物質(zhì)的化學變化,金牌中考總復(fù)習,第二部分,金牌中考總復(fù)習,第6考點化學方程式及基本反應(yīng)類型,考綱考情,.,廣東真題,.,考點梳理,.,2,.,重難點突破,4,.,備考演練,5,4,1,考綱考情,1(2017廣東節(jié)選)解釋生活中的現(xiàn)象：如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液石灰漿)，鐵桶受到腐蝕的化學反應(yīng)方程式為_。2(2017廣東)微觀示意圖可形象地表示微粒發(fā)生的變化。(1)請在如圖第二、三個方框中，把NH3在純氧中燃燒(4NH33O22N26H2O)的微觀粒子補充完整：(2)第三個方框中的物質(zhì)屬于_(選填“單質(zhì)”“化合物”“純凈物”或”混合物”)。,廣東真題,FeCuSO4=FeSO4Cu,混合物,考點梳理,考點梳理一、化學方程式1概念：化學方程式是用_來表示_的式子。2化學方程式的意義及讀法(1)表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件。(2)表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比)。(3)表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學計量數(shù)之比)。例如：寫出化學方程式2H2O22H2O表示的意義：_。_。_。,化學式,化學變化,氫氣和氧氣在點燃條件下生成水,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水,每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子,考點梳理,3化學方程式的書寫(1)書寫原則(兩點)必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。要遵守_定律。等號兩邊原子的_和_必須相等。(2)書寫步驟：寫化學式。配平。注條件和狀態(tài)。注意：只有當反應(yīng)物中沒有氣體，而生成氣體時，生成物氣體標“_”；反應(yīng)物中沒有固體，而生成固體時，生成物固體標“_”。,客觀事實,質(zhì)量守恒,數(shù)量,種類,考點梳理,二、基本類型化學反應(yīng)1化合反應(yīng)：_。反應(yīng)中生成物只有一種，即“多”合“一”。2分解反應(yīng)：_。反應(yīng)物只有一種，即“一”分“多”。3置換反應(yīng)_。(1)常見的置換反應(yīng)金屬氧化物金屬(CuO、Fe2O3)(Cu、Fe)氫前金屬單質(zhì)酸H2鹽溶液；前金屬單質(zhì)后金屬的鹽溶液后金屬單質(zhì)前金屬的鹽溶液(2)置換反應(yīng)的特征元素化合價發(fā)生改變、,H2、C高溫,兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,考點梳理,4復(fù)分解反應(yīng)：_(1)常見復(fù)分解反應(yīng)的類型酸堿鹽水；酸金屬氧化物鹽水；酸鹽新鹽新酸；堿鹽新鹽新堿；鹽1鹽2新鹽1新鹽2。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件參加的反應(yīng)物中有酸參加用強酸，無酸參加須可溶。生成物中有氣體、沉淀或水生成。,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,考點梳理,二、其他反應(yīng)1中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。(1)中和反應(yīng)是特指酸和堿的反應(yīng)，與生成鹽和水的反應(yīng)無關(guān)。(2)中和反應(yīng)與基本類型反應(yīng)定義的角度不同，不屬于基本類型反應(yīng)，屬于比較特殊的反應(yīng)。若從基本類型反應(yīng)上說中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)為還原劑，常見的還原劑有：C、H2、CO。緩慢氧化：如食物腐敗、金屬生銹、酒和醋的釀造等劇烈氧化：如物質(zhì)的燃燒等氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧的反應(yīng)，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。失去氧的物質(zhì)為氧化劑。,氧化反應(yīng),考點梳理,3放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中放出熱量，如燃料的燃燒(反應(yīng)條件一般為點燃)，金屬與酸的反應(yīng)，中和反應(yīng)，生石灰和水反應(yīng)等(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收熱量，如碳和二氧化碳的反應(yīng)。(反應(yīng)條件一般為高溫),溫馨提示化學方程式中“”和“”的應(yīng)用：1“”和“”是生成物狀態(tài)符號，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標注“”或“”。2若反應(yīng)在溶液中進行且生成物中有沉淀，則使用“”，若不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“”。3常溫下，若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，則使用“”符號。,重難點突破,一、方程式的正確書寫,【思路點拔】A.硫酸鈉的化學式書寫錯誤，故A錯誤；B.未配平，正確的化學方程式為：Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3；C.化學方程式書寫完全正確；D.生成物為氯化鐵(FeCl3)，故D錯誤。,(2017臨沂)下列化學方程式書寫正確的是()A2NaOHCuSO4=Cu(OH)2NaSO4BBa(NO3)2H2SO4=BaSO4HNO3CC2CuO2CuCO2DFe2O36HCl=2FeCl23H2O,C,重難點突破,舉一反三,1(2017瀘州)下列有關(guān)反應(yīng)方程式正確，且反應(yīng)前后有元素化合價升高和降低的是()A鐵和鹽酸混合：2Fe6HCl2FeCl33H2B碳酸銨與硫酸反應(yīng)：(NH4)2CO3H2SO4(NH4)2SO4H2OCO2C石英和純堿高溫：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2D磁鐵礦(Fe3O4)高溫下通CO：Fe3O44CO3Fe4CO2,D,【解答】解：A.生成物錯誤，正確的化學方程式為：Fe2HCl=FeCl2H2；B、C.反應(yīng)方程式正確，但反應(yīng)前后沒有元素化合價升降；D.反應(yīng)方程式正確，鐵元素反應(yīng)后化合價降低，碳元素反應(yīng)后化合價升高，故符合題意。故選D。,重難點突破,重難點突破,(2017邵陽)下列化學方程式及其反應(yīng)類型都正確的是(),二、方程式與基本反應(yīng)類型,C,2(2017哈爾濱)下列有關(guān)敘述，對應(yīng)的化學方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是()A拉瓦錫測得空氣中氧氣含量HgO2HgO化合反應(yīng)B甲烷燃燒CH42O2CO22H2O氧化反應(yīng)C實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣ZnH2SO4=ZnSO4H2置換反應(yīng)D鐘乳石的形成CaHCO3=CaCO3H2OCO2分解反應(yīng),重難點突破,舉一反三,C,重難點突破,【解答】解：A.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的為2HgO22HgO，故錯誤；B.甲烷燃燒生成水和二氧化碳，這個反應(yīng)不屬于任意一種基本反應(yīng)類型，氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故錯誤；C.鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；D.碳酸氫鈣的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為Ca(HCO3)2=CaCO3H2OCO2，故錯誤。故選C。,重難點突破,三、信息方程式的書寫,(2017株洲)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝石，即KNO3(固體)三碳(木炭粉)”。點燃黑火藥發(fā)生爆炸，生成硫化鉀(K2S)和空氣中含量最多的氣體及一種無毒的氧化物氣體。請回答下列問題：(1)黑火藥爆炸時產(chǎn)生白煙，白煙是由于_(填化學式)分散到空氣中形成的。(2)請寫出黑火藥爆炸時的化學方程式：_。,【思路點拔】(1)黑火藥爆炸時生成硫化鉀、還有兩種氣體，所以產(chǎn)生的白煙是硫化鉀固體顆粒；(2)空氣中含量最多的氣體是氮氣，無毒的氧化物是二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：S2KNO33CK2S3CO2N2。,K2S,重難點突破,舉一反三,3(2016荊州)用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：(1)銅的金屬活動性比鐵弱_；(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰_；_；_。,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明銅的金屬活動性比鐵弱，反應(yīng)的化學方程式為：FeCuSO4=FeSO4Cu。,工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰，同時生成二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3CaOCO2。,重難點突破,舉一反三,(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬_；(4)服用Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥_。,用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬，是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。,氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。,重難點突破,【解題小技巧】如何配平化學方程式:(1)觀察法通過觀察配平化學反應(yīng)方程式的方法.如氫氣與氧氣反應(yīng)的配平過程為:反應(yīng)物中1個氧氣分子中含有2個氧原子,所以水的系數(shù)應(yīng)配2,水的系數(shù)配2后,生成物中有4個氫原子,所以反應(yīng)物氫氣的系數(shù)應(yīng)配2,化學方程式如下:2H2+O22H2O,重難點突破,（2）最小公倍數(shù)法這一方法的配平步驟主要有：找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相差較多的元素，求出其最小公倍數(shù)。用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，得到的商就是該化學式的化學計量數(shù)（系數(shù)）。由已有的化學計量數(shù)，確定其他化學式的化學計量數(shù)。例如：4P+502P2O5,即從“O”入手找出最小公倍數(shù)25=10，O2前化學計量數(shù)=5，P2O5前化學計量數(shù)=2，最后在P前配4。,重難點突破,(3)奇數(shù)配偶法這一方法的配平步驟主要有：找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素為配平的起點。由已求出的化學計量數(shù)確定其他化學式的化學計量數(shù)。例如：甲烷(CH4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4O2H2OCO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4O22H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O22H2OCO2。,重難點突破,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8g12/44=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g2/18=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g=3.0g4.6g，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。設(shè)該化合物的化學式為CxHyOz然后代入。根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1。所以C2H6O符合題干。答案為B、C。,備考演練,一、考點過關(guān)化學反應(yīng)方程式1(2017玉林)硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：SO2SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是()A反應(yīng)前后元素種類不變B該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃,B,【解答】解：A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；B.該反應(yīng)的生成物中含有氧元素，錯誤；C.該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，正確；D.該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃，正確。,備考演練,備考演練,2(2017來賓)關(guān)于2H2O22H2O的讀法不正確的是()A氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫分子與1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子C常溫下，每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水,C,【解答】解：A.由2H2O22H2O可知，氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水，正確；B.每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個水分子。正確；C.每1體積的氧氣與2體積的氧氣完全反應(yīng)，但是由于水常溫下為液體，所以沒法談體積，錯誤；D.每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。故選項正確。,備考演練,備考演練,3(2017大慶)下列化學方程式與事實不相符的是()A鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜4Al3O2=2Al2O3B銅在稀硝酸中逐漸溶解，放出氣體，溶液變成藍色Cu2HNO3=Cu(NO3)2H2C胃酸過多病癥可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解Al(OH)33HCl=AlCl33H2OD人體攝入淀粉后能轉(zhuǎn)換為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化后變成二氧化碳和水C6H12O66O26CO26H2O,B,備考演練,【解答】解：A.化學方程式與事實相符；B.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學方程式為3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，故化學方程式與事實不相符；C.化學方程式與事實相符；D.化學方程式與事實相符；故選B。,備考演練,4(2017商丘模擬)科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨能在氧氣中燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：aNH3bO2cN2dH2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A氨氣液化是物理變化BNH3中氮元素化合價為3C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)Da、b、c、d分別為4、3、2、6,B,備考演練,備考演練,認識四大基本反應(yīng)類型5(2017嘉興)以下四個化學反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)類型和產(chǎn)生的氣體性質(zhì)均正確的是(),A,備考演練,6.(2017紅橋區(qū)一模)X、Y、Z、W代表四種物質(zhì)，對反應(yīng)XYZW，下列敘述正確的是()A此反應(yīng)可能是分解反應(yīng)B若Z和W為鹽和水，則該反應(yīng)可能是中和反應(yīng)C若X為氧化銅、Z為銅，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D若把10gX和15gY混合反應(yīng)，則生成Z和W的總質(zhì)量一定為25g,B,【解答】解：A.此反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，不可能是分解反應(yīng)，故A錯誤；B.若Z和W為鹽和水，若X和Y是酸和堿，則該反應(yīng)可能是中和反應(yīng)，故B正確；C.若X為氧化銅、Z為銅，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，可能是一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅，故C錯誤；D.把10gX和15gY混合反應(yīng)，則生成Z和W的總質(zhì)量不一定為25g，因為B和Y不一定是恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。,備考演練,備考演練,化學方程式與微觀粒子7(2017臺州)汽車安全氣囊中有一種物質(zhì)，能在汽車碰撞時迅速反應(yīng)，如圖是反應(yīng)過程的微觀示意圖。該反應(yīng)類型屬于(),A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),B,備考演練,備考演練,8(2017天河區(qū)一模)回答下列問題，寫出有關(guān)化學方程式。(1)金屬鈦被廣泛用于火箭、船舶等裝備的制造。生產(chǎn)鈦首先要制得四氯化鈦(TiCl4)，制得四氯化鈦的方法是：使金紅石(TiO2)與碳粉混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入氯氣，制得四氯化鈦和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_(2)如圖表示某兩種氣體混合時發(fā)生變化的微觀示意圖。由微觀示意圖中微粒的變化可以看出，化學反應(yīng)的實質(zhì)是_，寫出該反應(yīng)的化學方程式_,化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊分子分裂成原子，原子重新組合成新分子,2HICl2=2HClI2,備考演練,備考演練,信息與化學方程式9(2017鎮(zhèn)海區(qū)一模)如圖是汽車安全氣囊打開時的情境。安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)等物質(zhì)。(1)疊氮化鈉(NaN3)在受到猛烈撞擊下會分解成兩種單質(zhì)，其中一種是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。(2)疊氮化鈉(NaN3)是由鈉離子和疊氮根離子構(gòu)成，疊氮根離子還能跟銅、鉛等金屬離子形成疊氮化物，寫出疊氮化銅的化學式：_。,Cu(N3)2,備考演練,10(2017夷陵區(qū)校級模擬)用化學用語表示：(1)2017年5月18日，我國南海神狐海域天然氣水合物試采實現(xiàn)連續(xù)超過7天的穩(wěn)定產(chǎn)氣，取得天然氣水合物試開采的歷史性突破?？扇急怯商烊粴夂退诟邏旱蜏貭顟B(tài)下形成的固體結(jié)晶物質(zhì)，學名是天然氣水合物，英文名為NaturalGasHydrate，簡稱GasHydrate。其化學式為CH48H2O，請你寫出“可燃冰”燃燒的化學方程式是_(2)為維護食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣(CaO2)等。過氧化鈣中氧元素的化合價是_，它和水反應(yīng)能生成一種堿和一種無色能供給人呼吸的氣體，該反應(yīng)的化學方程式是_,2CaO22H2O2Ca(OH)2O2。,1,備考演練,11(2017灌南縣一模)用化學方程式說明問題：(1)用鹽酸除鐵銹_；(2)燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應(yīng)的化學方程式是_，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應(yīng)的化學方程式_(3)用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的二氧化硫氣體_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,2Al6HCl=2AlCl3H2。,2NaOHSO2Na2SO3H2O。,【解答】解：(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(2)水垢的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，原因是鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al6HCl=2AlCl3H2。(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的化學方程式應(yīng)為：2NaOHSO2Na2SO3H2O。,12(2017黔東南州一模)從鐵、二氧化碳、高錳酸鉀、氯化鐵溶液、水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中選出適當物質(zhì)，分別寫出符合下列要求的化學反應(yīng)方程式，每種物質(zhì)只能用一次。(1)化合反應(yīng)_；(2)分解反應(yīng)_；(3)置換反應(yīng)_；(4)復(fù)分解反應(yīng)_。,CO2H2OH2CO3,Fe2HClFeCl2H2,FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl,13(2016湖北)現(xiàn)有過氧化氫溶液、碳、碳酸鈉溶液、二氧化錳、鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈣溶液、氧氣等八種物質(zhì)，請按要求選擇適當?shù)奈镔|(zhì)書寫化學方程式(每種物質(zhì)不能重復(fù)使用)。(1)有氧氣生成的反應(yīng)_；(2)由兩種單質(zhì)參加的反應(yīng)_；(3)生成紅色固體的反應(yīng)_；(4)生成白色沉淀的反應(yīng)_。,CuSO4FeCuFeSO4,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,二、能力提升14(2017相城區(qū)模擬)寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并按要求填空。(1)鎂燃燒：_，夾持鎂條的儀器：_，該反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化為_能。(2)鋁壺內(nèi)的水垢不能用過量的稀鹽酸長時間浸泡_。(3)植物進行的光合作用：_(4)將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：_，生成的氣體可以用_試紙檢驗。(5)氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅、水和一種單質(zhì)：_。,2Al6HCl2AlCl33H2,坩堝鉗,熱和光能,(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O,濕潤的石蕊,15(2017姑蘇區(qū)校級二模)按要求書寫下列化學方程式并回答相關(guān)問題。(1)紅磷在空氣中燃燒_，其基本反應(yīng)類型_；(2)實驗室用雙氧水制取氧氣_，此反應(yīng)_(填寫“放熱”或“吸熱”)；(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣_，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量_(填寫“增重”“減輕”或“不變”)；(4)綠色植物的光合作_,化合反應(yīng),放熱,ZnH2SO4=ZnSO4H2,增重,(2017張家港模擬)寫出下列化學方程式，并回答相關(guān)問題。(1)天然氣燃燒：_，該反應(yīng)_(填寫“放熱”或“吸熱”)。(2)稀硫酸除鐵銹：_，溶液由無色變?yōu)開。(3)少量硫酸銨固體與熟石灰混合研磨：_；檢驗該氣體可用_試紙。,放熱,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,黃色,(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O,濕潤的紅色石蕊,(4)將光亮的鐵絲插入裝有硫酸銅溶液中：_，反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量_(選填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。(5)若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液_；該反應(yīng)的基本類型是_。,FeCuSO4=FeSO4Cu,小于,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,復(fù)分解反應(yīng),(4)鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學方程式為：FeCuSO4=FeSO4Cu；56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。(5)NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。,感謝聆聽,