歡迎同學們來上課,少林學校戎紅霞教師,課題1常見的酸和堿,學習目標,3、通過探究認識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質。4、通過實驗探究鹽酸的化學性質，對比歸納出酸的性質。,能力目標：1、培養(yǎng)學生分析問題解決問題的能力。2、讓學生學習類比歸納、試驗鑒別物質的方法。,情感目標:體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。,1、初步學會利用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2、探究植物花瓣或果實與酸堿溶液的變色情況。,知識目標：,你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你了解它們的性質嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？,1生活中的酸有哪些？,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,2生活中的堿有哪些？,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋果中有蘋果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。,生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃的皮蛋中也有堿。,檸檬、柑橘等水果含有檸檬酸,食醋中含有醋酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸,1.常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結構上看都含有氫元素。酸：電離出的陽離子全部是H+的物質2.常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結構上看都含有氫氧根（OH）。,堿：電離出的陰離子全部是OH_的物質,注意：（1）酸、堿中一定都含有氫元素，堿中一定含有氧元素（2）含氫元素的不一定都是酸，含氫氧根的不一定都是堿（3）酸一定顯酸性，顯酸性的不一定都是酸；堿一定顯堿性，顯堿性的不一定都是堿。,回憶：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質？,A變紅B不變色,酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,課題1常見的酸和堿,我們曾學過氨水能使無色酚酞溶液變紅色；也學過稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。哪么，有哪些物質能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？,1酸堿指示劑：,能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫做酸堿指示劑。,紅色,無色,紅色,無色,藍色,藍色,紅色,紅色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。,石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；,酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色。,討論：上述屬于酸溶液的是；上述屬于堿溶液的是。,食醋和鹽酸是酸溶液,石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液,課堂檢測一：1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變_，遇無色酚酞溶液_。,2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變_，使酚酞溶液變_。,紅色,仍無色,藍色,紅色,3紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_，將紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變_。,4無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_，將無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_。,藍色,紅色,紅色,無色,注意：是指示劑在變色，不是酸性溶液和堿性溶液在變色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。,5、檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅色，說明檸檬汁顯（）A酸性B堿性C中性D無法確定6、能使紫色石蕊溶液變藍色的溶液可以使無色酚酞溶液變色。7、鑒別氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水三種無色溶液的試劑是。,A,紅色,紫色石蕊溶液,一般花瓣內通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪。,花的顏色,活動與探究：自制酸堿指示劑。,取幾種植物的花瓣或果實(如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；試驗指示劑在表內5種溶液中的顏色變化。,討論：上述實驗結果，哪些不可以作酸堿指示劑？,討論：上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑？,金盈菊花瓣汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜葉汁。,二、幾種常見的酸,（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。,瓶口有白霧,無現(xiàn)象,有刺激性氣味,無氣味,1.19g/mL,1.84g/mL,HCl氣體極易溶于水（1500）,無色液體,無色、粘稠、油狀的液體,濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。,鹽酸、硫酸的用途很廣。例如,認識生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。,2、濃硫酸思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水分子。用途：作干燥劑【實驗】在試管中放入一些膽礬，再加入少量濃硫酸，振蕩。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：藍色晶體變白。反應：濃硫酸還可奪取結晶水合物中的結晶水。,問：如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長的時間，請同學們從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數(shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？,不變,變小,變大,不變,變小,變小,變大,變小,2、濃硫酸的腐蝕性,實驗10-3將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗。,紙上顯出黑色字跡,蘸有硫酸的部位變黑,滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。,問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？,應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸的特性,濃硫酸脫水性,吸水性,物理變化,化學變化,化學變化,腐蝕性,不能干燥()等堿性氣體,干燥劑,酸性氣體：CO2SO2HCl,中性氣體：O2N2H2,3、稀釋濃硫酸,實驗10-4將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。,發(fā)熱或燙,濃硫酸溶于水放熱,實驗10-5將水注入到濃硫酸中,硫酸液滴向四周飛濺,這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們如何選擇正確稀釋呢？,操作：酸注水并攪拌,1、因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,快速搶答：1、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應如何處理？,ANaOHBNaClCNa2SO4DHCl,D,3、下列物質中屬于酸的是（）,4、把一定質量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結果是：填“增大”“減少”或“不變”,減少,不變,增大,減少,增大,減少,減少,不變,5:兩種液體：一瓶為98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，用學過的知識鑒別出來,物理方法：（1）等體積液體，天平稱量，質量大的是濃硫酸；質量小的是稀硫酸。,（2）加水稀釋，放熱多的為濃硫酸,化學方法（1）用小木條分別蘸取兩種酸，木條變黑的是濃硫酸，不變的是稀硫酸。,（2）分別蘸取酸在白紙上寫字，字變黑的為濃硫酸,（3）取兩只試管分別加入鐵釘，分別加入兩種酸，有氣體產(chǎn)生的是稀硫酸,制作戎紅霞教師,再見,3、酸的化學性質,活動與探究,（1）酸溶液能與指示劑反應：,變紅色,變紅色,無變化,無變化,結論:,石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。,（2）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,討論：上面反應的生成物有什么共同之處？,上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）,結論:,酸+活潑金屬鹽+氫氣,（3）酸溶液能與金屬氧化物反應：,鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,討論：上面反應的生成物有什么共同之處？,上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）,利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？,不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。,金屬氧化物+酸鹽+水,（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。,A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；,B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；,C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。,小結：1、鹽酸、硫酸的物理性質和用途，2、試著找出酸的化學性質。,練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應化學方程式:_、_.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,預習常見的堿,