《江蘇省九年級化學(xué)下冊 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件 滬教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省九年級化學(xué)下冊 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)課件 滬教版.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第六章溶解的現(xiàn)象復(fù)習(xí),想一想：下列物質(zhì)放入水中，充分振蕩后，能形成溶液的有。硫酸銅、植物油、氯化鈉、泥土、硝酸鉀,一、溶液的概念,物質(zhì)以分散在水中形成乳濁液。,物質(zhì)以分散在水中形成懸濁液。,物質(zhì)以或的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。物質(zhì)溶解后形成、的叫溶液。,均一,穩(wěn)定,混合物,是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。是指外界條件不變時（溫度、溶劑質(zhì)量、氣體壓強），溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。,溶液的特征：,如果在油、水混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以小液滴均勻懸浮在水中，形成的混合物是不是溶液？,二、溶解的現(xiàn)象和溶液性質(zhì),1、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度如何變化？,2、少量固體物質(zhì)溶于水，使溶液的凝固點，沸點。練習(xí)：現(xiàn)有稀硫酸、蒸餾水兩瓶液體，你能設(shè)計幾種方案來區(qū)別它們？,生石灰、氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、蔗糖、濃硫酸,練習(xí)：下列哪種物質(zhì)放入小試管中會引起U型管右端液面下降？A、CaOB、NH4NO3C、NaOHD、NaCl,練習(xí)：打開活塞讓A液體流入廣口瓶與B物質(zhì)接觸，關(guān)閉活塞，氣體不能鼓起來一組物質(zhì)是（）A、雙氧水、MnO2B、稀鹽酸、石灰石C、水、生石灰D、稀硫酸、銅粉,思考：1、冬天建筑施工時，人們常向水泥中加入一些鹽，這樣做的目的是什么？2、大廚師在煮骨頭時，常加些鹽，目的是什么？,三、溶液的組成,溶液都是由和組成。被溶解的物質(zhì)叫，溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫。未指明溶劑的溶液，溶劑通常是。如硝酸銀溶液中溶質(zhì)是，溶劑是。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（填“＞”“＝”“＜”）溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積（填“＝”“≠”）,練習(xí)1、判斷下列說法是否正確①均一、穩(wěn)定的液體都是溶液（）②溶液中的溶質(zhì)一定是固體（）③10mL10%的稀硫酸與10mL30%的稀硫酸混合后，溶液的體積等于20mL（）④20℃時，將10gNaCl放入10g水中充分振蕩后，得到溶液的質(zhì)量為20g（20℃時NaCl溶解度為36g）（）,練習(xí)2、填表：,練習(xí)3、填空：①少量CaO放入足量的水中，全部溶解后得到的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是。②5.6g鐵與100g稀硫酸正好反應(yīng)。100g稀硫酸中的溶質(zhì)是，溶劑是；完全反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是。③一定質(zhì)量的CuO放入一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到的溶液中一定含有的溶質(zhì)，可能含有的溶質(zhì)。,溶液質(zhì)量＝溶液體積（ν）溶液密度（ρ）,溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）,溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）,知道溶液體積、溶液密度，算溶液質(zhì)量,知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算溶液質(zhì)量,知道溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算溶質(zhì)質(zhì)量,知道溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，算質(zhì)量分?jǐn)?shù),①弄清溶質(zhì)、溶劑、溶液及其質(zhì)量；②溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)受溶解度限制，未溶解的溶質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量；③飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到該條件下最大值。,四、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量與質(zhì)量之比。2、有關(guān)公式：,①,②③④,3、幾點說明：,1、關(guān)于100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，下列說法正確的是（）A、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶6B、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶5C、該溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為20克D、該溶液中，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝5∶42、下列溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的是（）A、100克水中溶解10克食鹽B、90克食鹽水中含10克食鹽C、90克水中溶解10克食鹽D、100克食鹽水中含90克水,3、一定質(zhì)量Na2CO3溶于400g水中配成溶液，向其中加入20%的鹽酸若干克正好反應(yīng)，生成氣體22g。求：①Na2CO3溶液質(zhì)量；②稀鹽酸的質(zhì)量；③反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè),Na2CO3、HCl、NaCl質(zhì)量分別為x、y、z：,方程式,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑,質(zhì)量比,1067311744,已未知,xyz22g,列比例,106,,x,＝,73,,y,＝,117,,z,＝,44,,22g,求解,①x＝53g53g+400g＝453g,②,②y＝36.5g36.5g20%＝182.5g,③,③z＝58.5g,58.5g,,453g+182.5g-22g,100%＝9.5%,答案,碳酸鈉溶液質(zhì)量453g，稀鹽酸質(zhì)量182.5g，反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%.,五、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制,1、步驟：、、。2、儀器：、、、。,,六、溶液稀釋,1、稀釋原理：溶液稀釋前后質(zhì)量不變。2、儀器：、、。,,3、解法分析：,+,,濃溶液水稀溶液,m濃ω濃,水,m稀ω稀,m濃ω濃m稀ω稀m稀m濃+m水V濃+V水V稀,例、取98%的濃硫酸10mL（密度為1.84g/cm3）配制成10%的稀硫酸，需要水的體積是多少？,解：設(shè)水的質(zhì)量為x，由題意可知稀釋后得到的稀硫酸的質(zhì)量為，根據(jù)稀釋原理可得：,解之得x＝,161.92g161.92g1g/cm3＝161.92cm3,10mL1.84g/cm398%＝（10mL1.84g/cm3＋x）10%,答：,需要水的體積是161.92mL。,+,,分析,（10mL1.84g/cm3＋x）,診斷：配制500mL（密度1g/cm3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液，則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.02g/cm3的葡萄糖溶液mL，需要水mL？,解：設(shè)需要20%的葡萄糖體積為x，根據(jù)稀釋原理可得：,解之得x＝,122.5mL,500mL1/cm35%＝x1.02g/cm320%,則需要水的體積為：,500mL－122.5mL＝377.5mL,答：需20%葡萄糖溶液為122.5mL，要水的體積是377.5mL。,訂正：需要水的質(zhì)量為：,500mL1g/cm3－122.5mL1.02g/cm3＝375.0g,需要水的體積為：,375.0g1g/cm3＝375mL,答：需20%葡萄糖溶液為122.5mL，要水的體積是375mL。,七、溶解性、溶解度,1、飽和溶液、不飽和溶液⑴概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的溶液。還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的溶液。⑵判斷方法：①當(dāng)溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)時，若固體溶質(zhì)不再減少，那么溶液是溶液，若固體溶質(zhì)減少，則此溶液是溶液。②當(dāng)溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)時，可向溶液中加入量相應(yīng)溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是溶液，若繼續(xù)溶解，則原溶液是溶液。,⑶飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：,KNO3接近飽和溶液,KNO3飽和溶液,,,接近飽和石灰水,飽和石灰水,,,⑷飽和、不飽和與溶液濃、稀關(guān)系：,1gCa(OH)2100g水,1gNaCl100g水,是否飽和；濃、稀；,2、固體物質(zhì)的溶解度⑴概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在里，達到時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。⑵影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)；②外因：主要是；⑶含義：“20℃時，NaCl溶解度為36克”是指（）A、20℃時，100克飽和NaCl溶液中含NaCl36克B、20℃時，NaCl在水中溶解36克達到飽和狀態(tài)C、100克水中最多溶解36克NaClD、20℃時，100克水中溶解36克NaCl正好飽和練習(xí)：20℃時KClO3的溶解度為7.4g，20℃時KClO3的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比∶∶。,3、溶解度曲線⑴含義：①表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。②兩條曲線的交點表示兩種物質(zhì)在某一溫度下具有相同的。⑵規(guī)律：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而，如；少數(shù)固體溶解度受溫度影響，如；極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高，如。①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)；②外因：主要是；⑶含義：“20℃時，NaCl溶解度為36克”是指（）A、20℃時，100克飽和NaCl溶液中含NaCl36克B、20℃時，NaCl在水中溶解36克達到飽和狀態(tài)C、100克水中最多溶解36克NaClD、20℃時，100克水中溶解36克NaCl正好飽和練習(xí)：20℃時KClO3的溶解度為7.4g，20℃時KClO3的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比∶∶。,