,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì),名師課堂一點(diǎn)通,創(chuàng)新演練大沖關(guān),設(shè)計(jì)1,設(shè)計(jì)2,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,課堂10分鐘練習(xí),課堂5分鐘歸納,課下30分鐘演練,一、電離能及其變化規(guī)律1概念氣態(tài)原子或離子失去電子所需要的最小能量叫做電離能，符號(hào)為，單位為。2意義表示原子或離子失去電子的，I越小，越容易電子，I越大，越失去電子。,一個(gè),kJmol1,難易,失去,難,I,3規(guī)律(1)同周期元素，元素的第一電離能最小，元素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈現(xiàn)的趨勢(shì)。(2)同主族元素，從上到下第一電離能逐漸。(3)同種元素的原子，電離能逐級(jí)。,堿金屬,稀有氣體,從小到大,減小,增大,二、電負(fù)性及其變化規(guī)律1概念元素的原子在化合物中能力的標(biāo)度。2意義電負(fù)性越，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。3變化規(guī)律(1)同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性。(2)同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性。(3)金屬元素的電負(fù)性，非金屬元素的電負(fù)性。,吸引電子,大,遞增,遞減,較小,較大,三、元素的化合價(jià)(1)元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布尤其是排布有著密切的關(guān)系。(2)元素的最高化合價(jià)等于它所在的(IB、0族、氧、氟以及族的某些元素除外)。(3)非金屬元素的和它的的絕對(duì)值之和等于8(氫、氧、氟元素除外)。(4)稀有氣體元素的化合價(jià)通常為，過渡金屬元素的較多，且相差不大，因此具有多種價(jià)態(tài)。,最外層,族的序數(shù),最高正化合價(jià),最低負(fù)化合價(jià),價(jià)電子,各級(jí)電離能,0,核外電子排布的,周期性變化,價(jià)電子數(shù),1判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。(1)原子或離子失去一個(gè)電子所需的最小能量叫做電離能。_。(2)元素的原子在化合物中吸引電子的能力叫電負(fù)性。_。(3)同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增(稀有氣體除外)，元素的第一電離能總體上呈從小到大的變化趨勢(shì)。_。,(4)同一主族從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能逐漸增大。_。(5)同一周期從左到右，元素的電負(fù)性遞增，同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性遞減。_。(6)同一周期(稀有氣體除外)堿金屬元素的第一電離能最小，電負(fù)性最??；A族元素的第一電離能最大，電負(fù)性最大。_。(7)兩種元素電負(fù)性差值越大，越容易形成離子化合物。_。,分析：電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去電子所需的最小能量，從氣態(tài)原子中失去一個(gè)電子形成1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離所需的能量叫第一電離能，依次類推，稱為第二電離能、第三電離能等，分別用符號(hào)I1、I2、I3表示。電離能越小，說明越容易失去電子，金屬的活潑性越強(qiáng)。電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引電子能力的尺度，電負(fù)性越大，說明該原子吸引電子能力越強(qiáng)。兩種元素原子電負(fù)性差值越大，說明其形成離子化合物的可能性越大。,答案：(1)不正確；電離能必須是從氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需的最小能量(2)正確(3)正確(4)不正確；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對(duì)核外電子吸引力逐漸減弱，所以元素第一電離能逐漸減小(5)正確(6)正確(7)正確,2按第一電離能遞增的順序排列的是()ALi、Na、KBNa、Al、SCP、Si、AlDCl、Br、I分析：同周期元素從左到右，第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì)，同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。答案：B,3下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgAl分析：同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。答案：A,4下列元素的原子間最容易形成離子鍵的是()ANa和ClBS和OCAl和BrDMg和S分析：元素的電負(fù)性差值越大，越易形成離子鍵。S和O只形成共價(jià)鍵；Cl、Br、S中，Cl的電負(fù)性最大，Na、Mg、Al中Na的電負(fù)性最小。答案：A,1元素第一電離能的周期性變化(1)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，原子核對(duì)核外電子的吸引越來越強(qiáng)，元素的原子越來越難失電子，因此元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)。同一周期內(nèi)，堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大。,(2)同一主族，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引越來越弱，元素的原子越來越易失電子，故同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。,2電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布。如：Li：I1I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)電子層上(K、L電子層)，且最外層上只有一個(gè)電子。(2)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)。如K：I1I2<I3，表明K原子易失去一個(gè)電子形成1價(jià)陽(yáng)離子。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。,例1如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。,請(qǐng)回答以下問題：(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。(2)由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_。(3)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_。(4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為_。(5)寫出圖中6號(hào)元素的價(jià)電子排布式_。,解析(1)參考第2周期LiNe的圖像作圖。(2)第一電離能I1變化規(guī)律是同主族從上到下依次減小。(3)上圖中5號(hào)元素為P，在周期表中的位置是第3周期A族。(4)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，I1逐漸減小，而每一周期中A族元素的電離能最小，故圖中所列的最活潑的金屬為Rb。(5)圖中6號(hào)元素為Cl，故價(jià)電子排布為3s23p5。,答案(1),(2)從上到下依次減小(3)第3周期A族(4)Rb(5)3s23p5,同周期主族元素中，A族(np0)和A族(ns2np3)因?yàn)閜軌道處于全空和半充滿狀態(tài)，原子比較穩(wěn)定，所以這兩族元素的第一電離能高于與它相鄰主族的第一電離能。,1電負(fù)性的變化規(guī)律同一周期元素從左向右，元素的電負(fù)性遞增；同一主族元素，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素位于元素周期表的左下角。即得電子能力最強(qiáng)的元素或非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上角，而失電子能力最強(qiáng)的元素或金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的左下角。,2電負(fù)性的應(yīng)用(1)元素的電負(fù)性越大，表示該元素非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；元素電負(fù)性越小，表示該元素非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。(2)判斷化學(xué)鍵類型：一般認(rèn)為：若成鍵兩元素原子間電負(fù)性差值大于1.7，形成離子鍵；若成鍵兩元素原子間電負(fù)性差值小于1.7，形成共價(jià)鍵。,(3)判斷化合物中元素的化合價(jià)：電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素易呈現(xiàn)正價(jià)；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。,特別提醒元素周期表中處于對(duì)角線位置的Li和Mg、Be和Al、B和Si三對(duì)元素電負(fù)性數(shù)值相近，單質(zhì)和化合物的性質(zhì)相似。此規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。,例2不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：,(1)推測(cè)在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是_。短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：_<x(Mg)<_，_<x(N)1.7時(shí)，一般為離子鍵；x<1.7，一般為共價(jià)鍵。試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。(5)推測(cè)元素周期表中，x值最大的元素是_。(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價(jià)化合物的方法是_(寫出判斷的方法)；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：_。,解析(1)表中同一周期的元素從LiF，x值越來越大。而我們已知的同一周期元素從LiF，原子半徑越來越小，故原子半徑越小，x值越大。(2)根據(jù)(1)的規(guī)律Mg的x值應(yīng)大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值應(yīng)大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)從P和N的x值大小可看出，N原子吸引電子的能力比P原子的強(qiáng)，在形成的分子中N原子帶負(fù)電荷，故共用電子對(duì)偏向N原子一方。,(4)根據(jù)規(guī)律：Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的x3.161.611.55，所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(5)元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，推測(cè)x值最大的應(yīng)為F。,答案(1)原子半徑越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共價(jià)鍵(5)F(6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物,判斷物質(zhì)是離子化合物的方法(1)計(jì)算非金屬性元素和金屬元素的電負(fù)性差值，若該差值大于1.7，則該物質(zhì)為離子化合物，否則為共價(jià)化合物。(2)驗(yàn)證該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物。,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課堂10分鐘練習(xí),(1)同一周期主族元素，從左往右，電離能總體上越來越大，電負(fù)性越來越大。同主族從上到下，元素電離能逐漸減小，元素的電負(fù)性遞減。,(3)電負(fù)性的應(yīng)用：判斷元素類型：電負(fù)性小于1.8的一般為金屬元素，大于1.8的一般為非金屬元素。判斷元素金屬性：電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。判斷化學(xué)鍵類型：兩元素電負(fù)性差值大于1.7，易形成離子鍵，小于1.7易形成共價(jià)鍵。,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課下30分鐘演練,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,