物質(zhì)的化學(xué)變化,金牌中考總復(fù)習(xí),第二部分,金牌中考總復(fù)習(xí),第5考點(diǎn)質(zhì)量守恒定律,考綱考情,.,廣東真題,.,考點(diǎn)梳理,.,2,.,重難點(diǎn)突破,4,.,備考演練,5,4,1,考綱考情,廣東真題,1(2017廣東)現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu(NO3)2=2CuOO24X，則X的化學(xué)式為()ANOBNO2CNH3DN2O32(2014廣東節(jié)選)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國四”標(biāo)準(zhǔn)。其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為：CO(NH2)2XCO22NH3則X的化學(xué)式為_。,B,H2O,考點(diǎn)梳理,一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1(1)概念：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實(shí)驗(yàn)要在_容器中進(jìn)行。(3)適用范圍：通常用來解釋_變化而不能解釋_變化。(4)一切化學(xué)反應(yīng)都_(選填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。,參加,質(zhì)量總和,生成,密閉,化學(xué),物理,遵守,考點(diǎn)梳理,2微觀解釋化學(xué)反應(yīng)(即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì))：若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子分裂成_，_重新組合成新_，_構(gòu)成_。3微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，_也沒有增減，_也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,原子,分子,原子,分子,生成物,原子種類,原子數(shù)量,原子質(zhì)量,考點(diǎn)梳理,4質(zhì)量守恒定律的解讀(小結(jié)為“六個不變、兩個一定變、兩個可能變”),種類,數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)梳理,5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋化學(xué)現(xiàn)象(化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。_。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？_。,產(chǎn)生氧氣,不對，氧氣參與了反應(yīng),(2)計算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9g，則生成氧氣_g；原混合物中含氯酸鉀_g。反應(yīng)ABCD，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時生成D_g；若5gA和足量B反應(yīng)時，生成D_g。,考點(diǎn)梳理,9.6,24.5,22,5.5,(3)確定未知物質(zhì)的元素種類、化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)其依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”兩邊各種原子的_和_必須相同。某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有_元素，可能含_元素。已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3=2H2O4NO2X，判斷X的化學(xué)式：_。,考點(diǎn)梳理,種類,個數(shù),碳與氫,氧,O2,考點(diǎn)梳理,溫馨提示1質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。2質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，如物體體積不一定守恒。3質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)。4質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,重難點(diǎn)突破,一、質(zhì)量守恒中化學(xué)式的確定,(2017臨沂)通常情祝下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2H2SO4(稀)X2CuSO42H2O，下列說法正確的是()A反應(yīng)前后各元素的化合價沒有變化B反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少D反應(yīng)后溶液會由藍(lán)色變?yōu)闊o色,B,重難點(diǎn)突破,【思路點(diǎn)拔】A選項(xiàng)是錯誤的敘述，金屬銅的化合價變化了；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2，為正確的敘述；C選項(xiàng)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，因?yàn)榉磻?yīng)后的銅和氧氣進(jìn)入溶液；D選項(xiàng)反應(yīng)后的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；故答案選擇B。,重難點(diǎn)突破,舉一反三,1(2016河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X13O28CO210H2O。燃料X的化學(xué)式為()AC3H8BC4H10CCH3OHDC2H5OH,B,重難點(diǎn)突破,二、質(zhì)量守恒中圖表數(shù)據(jù)處理,(2017泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的(),A丁一定是化合物B乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,重難點(diǎn)突破,【思路點(diǎn)拔】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)圖可知，甲是生成物，丁是反應(yīng)物，丙是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反應(yīng)是丁丙甲。A.丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物，正確；B.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%17%)；(41%25%)21618，錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。故選C。,重難點(diǎn)突破,舉一反三,2在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是()A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14,D,重難點(diǎn)突破,三、質(zhì)量守恒中反應(yīng)微觀分析,(2017達(dá)州)2017年5月，中國科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是(),A生成物分子數(shù)之比是124B乙烯的化學(xué)式為C2H4C反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D無機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,B,【思路點(diǎn)拔】根據(jù)微觀示意圖可知?dú)錃膺^量，參加反應(yīng)的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項(xiàng)生成物分子數(shù)之比是124是錯誤的敘述；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學(xué)式為C2H4是正確的敘述；C選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的敘述；D選項(xiàng)根據(jù)題中敘述知道，無機(jī)物能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故是錯誤的敘述；答案選擇B。,重難點(diǎn)突破,重難點(diǎn)突破,舉一反三,3(2016江西)下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是(),A生成物中c與d的分子個數(shù)比為12B反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C反應(yīng)前后原子的種類改變D物質(zhì)c可能是一氧化碳,A,重難點(diǎn)突破,【解題小技巧】如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計算，確定有機(jī)物的元素組成。（1）先分析該有機(jī)物中必然含有的元素。在生成物中找出另一種反應(yīng)物中不具有的元素，那么肯定是來自該有機(jī)物。（2）根據(jù)生成的質(zhì)量和化學(xué)式，由質(zhì)量百分?jǐn)?shù)關(guān)系，算出該有機(jī)物必然含有元素的質(zhì)量總和。（3）和有機(jī)物總質(zhì)量比較，若相等則不含其它元素，若小于，必然含其他元素。,重難點(diǎn)突破,例如：將4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說法中正確的是（）（雙選）A.該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素B.該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C.該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6OD.該物質(zhì)的化學(xué)式為CH4,BC,重難點(diǎn)突破,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g12/44=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g2/18=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g=3.0g4.6g，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyOz然后代入。根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1。所以C2H6O符合題干。答案為B、C。,備考演練,一、考點(diǎn)過關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1(2017成都)用右圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是()A鋅和稀硫酸B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液D氯化鈉和鹽酸2質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)科學(xué)由定性研究走向定量研究，促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是()A原子的種類B分子的數(shù)目C原子的數(shù)目D元素的質(zhì)量,C,B,備考演練,3(2017威海)在化學(xué)變化中，下列說法正確的是()原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅電子不能被創(chuàng)造但能被消滅ABCD4(2016廈門)三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)中CaO為催化劑B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少D反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,C,C,備考演練,5(2017德州)用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺?zé)?，開始時會發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是()A燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B燃料本身也可能含有水分子C加大空氣的流量可以減少炭黑的生成D提高水壺的高度可以減少炭黑的生成,A,備考演練,6(2016蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是(),A.X0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是1114,B,備考演練,A.a一定是反應(yīng)物Bxy20Cx的取值范圍一定是0x30D反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為21,7(2017棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(),C,備考演練,8(2017金華)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D.其微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是(),A從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變和微粒是原子C若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價不變,C,備考演練,9(2017德州)對下面四個常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對比分析：分解反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4MnO2O2置換反應(yīng)：2CuOC2CuCO2復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH化合反應(yīng)：2H2O22H2O請從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對應(yīng)的序號填空：元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；分子的種類；物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)過程中，一定發(fā)生變化的是_；可能發(fā)生變化的是_。,點(diǎn)燃,高溫,備考演練,10(2016邵陽)在2AB2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是()A16gB16C32gD3211(2017杭州)小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為g/cm3),D,備考演練,(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是_。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為_。(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：,防止冷凝水倒流引起試管炸裂,m1m2m3m4V,備考演練,第1步：2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_。,部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量(合理即可),感謝聆聽,