第五部分化學(xué)實(shí)驗(yàn),第四節(jié)物質(zhì)的分離與提純,考情分析,考綱要求1.物質(zhì)分離與提純的物理方法與化學(xué)方法2.用常見(jiàn)的方法進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純3.對(duì)常見(jiàn)氣體進(jìn)行分離與提純的簡(jiǎn)單處理4.初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)等方法對(duì)混合物進(jìn)行分離,考情分析,考情分析,備考指導(dǎo)廣東中考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查主要涉及過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等物理方法和化學(xué)方法提純的知識(shí)，注重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合理解和分析能力。過(guò)濾是每年必考的內(nèi)容，要重點(diǎn)掌握適用的范圍、實(shí)驗(yàn)所需的儀器及玻璃棒的作用。有關(guān)固體和氣體混合物的分離與提純，要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析理解，從中找到解決問(wèn)題的方法,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純（5年5考）1.分離與提純的原則物質(zhì)的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開(kāi),并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來(lái)的存在狀態(tài),分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去,以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì),又稱除雜。,考點(diǎn)梳理,物質(zhì)分離和提純的原則是“不增不減易分離”：（1）“不增”指除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。（2）“不減”指操作過(guò)程中被提純物質(zhì)盡量不能造成損失。（3）“易分離”指加入除雜試劑后生成物和被提純的物質(zhì)容易分離開(kāi)來(lái)，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等易分離除去或轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。,考點(diǎn)梳理,2.分離與提純的方法(1)物理方法,考點(diǎn)梳理,續(xù)表,考點(diǎn)梳理,（2）.化學(xué)方法,考點(diǎn)梳理,(3)常見(jiàn)混合物類型及分離提純方法歸納,精講精練,考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純(5年5考)【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224453)(2017南京)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是()A.FeCl2溶液(CuCl2)加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾B.KCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳，并加熱C.CO氣體(CO2)通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，并干燥D.NaCl溶液(MgCl2)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，濾液中加稀鹽酸至中性,B,精講精練,方法點(diǎn)撥：除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則：(1)先考慮物理方法再考慮化學(xué)方法。(2)如果有多種方法可選擇，應(yīng)選簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法進(jìn)行。(3)盡量選擇可除雜又可增加被提純物質(zhì)的方法。,考點(diǎn)演練,1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224454)(2017廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(),D,考點(diǎn)演練,2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224455)(2017鄂州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是(),B,考點(diǎn)演練,3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224456)(2017揚(yáng)州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是(),B,考點(diǎn)演練,4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224457)(2017聊城)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是(),B,考點(diǎn)演練,5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224458)(2017泰安)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(),B,考點(diǎn)演練,6.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224459)(2017達(dá)州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是(),C,考點(diǎn)演練,7.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224460)(2017蘭州)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是(),C,考點(diǎn)演練,8.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224461)(2017天水)為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，需選用適當(dāng)?shù)脑噭?，其中正確的是(),A,考點(diǎn)演練,9.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224462)(2017泰州)下列除去雜質(zhì)(少量)的方法正確的是(),B,考點(diǎn)演練,10.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224463)(2017德陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如圖5-4-1的實(shí)驗(yàn)方案。,考點(diǎn)演練,(1)X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。(3)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是_。,Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4+Mg(OH)2,復(fù)分解反應(yīng),K2CO3,除去濾液中的KOH和過(guò)量的K2CO3,考點(diǎn)演練,11.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224464)(2017長(zhǎng)沙)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖5-4-2：,考點(diǎn)演練,(1)步驟中除去碳酸氫銨的方法是_。(2)步驟中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是_。(3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說(shuō)明理由_。,加熱,除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇,不嚴(yán)謹(jǐn)，加入的過(guò)量的K2CO3未除去，影響實(shí)驗(yàn),易錯(cuò)解讀,易錯(cuò)點(diǎn)一不會(huì)正確選擇除雜試劑【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224465)(2017甘肅)下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(),A,易錯(cuò)解讀,【易錯(cuò)提醒】除雜的原則是“不增(雜質(zhì))不減(被提純物質(zhì))易分離”，所選試劑一定不能將被提純物質(zhì)當(dāng)作雜質(zhì)除去，另外所選試劑要適量，若過(guò)量則在后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作中必須將過(guò)量的除雜試劑除去。以下是酸堿鹽溶液中的除雜技巧?；痉椒ǎ赫页鑫镔|(zhì)和雜質(zhì)之間的不同部分,然后用對(duì)應(yīng)的離子將不同部分轉(zhuǎn)化成氣體、水或沉淀。在此過(guò)程中不要引入新的雜質(zhì)。,易錯(cuò)解讀,被提純物與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí),選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽(yáng)離子,再與被提純物中的陰離子組合成除雜試劑，如Na2SO4(NaOH)：可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O,達(dá)到目的)；KCl(K2SO4)：可選用BaCl2溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和KCl,達(dá)到目的)。被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí),選取與雜質(zhì)中陽(yáng)離子不共存的陰離子,再與被提純物中的陽(yáng)離子組合成,易錯(cuò)解讀,除雜試劑,如NaCl(BaCl2)：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和NaCl,達(dá)到目的)；KNO3(AgNO3)：可選用KCl溶液為除雜試劑(生成物為AgCl和KNO3,達(dá)到目的)。被提純物與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí),選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子組合成除雜試劑。如：NaNO3(CuSO4)：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑生成物為Cu(OH)2與BaSO4,達(dá)到目的。,廣東中考,1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224466)(選擇題選項(xiàng)節(jié)選)請(qǐng)判斷正誤，在正確的說(shuō)法后面打“”，錯(cuò)誤的說(shuō)法后面打“”。(1)(2013年)鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。()(2)(2013年)用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3。(),廣東中考,2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224467)(2014年)下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))的方法正確的是()A.CO(CO2)：通過(guò)灼熱的氧化銅B.NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸C.NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)D.鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸,C,廣東中考,3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224468)(2016年)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(),C,廣東中考,4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224469)(2017年)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑與方法正確的是()A.CO(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸洗氣B.CO2(HCl)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣C.NaCl固體(沙子)：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥D.鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,A,廣東中考,5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224470)(2014年節(jié)選)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖5-4-3所示。,廣東中考,(1)加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過(guò)量，可加入適量_(填名稱)除去。(2)操作a的名稱是過(guò)濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。,Mg2+,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,稀硫酸,漏斗,