基本的實驗技能,金牌中考總復習,第五部分,金牌中考總復習,第19考點物質(zhì)的分離與提純,考綱考情,.,廣東真題,.,考點梳理,.,2,.,重難點突破,4,.,備考演練,5,4,1,考綱考情,廣東真題,1(2014廣東)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如下圖所示。,(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是_(填離子符號)，其反應的化學方程式為：_。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量_(填名稱)除去。,Mg2,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,稀硫酸,廣東真題,(2)操作a的名稱是_，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察下圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾。降溫結晶的最佳溫度范圍是_以下，因為Na2SO4的溶解度,過濾,漏斗,30,廣東真題,(1)在30以下比氯化鈉小(或30以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大)。解析：(1)加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是鎂離子，反應的化學方程式分別為：2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去。,(2)操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗。,(3)由于硫酸鈉的溶解度在30以下比氯化鈉小，降溫過程中會析出大量的硫酸鈉。,2(2016廣東)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是(),廣東真題,C,解析：A.氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。B.氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C.NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸具有干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。,廣東真題,3.(2017廣東)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑與方法正確的是()ACO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣BCO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣CNaCl固體(沙子)：溶于水、過濾、洗滌、干燥D鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾,廣東真題,A,解析：A.濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B.HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，應再進行干燥，故選項所采取的方法錯誤。C.氯化鈉易溶于水，沙子難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。D.鋅粉和鐵粉均能與稀H2SO4溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。,廣東真題,4(2017廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：,資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。,廣東真題,(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學反應方程式為_。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：FeFe2(SO4)3=3FeSO4_、_。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_。(4)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點)：_。,Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,FeH2SO4=FeSO4H2,降溫結晶,防止硫酸亞鐵被氧化,保護環(huán)境,廣東真題,解：(1)氫氧化鈣能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水；(2)溶解過程中，鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，其中氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化；(4)垃圾分類能起到保護護環(huán)境的作用。,廣東真題,考點梳理,【原理】所謂物質(zhì)的分離就是利用混合物中各組成物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的不同而采用適當?shù)姆椒ê拖鄳膶嶒灢僮?，把混合物中物質(zhì)分離開來的過程。,(1)氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下：,一、物質(zhì)分離,考點梳理,【注意】需要指出的是，在干燥氣體時，若氣體是SO2、CO2、HCl等酸性氣體，則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是NH3等堿性氣體，則不可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是H2、O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑，若是固體，常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝；若是液體，常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。,(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過濾法。(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì)，采取一定措施后，再采用過濾法。,【提示】除上述三種常見情況外，初中階段還有一些物質(zhì)的分離可以采取特殊的方法，如利用物質(zhì)的沸點不同、是否能被磁鐵吸引等性質(zhì)進行分離。,考點梳理,二、物質(zhì)的提純,【常用的物理方法】(1)過濾法(依據(jù)物質(zhì)溶解性的不同)。如果除去碳酸鈣固體中的氯化鈉固體，可以將混合物溶解于水后再過濾，將得到的固體洗滌、烘干得到碳酸鈣固體。(2)結晶法(依據(jù)物質(zhì)溶解度受到溫度變化影響不同)。如果要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，可以將混合物溶于熱水配制成熱的飽和溶液，再降溫結晶后過濾、烘干，即得到硝酸鉀固體。,【原理】所謂物質(zhì)的提純，就是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)在某些性質(zhì)上的不同，采用合適的分離方法除去其中的雜質(zhì)，得到純凈物的過程。由于提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的除雜試劑外，常常還需要選擇合適的分離方法，因此，物質(zhì)的分離和提純是互相聯(lián)系的。,考點梳理,【常用的化學方法】(1)置換法。如果除去銅粉中的鋅粉，最佳方法是向混合物中加入過量稀硫酸或是稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到純凈的銅粉。(2)加熱法。如果要除去氧化鈣中的碳酸鈣，可以將混合物直接加熱煅燒，充分反應后，得到純凈的氧化鈣。(3)沉淀轉(zhuǎn)化法。如果要除去硫酸鈉溶液中的硫酸銅，可以向混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到不再產(chǎn)生藍色沉淀時，停止滴加。將得到的混合物過濾，濾液就是硫酸鈉溶液。,考點梳理,(4)氣體轉(zhuǎn)化法。如果要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可以向混合溶液中逐滴加入鹽酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加，得到的溶液就是氯化鈉溶液。(5)中和法。如果要除去氯化鈉中的氫氧化鈉，可以向混合溶液中逐滴加入適量的鹽酸溶液，即可得到氯化鈉溶液。(6)洗氣法。如果從一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中提純出一氧化碳，可以將混合氣體先通入濃氫氧化鈉溶液，再通入濃硫酸中，即可得到純凈的一氧化碳。,【提示】(1)在進行物質(zhì)提純時，要首先考慮物理方法，再考慮化學方法。而且發(fā)源掌握如下四條原則：“變廢為寶”盡量選擇能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的試劑；不能引入新的雜質(zhì)；加入的除雜試劑不能將所需物質(zhì)也除去；加入的除雜試劑要適量或過量，若過量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去。(2)當要同時去除去某混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時，往往把除去水蒸氣的操作放在最后，以防氣體通過某些溶液時又會從溶液中帶出一部分水蒸氣。,考點梳理,重難點突破,一、物質(zhì)的分離和提純,(2017山東泰安)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(),B,重難點突破,【思路點拔】A.Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反應，所以該方法是不可行的。錯誤；B.CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸。由于CO2能夠與NaOH反應而CO不能，所以可以將CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，導致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進行干燥。正確；C.CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應，但是卻和CaO反應，導致主要成分減少或者消失。錯誤；D.NaCl中混有Na2CO3，Ca(NO3)2溶液與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對于氯化鈉是新的雜質(zhì)，方法錯誤。,重難點突破,舉一反三,1(2017都安縣模擬改編)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是(),A,解析：A.Fe能與鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，C不與稀鹽酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B.Ca(OH)2溶液能與過量的Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.Na2CO3能與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉、碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.CaO和CaCO3均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。,重難點突破,重難點突破,二、物質(zhì)的分離和提純的綜合應用,(2017潮南區(qū)模擬)某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下探究活動：探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì),重難點突破,探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體,(1)探究一中的操作是_，探究二中的蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用為：_。(2)探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學式分別是乙為：_，丙為：_；碳酸鈉溶液的作用是：_。(3)寫出除去硫酸鈉的原理的化學方程式：_。,溶解,防止液體飛濺,Na2CO3,HCl,除去氯化鈣和過量的氯化鋇,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。,重難點突破,【思路點拔】(1)探究一中的操作是溶解；探究二中的蒸發(fā)結晶操作中玻璃棒的作用為：使液體均勻受熱，防止液體飛濺。(2)探究二中，乙是碳酸鈉，丙是稀鹽酸，因此乙和丙溶液中溶質(zhì)化學式分別是Na2CO3、HCl；要注意加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去。碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3)除去硫酸鈉的方法是：通過氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉來除去硫酸鈉，反應的化學方程式為：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。,【解題小技巧】如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。例如：某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：加過量的NaOH溶液；加H2O溶解；加過量的BaCl2溶液；過濾；蒸發(fā)；加過量的Na2CO3溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A.B.C.D.,重難點突破,重難點突破,分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，即在之后。離子都沉淀了，再進行過濾。最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉。故選擇D。,2(2017河南改編)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：溶解；依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；過濾；加適量鹽酸；蒸發(fā)結晶。(1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有_個。(2)操作用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作中的作用是_。(3)進行操作后，溶液中溶質(zhì)有：_(填化學式)(4)請設計實驗方案證明操作所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)_,重難點突破,舉一反三,取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉,6,引流,NaCl、NaOH、Na2CO3,解析：以上操作中所發(fā)生的復分解反應有：氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。,重難點突破,備考演練,一、考點過關1(2017江蘇)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是(),B,備考演練,2.(2017四川達州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用試劑及操作方法均正確的是(),C,備考演練,3.(2017眉山)下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法正確的是(),A,解析：A.Fe粉能與足量CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B.NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸發(fā)結晶的方法，得到的是氯化鈉和硝酸鉀的混合物，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)，且當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤。D.Ca(OH)2和NaOH溶液均能與過量CO2反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。,備考演練,備考演練,4.(2017黃石改編)下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是(),B,備考演練,5.(2017錦江模擬)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的是(),A,解析：A.雜質(zhì)氧氣，通過紅熱的銅絲時，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，可以除去氧氣，故選項正確；B.雜質(zhì)一氧化碳用點燃的方法無法除去，因為二氧化碳多無法點燃，故選項錯誤；C.碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，都變成雜質(zhì)氧化鈣了，故選項錯誤；D.氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，但是氧化銅也沒有了，故選項錯誤。,備考演練,備考演練,6.(2017黑龍江)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是(),C,備考演練,7.(2017遼寧模擬)除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是(),B,備考演練,8.(2017寧夏模擬)分離、提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列不能達到實驗目的是(),C,備考演練,9.(2017廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(),D,備考演練,解析：A.CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.CO和H2均能與灼熱CuO反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C.Na2SO4能與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D.Na2CO3能與足量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。,備考演練,10.(2016達州)將CO、CO2、H2，HCl，H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質(zhì)：濃硫酸飽和氫氧化鈉溶液灼熱的氧化銅粉末，充分反應后的剩余氣體是()AN2、CO2、H2OBN2CN2、HClDN2、CO2,D,備考演練,二、能力提升11(2017揚州)某工廠以含F(xiàn)eSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO47H2O，步驟如下：調(diào)節(jié)廢水pH;過濾；蒸發(fā)濃縮；結晶池中結晶；收集晶體，洗滌、干燥。(1)調(diào)節(jié)廢水pH時，適宜加入_。aFebCucCa(OH)2(2)實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、_和_，過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是_、_。(3)結晶池底部有一定坡度的主要目的是_。,a,燒杯,漏斗,引流,攪拌,便于收集晶體,備考演練,(4)用冰水洗滌FeSO47H2O晶體的目的是_。低溫干燥的目的是_。(5)結合下圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO44H2O的實驗方案：蒸發(fā)濃縮，_，過濾、洗滌、干燥。,減少晶體因溶解而損失。,降溫結晶,防止受熱晶體失去結晶水,解析：(1)調(diào)節(jié)廢水pH時，為避免引入新的雜質(zhì)，在給定的物質(zhì)中加入Fe是最合適的，故選a。(2)實驗室中，完成過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌。(3)結晶池底部有一定坡度，使結晶出來的晶體能夠集中在一起，便于收集晶體。(4)由于FeSO47H2O晶體易溶于水，所以在洗滌的時候用冰水洗滌FeSO47H2O晶體減少晶體因溶解而損失。由于FeSO47H2O晶體受熱容易失去結晶水，所以采取低溫干燥。防止受熱晶體失去結晶水。(5)結合如圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO44H2O的實驗方案：蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、干燥。,備考演練,備考演練,12為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實驗：,(1)A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學式是A_、B_、C_。,Ba(OH)2,K2CO3,HCl,備考演練,(2)在實驗1中，所加的A溶液應該過量，原因是_有關的化學方程式是_和_(3)實驗中加B過量的目的是_，有關的化學方程式是_。(4)實驗中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應當適量。在此實驗中，當試劑加到_的時候，就應停止再加。,為了除盡Mg2和SO,MgCl2Ba(OH)2=Mg(OH)2BaCl2,MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4,(或MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4),為了除去過量的Ba2,Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH(或BaCl2K2CO3=BaCO32KCl),剛好無氣泡放出,解析：(1)向混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4與Ba(OH)2發(fā)生反應而完全被除去；過濾后再向濾液中加入過量K2CO3溶液，與濾液中加入的過量的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2反應而除去；過濾后再次向濾液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與過量的K2CO3及反應生成的KOH反應生成KCl而得到純凈的KCl溶液；(2)加入過量的Ba(OH)2溶液可使溶液中混有的少量MgCl2和MgSO4完全反應而除去；相關反應的化學方程式有MgCl2Ba(OH)2=Mg(OH)2BaCl2、MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4(或MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4)；,備考演練,(3)加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2完全反應而除去；相關反應的化學方程式有Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH(或BaCl2K2CO3=BaCO32KCl)；(4)最后加入適量的稀鹽酸除去濾液中多余的K2CO3及上一步反應中生成的KOH，在向該濾液滴加稀鹽酸時，稀鹽酸會先與KOH反應，待KOH完全反應后與K2CO3反應放出氣體，因此觀察到不再有氣泡冒出時停止滴加。,備考演練,備考演練,13(2017南開區(qū)模擬改編)我區(qū)某?；瘜W社團“拉瓦錫實驗室”的同學們在化學實驗室進行了一系列的實驗探究活動。(1)甲組同學的實驗是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗步驟主要有四步，如圖1。,圖1步驟，給蒸發(fā)皿加熱時_(選填“需要”或“不需要”)墊石棉網(wǎng)，當出現(xiàn)_時，停止加熱；步驟是_。若步驟沒有使用玻璃棒會導致步驟的結果明顯_(選填“偏高”或“偏低”)；,不需要,較多固體,計算產(chǎn)率,偏低,備考演練,圖2如圖2中X的化學式為_。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。,(2)乙組同學進行的實驗是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”，同學們經(jīng)過討論認為利用兩物質(zhì)化學性質(zhì)的差異，可采用如下化學方法來提純。,BaCO3,備考演練,【提出猜想】同學們對方案中溶液b的溶質(zhì)成分進行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三：_；【設計方案】經(jīng)討論，大家認為只用一種試劑就能作出判斷。,NaCl、Na2CO3,稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,備考演練,(3)同學們對甲乙兩組提純方法的效果進行了研討?！痉此荚u價】大家認為用物理方法和化學方法都可以實現(xiàn)物質(zhì)的提純。用化學方法提純還要考慮到對提純效果的影響。【拓展提升】老師說：“合理選擇試劑，用化學方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過量的_，充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)結晶就能得到NaCl?！?鹽酸,解析：(1)步驟，給蒸發(fā)皿加熱時不需要墊石棉網(wǎng)，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；步驟是計算產(chǎn)率。(2)如圖2中X是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，碳酸鋇的化學式為BaCO3；BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，加入的氯化鋇溶液可能是適量、過量、少量的，故猜想三為NaCl、Na2CO3；只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是稀硫酸，加入稀硫酸時，如果無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)是氯化鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。(3)加入的除雜試劑若過量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去；碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，用化學方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，可向混合物中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)結晶就能得到NaCl。,備考演練,感謝聆聽,