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,,教材同步復習,第一部分,,,,第7章應用廣泛的酸、堿、鹽,課時2幾種重要的鹽,1．鹽的定義概念：由____________(或____________和____________構成的化合物，叫做鹽。,知識要點歸納,金屬離子,知識點1幾種常見的鹽,銨根離子,酸根離子,2．常見鹽的性質及其用途,純堿,蘇打,小蘇打,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色固體，易溶于水,白色固體，能溶于水,白色固體，不溶于水,白色,NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓,紅,Na2CO3＋H2O＋CO2↑,高溫,知識點2鹽的化學性質,置換反應,復分解反應,復分解反應,復分解反應,1．概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2．表達式：AB＋CD===AD＋CB,知識點3復分解反應,3．條件：只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發(fā)生。以下是酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的具體條件：,1．化肥種類及作用,知識點4化學肥料,N,P,K,兩種或兩種以上,2.銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項常見氮肥(尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨)的鑒別,,【特別提醒】銨態(tài)氮肥與堿(如熟石灰)混合共熱，產生具有刺激性氣味并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(氨氣)。故銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質混合施用，否則會降低肥效。,3．使用化肥的利與弊(1)利：①化肥中的營養(yǎng)元素含量高，大多易溶于水，肥效快而顯著，對農業(yè)的豐產起著重要作用。②農藥可防治病蟲害，提高農作物產量，在今后相當長的一段時間內，施用農藥仍是最重要的農作物保護手段。,(2)弊：①污染土壤。化肥和農藥中含有的重金屬、有毒物質、放射性物質會造成土壤污染。②污染水源。不合理使用化肥會使水中的氮和磷的含量增大，造成水體富營養(yǎng)化。③污染大氣環(huán)境。使用化肥后產生的氮化物和硫化物氣體，排放到空氣中會污染大氣。④危害人體健康?；驶蜣r藥殘留成分通過食物鏈進入人體，對人體健康造成一定危害。,1．實驗目的本實驗主要是對復分解反應后的溶液中溶質成分的探究。,重點實驗突破,反應后溶液溶質成分的探究,2．探究過程判斷反應后溶液中溶質的成分，應從如下方面考慮：(1)生成物：可溶性的生成物一定是反應后的溶液中的溶質。(2)反應物：①若反應是恰好完全反應，則不存在反應物過量的問題，反應后溶液中一定沒有反應物；②若不是恰好完全反應，則存在反應物過量的問題，反應后溶液中一定存在剩余的反應物。(3)不合理猜想的判斷：①猜想物質中含有反應物中未涉及的元素；②猜想物質間能發(fā)生反應；③猜想涉及的物質與題干要求不符(如顏色、可溶性不同等)。,3．探究實驗①掌握實驗操作(試劑選擇)、實驗現象、實驗結論三者之間的對應關系：物質＋試劑反映,\s\up13(→))現象決定,\s\up13(→))結論(有無該物質)。②解答方法：第一種：根據實際步驟和現象完善實驗結論。常用的方法是根據實驗步驟和對應的實驗現象以及物質的性質判斷是否存在要驗證的物質，繼而得到結論。第二種：根據實驗結論完善實驗現象或步驟。分兩種情況：①試劑和現象之間相互確定；②根據實驗操作所選試劑和結論確定現象，可以根據第一種方法進行反推，然后確定試劑和現象。,4．注意(1)兩種物質混合后的液體兩種物質混合反應后的液體中一定有的溶質為可溶性的生成物?？赡苡械娜苜|為可溶的反應物中的一種。(2)多種物質混合后的液體溶液中一定有的為不反應的離子。常見離子為：Na＋、K＋、NO等。溶液中可能有的為參加反應的離子。(可能有的離子之間要考慮能否共存),【例1】某同學查閱資料得知，實驗室常用電石(主要成分CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2)，反應的化學方程式為CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑(電石中的雜質不溶于水且不與水反應，也不與Na2CO3反應)。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質的成分是什么？【猜想與假設】猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2,【分析與推理】分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應。分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應后濾液中一定存在的溶質是____________(填化學式)，可能存在的溶質是____________和________________。對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,【設計并實驗】,一,產生白色沉淀,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,【拓展延伸】若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反應，可觀察到有氣泡產生，同時出現藍色的________________(填化學式)沉淀。實驗室保存電石應注意______________。,Cu(OH)2,放在干燥處,1．實驗方案的設計：(1)探究溶液的酸堿性：借助酸堿指示劑(酚酞試液、石蕊試液)、pH試紙進行判斷。(2)探究能否與酸、堿、鹽發(fā)生反應：加入相應的需要探究的物質，觀察實驗現象，或者對產物的成分進行檢驗，確定反應是否發(fā)生。(3)探究碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鹽加熱，通過對加熱后剩余物質的檢驗，判斷其熱穩(wěn)定性。,碳酸鹽和碳酸氫鹽的相關探究,2．注意事項：在探究過程中，要注意合理設置并控制變量，確保實驗過程中變量單一，陰、陽離子相互不產生影響。3．實驗結論：可溶性碳酸鹽和碳酸氫鹽的水溶液均顯堿性，如Na2CO3和NaHCO3。可溶性碳酸鹽和碳酸氫鹽的水溶液與稀鹽酸(或稀硫酸)會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；碳酸根離子遇鈣離子或鋇離子會生成白色沉淀；碳酸氫鹽受熱易分解。,【例2】碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行了如下探究。實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH＝10，由此可知：當向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色石蕊試液時，溶液呈______色。實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質。,藍,水珠產生,澄清石灰水變渾濁,質量守恒定律(或化學反應前后元素的種類不變),②為探究反應后的固體產物到底是NaOH還是____________，他們又進行了如下表的實驗并得到結論，請幫忙完成下表。,Na2CO3,取少量反應后固體放入試管中，向其中加適量水，使固體充分溶解，然后向其中滴加幾滴氯化鈣溶液(合理即可),有白色沉淀產生(合理即可),重點難點突破,重難點復分解反應,【注意】CaCO3、BaCO3為可溶于酸的白色沉淀，BaSO4、AgCl為不溶于酸的白色沉淀。,2．復分解反應中發(fā)生反應的成分先后順序同一溶液中兩個復分解反應，如果涉及與同一原子(或原子團)發(fā)生反應，則可能存在反應競爭，一般中和反應優(yōu)先發(fā)生(若兩個復分解反應都是中和反應，一般強酸或強堿會被優(yōu)先中和)；若無中和反應，一般產生氣體在先、生成沉淀在后。(1)在鹽和酸的混合溶液中加入堿溶液，中和反應(堿和酸)優(yōu)先。例如：在硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，鹽中的銅離子和酸中的氫離子都能跟堿中的氫氧根離子發(fā)生反應，溶液中存在反應競爭，則酸先和堿反應。,(2)在鹽和堿的混合液中加入酸溶液，中和反應優(yōu)先。例如：在Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，碳酸根離子和氫氧根離子都可以和酸反應，溶液中存在反應競爭，則堿先和酸反應。(3)在鈣鹽(或鋇鹽)和酸的混合溶液中加入碳酸鹽，產生氣體在先，生成沉淀在后。例如：在氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉，氯化鈣可以和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，鹽酸可以和碳酸根離子生成二氧化碳氣體，存在反應競爭，則碳酸鈉先和鹽酸反應，鹽酸反應完全后，再和氯化鈣反應。,(4)如果溶液中兩個復分解反應不存在競爭關系，則中和反應不優(yōu)先。例如：①在氯化鋇和氫氧化鈉混合溶液中加入稀硫酸，氯化鋇中的鋇離子結合硫酸中的硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉中的氫氧根離子結合硫酸中的氫離子生成水，兩個反應不存在競爭，它們同時發(fā)生，則加入稀硫酸后，溶液中立即有沉淀產生，同時溶液pH減小。②在硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，硫酸鈉中的硫酸根離子結合氫氧化鋇中的鋇離子生成酸鋇沉淀，而稀鹽酸中的氫離子結合氫氧化鋇中的氫氧根離子生成水，兩個反應不存在競爭，它們也同時發(fā)生。,D,【變式訓練】復分解反應的類型，可以用字母AB＋CD===AD＋CB來表示。某化學興趣小組通過實驗探究“稀硫酸與以下四種物質是否發(fā)生復分解反應”。這四種物質是：NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液。(1)甲同學提出稀硫酸與NaCl溶液不能發(fā)生復分解反應，因為這兩種化合物互相交換成分，沒有__________________生成。,氣體或沉淀或水,(2)乙同學設計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關內容：,(3)在實驗3中，乙同學因為未觀察到明顯的實驗現象，故判斷該反應不能發(fā)生。甲同學不同意他的看法，理由是__________________________________________(用化學方程式表示)。,有氣體生成,硝酸鋇溶液與稀硫酸能發(fā)生復分解反應,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,(4)甲同學使用：NaOH溶液、稀硫酸和無色酚酞試液，設計了下列實驗方案。通過明顯的現象，證明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。請幫助甲同學完成下表中的實驗方案：,(5)通過上述實驗探究，該組同學發(fā)現：對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生。有些實驗是通過檢驗生成物證明反應的發(fā)生，而實驗4是通過檢驗______________證明反應的發(fā)生。,取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液,溶液變成紅色,用膠頭滴管吸取稀硫酸逐滴加入燒杯中，邊滴邊攪拌,溶液由紅色變成無色,反應物減少,,