《高中化學魯科版選修三第2章 章末復習方案全優(yōu)評估》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學魯科版選修三第2章 章末復習方案全優(yōu)評估（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,第2章,,章末復習方案與全優(yōu)評估,,,,歸納整合串聯(lián),整合遷移發(fā)散,檢測發(fā)現(xiàn)闖關,,,考點一,考點二,該部分內容是高考的重要內容，主要考查化學鍵類型、σ鍵、π鍵的判斷；雜化軌道類型與分子空間構型的判斷；分子間作用力與物質性質的關系，主要以填空題的形式出現(xiàn)在選做題中，在必做的部分中主要以選擇題形式考查元素間成鍵方式及化學鍵類型的判斷。,(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為____________。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________________。③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_____________________。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為________________________________________。,解析：(1)Mn的原子序數(shù)為25，價電子排布式為3d54s2，先失去4s2軌道上的兩個電子，即得Mn2＋。根據(jù)價電子對互斥理論，NO中N原子采用sp2雜化，所以NO的空間構型為平面三角形。(2)CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮氣分子的結構式可以寫出CO的結構式為C≡O。H2O分子中O原子存在兩對孤對電子，配位原子個數(shù)為2，價電子對數(shù)目為4，所以O原子采用sp3雜化。二氧化碳分子內含有兩個碳氧雙鍵，一個雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，則1molCO2中含有2molσ鍵。(3)Cu2＋中存在空軌道，而OH－中O原子上有孤對電子，故O與Cu之間以配位健結合。,答案：(1)①1s222p62S23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O②sp3③26.021023個(或2mol)(3),共價分子極性判斷在高考中時有考查，主要還是分子空間構型的判斷，若分子是對稱性的，則分子無極性，否則分子有極性，在高考中常通過物質溶解性來考查分子極性。,[考題印證]2．(2012上海高考)PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高,解析：PH3與NH3空間構型相同，均為三角錐形，分子不對稱，屬極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點低于NH3的沸點，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N－H的鍵能高，D項正確。答案：C,點擊下圖進入檢測發(fā)現(xiàn)闖關,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,