律解答。元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。Na處于最高價，只有氧化性；Cl處于最低價，只有還原性；Fe2、S處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。答案：CD,3一定條件下NH4NO3受熱分解的化學方程式為5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為()A53B54C11D35,答案：A,4已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl<Br<Fe2<ISO2，與已知相矛盾，故B項反應(yīng)是不能發(fā)生的。答案：B,5在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來的是()AMgBCuCAgDH2解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時，氧化性較強的首先被還原。根據(jù)金屬活動性順序表，氧化性強弱順序為：Ag>Cu2(>H)>Zn2>Mg2，故首先被置換出來的是Ag。答案：C,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,