2019年秋九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時(shí) 硫酸與酸的通性課件(新版)浙教版.ppt
第2課時(shí)硫酸與酸的通性,新知學(xué)習(xí),互動(dòng)探究,第1章物質(zhì)及其變化,課堂小結(jié),第2課時(shí)硫酸與酸的通性,考綱要求:1概述常見酸的主要性質(zhì)。2說(shuō)出常見酸的用途與對(duì)人類的影響。3說(shuō)出酸使用的注意事項(xiàng)。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,重要提示:1記住酸的主要性質(zhì),即酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)。其中酸與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽的反應(yīng)都能體現(xiàn)出酸的通性,但酸與其他類別的鹽的反應(yīng)不能體現(xiàn)酸的通性。2濃硫酸對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性,使用時(shí)要特別小心;稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸慢慢倒入水中,并不斷攪拌,否則會(huì)導(dǎo)致酸液飛濺。,新知學(xué)習(xí),新知一稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),稀硫酸可與以下物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。,紅,ZnH2SO4=ZnSO4H2,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,(續(xù)表),互動(dòng)探究,探究點(diǎn)一稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的通性,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,情景展示,將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒(Zn)、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的試管中,觀察實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,情景分析,回憶稀硫酸與石蕊試液和酚酞試液的作用的實(shí)驗(yàn),結(jié)合此組實(shí)驗(yàn),你能歸納出稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)?,問題探究,像BaCl2這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,繼續(xù)探究,比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì),你能總結(jié)出酸類物質(zhì)所具有的相似化學(xué)性質(zhì)嗎?從微觀結(jié)構(gòu)分析,你認(rèn)為它們具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是什么?,思考交流,_,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,歸納總結(jié),稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子(H),故酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性):能與酸堿指示劑反應(yīng),能使紫色石蕊試液變紅;能與堿反應(yīng),生成鹽和水;能與活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣;能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水;能與某些鹽反應(yīng),生成新鹽和新酸。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,課堂速記,_,新知學(xué)習(xí),新知二酸的通性(取決于酸溶液中都含有H),1與指示劑反應(yīng):酸能使紫色石蕊試液變成_,不能使無(wú)色酚酞試液變色。2酸活潑金屬_。3酸某些金屬氧化物_。4酸堿_。5酸某些鹽_。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,紅色,鹽,氫氣,鹽,水,鹽,水,新酸,新鹽,新知學(xué)習(xí),新知三濃硫酸的性質(zhì),1濃硫酸是一種_色、_味_狀液體。2濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,如果不慎濺到皮膚上,要先用_拭去,然后用大量_沖洗,最后用_溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。3濃硫酸具有吸水性,能吸收水分,實(shí)驗(yàn)室常用作_。4稀釋濃硫酸時(shí),要把_緩緩倒入_中,并不斷用玻璃棒攪拌。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,無(wú),無(wú),黏稠的油,干布,清水,小蘇打,干燥劑,濃硫酸,水,互動(dòng)探究,探究三濃硫酸的性質(zhì),第2課時(shí)硫酸與酸的通性,情景展示1,取一瓶濃硫酸,觀察濃硫酸的黏度,然后用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上,觀察現(xiàn)象。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,問題探究,實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有什么性質(zhì)?,思考交流,_,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,歸納提升,濃硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體,不易揮發(fā),濃硫酸具有脫水性,它能將紙張、木材、布料、皮膚等物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去,所以濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,具有吸水性。,課堂速記,_,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,情景展示2,觀察實(shí)驗(yàn):取一只盛有50mL的燒杯,把約10mL濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不斷攪拌。并用手輕觸燒杯的外壁。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,問題探究,如何正確稀釋濃硫酸?錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果?,思考交流,_,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,歸納提升,稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。若將水注入濃硫酸,由于水的密度較小,會(huì)浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱量會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,非常危險(xiǎn)。繼續(xù)探究如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)怎樣處理?,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,歸納提升,要先用干布拭去,然后用大量清水沖洗。最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。,課堂速記,_,思考交流,_,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,情景展示3,實(shí)驗(yàn)室中若制取干燥的二氧化碳?xì)怏w,可將生成的氣體通過濃硫酸。,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,問題探究,這利用了濃硫酸的什么性質(zhì)?硫酸還有哪些用途?,思考交流,_,第2課時(shí)硫酸與酸的通性,歸納提升,濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑,如常用來(lái)干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。硫酸還是一種重要的化工產(chǎn)品,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。,課堂速記,_,新知學(xué)習(xí),第2課時(shí)硫酸與酸的通性,新知四鹽酸與硫酸的用途,吸水性,消化,新知學(xué)習(xí),第2課時(shí)硫酸與酸的通性,新知五硝酸,硝酸也是一種在工業(yè)上有著廣泛用途的_,也有很強(qiáng)的_。,強(qiáng)酸,腐蝕性,課堂小結(jié),硫酸,酸,通性,鹽酸,稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),第2課時(shí)硫酸與酸的通性,