,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3章,第4節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語句,第1課時(shí),海水元素寶庫,1.海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均的元素)有：、硫、鈣、鉀、碳、鍶、硼、氟，共11種。(2)微量元素：等元素。,大于1mg,氯,鈉,鎂,溴,鋰、碘,2海水元素對人體的重要性食鹽：人體的必需物質(zhì)，并對人體的和都有著重要作用；鋰：可作為熱核反應(yīng)的重要材料；鈾：可作為；碘：可用于制藥，如碘酒，人體缺碘易患甲狀腺腫大，加碘食鹽中添加的是。,血液循環(huán),新陳代謝,核燃料,KIO3,氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用途：,1下列元素屬于海水中的常量元素的是()HONaClLiIAu(金)CaKBrFABCD答案：B,鎂與海水提鎂,自學(xué)教材填要點(diǎn),氫氧化鎂,MgCl2,Mg2Ca(OH)2=Ca2Mg(OH)2,Mg(OH)22H=Mg22H2O,2鎂(1)物理性質(zhì)：,銀白色,較小,小,低,(2)化學(xué)性質(zhì)：,(3)用途：生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。,師生互動(dòng)解疑難,(1)MgO為難溶于水的白色固體，具有堿性氧化物的通性。(2)Mg(OH)2為難溶于水的白色固體，具有堿的通性。(3)Mg3N2與水劇烈反應(yīng)：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。,(4)Mg與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)，故活潑性：NaMg。(5)鎂在空氣中燃燒會(huì)得到MgO、Mg3N2，由于空氣中CO2含量少，不考慮Mg與CO2的反應(yīng)；CO2不能用于鎂失火時(shí)的滅火劑；鈉比鎂活潑，但不能從鎂鹽的水溶液中置換出鎂。,2下列關(guān)于工業(yè)電解法制取鎂的說法中不正確的是()A電解的原料是氧化鎂B電解的原料是氯化鎂C可用氫氣做保護(hù)劑使鎂冷卻D可用氦氣做保護(hù)劑使鎂冷卻解析：氧化鎂熔點(diǎn)很高，電解時(shí)需耗費(fèi)大量的電能，A不正確，B正確；H2、He與Mg不反應(yīng)，鎂可在氫氣、氦氣氣氛中冷卻，C、D正確。答案：A,.,海水提鎂工藝,例1工業(yè)上“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示。,其步驟為：將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；電解熔融的MgCl2可得到Mg。,請回答以下問題：(1)步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有_、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)等。(2)請寫出步驟、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。,(3)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_。A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)(4)上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點(diǎn)：_。,解析(1)蒸發(fā)一般是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行的；(2)從題中步驟來看發(fā)生的反應(yīng)是石灰乳Ca(OH)2與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生的是分解反應(yīng)，生成了鎂與氯氣。(3)為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，為分解反應(yīng)，為分解反應(yīng)。,(1)解答化工流程題的一般程序：明確生產(chǎn)目的、看清物料流向(出線、進(jìn)線、回轉(zhuǎn)的循環(huán)線)與相關(guān)反應(yīng)。主產(chǎn)物與副產(chǎn)物，關(guān)注安全問題、環(huán)境問題、循環(huán)利用問題，從實(shí)際因素綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益問題。,(2)海水提鎂提高經(jīng)濟(jì)效益所采取的措施：海水提鎂工廠設(shè)在海邊，利用海水和貝殼為原料，就地取材，節(jié)省運(yùn)輸?shù)荣M(fèi)用。循環(huán)利用，提高原料利用率。電解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制鹽酸，鹽酸再與Mg(OH)2反應(yīng)進(jìn)入循環(huán)。,解析：從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點(diǎn)需要注意：(1)鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點(diǎn)比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳即Ca(OH)2而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH便宜得多。(3)直接加鹽酸于海水中所得的MgCl2無法分離出來。答案：D,鎂的性質(zhì),例2取一段5cm長的鎂條，用砂紙擦亮，然后用坩堝鉗夾著在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入到盛滿CO2的集氣瓶中。請你完成下列空白：(1)用砂紙擦亮鎂條的目的是_。(2)將鎂條伸入到集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的還原劑是_，鎂體現(xiàn)了_性(填“氧化”或“還原”)。(3)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是_。,解析由于鎂性質(zhì)較活潑，在空氣中久置易在鎂條表面形成氧化膜(MgO)，因而在用鎂條進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)前，先將表面的MgO擦干凈。鎂條在CO2中劇烈燃燒，生成MgO和C，其中Mg做還原劑；在該反應(yīng)中，1molCO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗CO20.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4Lmol10.05mol1.12L。,2鎂粉在焰火、閃光粉中是必不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉的最后一步是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可為作冷卻氣體的是()A空氣BN2CCO2DH2解析：在高溫下，空氣、N2、CO2均與Mg反應(yīng)。答案：D,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,