上冊,期末復習精練,第六單元碳和碳的氧化物,專題一本章知識梳理,思維導圖,考綱要求,1.結合實例說明二氧化碳的主要性質和用途(理解)；2.二氧化碳的實驗室制取方法(獨立操作)；3.自然界中的碳循環(huán)(認識)；4.一氧化碳對人體健康的影響(知道)。,知識梳理,一、碳的幾種單質1.金剛石和石墨,易導電,無色透明固體,深灰色細鱗片狀固體,極硬,質軟,不導電,注意：鉛筆里面其實不含_，是石墨和黏土混合而成的混合物；C60是一種由60個碳原子構成一個分子的_。2.無定形碳：包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強烈的_，屬于_。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。3.金剛石和石墨：它們都是由碳元素組成的單質，物理性質差別很大的原因是_。,鉛,單質,吸附性,物理性質,碳原子的排列方式不同,注意：由同種元素組成的純凈物叫_。金剛石、石墨都是碳單質，但把金剛石、石墨混在一起就組成了_，但在此混合物中只有一種元素碳元素。因此說由一種元素組成的物質一定是純凈物，是錯誤的。所以由一種元素組成的物質可能是_，如O2等；也可能是_，如金剛石和石墨、O2和O3等。二、單質碳的化學性質（單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全_）1.常溫下碳的化學性質比較_。（墨寫字畫千年不褪色，檔案用碳素墨水，烤焦埋入地下的木樁）,混合物,單質,混合物,單質,穩(wěn)定,相同,2.可燃性可作_（1）碳在氧氣中充分燃燒，產物是_；化學方程式為_；（2）碳在氧氣中不充分燃燒，產物是_；化學方程式為_。3.還原性（即碳跟某些_的反應）可用于_（1）木炭還原氧化銅：現象為_，_；化學方程式為_；（2）熾熱的碳還能使二氧化碳還原成一氧化碳，化學方程式為_（吸收熱量）；,燃料,C+O2CO2,CO2,CO,2C+O22CO,氧化物,冶煉金屬,黑色粉末逐漸變成亮紅色,石灰水變渾濁,C+2CuO2Cu+CO2,C+CO22CO,（3）木炭還原氧化鐵，化學方程式為_。三、實驗室制取氣體的一般思路和方法制取氣體的一般思路為反應原理實驗裝置氣體驗證。1.選取適當的反應（包括反應物和反應條件）先要了解在實驗室的條件下，可用什么藥品，通過什么化學反應制取這種氣體。選擇藥品的一般原則是反應速率適中、便于控制、藥品經濟易得、低毒或無毒。,2Fe2O3+3C4Fe+3CO2,2.選擇合適的實驗裝置根據反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來設置實驗裝置。實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體的發(fā)生裝置要根據_和_；選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的_和_以及氣體是否與水和_發(fā)生反應。3.驗證所制得的氣體考慮需要通過什么實驗操作來驗證產生的氣體是要制取的氣體，驗證氣體時實驗現象要明顯。,氧氣,反應物的狀態(tài),反應條件,密度,氣體的溶解性,四、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇1.發(fā)生裝置的選擇依據：_。(1)若反應物為固體，反應條件需要加熱（固固加熱型），應選擇圖Z6-1-1所示的發(fā)生裝置。(2)若反應物為固體和液體，反應條件不需要加熱（固液不加熱型），應選擇圖Z6-1-1所示的發(fā)生裝置。,反應物的狀態(tài)及反應條件,2.收集裝置的選擇依據：氣體的密度和溶解性。(1)排水集氣法（如圖Z6-1-2所示）：適用于_或_且_的氣體。此法收集的氣體較為純凈。當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。,難溶于水,不易溶于水,不與水發(fā)生反應,小,(2)向上排空氣法（如圖Z6-1-2所示）：適用于相同狀況下，密度比空氣_且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。(3)向下排空氣法（如圖Z6-1-2所示）：適用于相同狀況下，密度比空氣_且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。,大,五、實驗室制取二氧化碳的原理1.藥品的選擇：實驗室通常用大理石（或石灰石）和_反應來制取二氧化碳。(1)大理石（或石灰石）的主要成分是_，是塊狀固體，原料價廉易得，與液體反應，速率適中，便于收集氣體；(2)實驗室一般不能用粉末狀的碳酸鈉、碳酸鉀代替石灰石作反應物，因為前兩者與液體反應劇烈，不利于收集產生的二氧化碳；(3)實驗室也不選用稀硫酸與石灰石反應，因為生_，會附著在石灰石表面，阻止反應的繼續(xù)進行；,稀鹽酸,CaCO3,生成物CaSO4微溶,(4)也不宜選用濃鹽酸作反應物，因為_，揮發(fā)出的氯化氫氣體會導致制取的CO2氣體不純。2.反應原理：_。（1）有CO2生成的化學反應不一定適用于實驗室制取二氧化碳，實驗室制取氣體首先要考慮可操作性，其次要考慮操作是否簡便，原料是否易得，是否利于收集等；（2）實驗室制取CO2氣體時，還要考慮藥品的價格和來源，大理石（石灰石）既廉價，來源又廣泛，所以實驗室制取CO2一般用大理石（石灰石）與稀鹽酸反應來制取。,濃鹽酸具有揮發(fā)性,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,六、正確制取二氧化碳的裝置圖（如圖Z6-1-3）七、制取二氧化碳的步驟操作步驟：(1)將儀器組裝成一套制取二氧化碳氣體的裝置;(2)檢查裝置的氣密性，如圖Z6-1-4所示;(3)裝藥品：一般先裝固體后裝液體;(4)收集氣體：向上排空氣法;,(5)結束實驗，整理儀器和藥品。注意：若使用長頸漏斗與錐形瓶等裝置制取CO2，長頸漏斗下端需插入液面以下；用向上排空氣法收集CO2時，導氣管須插到集氣瓶底部；驗證方法：_；驗滿方法：_。,用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體,將制得的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則收集的氣體是二氧化碳,八、二氧化碳的性質1.物理性質：無色、無味的氣體，密度比_，_于水，高壓低溫下可得固體_。2.化學性質(1)一般情況下不能_，也不_，不能_;(2)與水反應生成碳酸：_，碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3H2O+CO2;(3)能使澄清石灰水變渾濁：_，用于檢驗_；(4)與灼熱的碳反應：_。,空氣大,能溶,干冰,燃燒,支持燃燒,供給呼吸,CO2+H2OH2CO3,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,二氧化碳,C+CO22CO,3.用途(1)滅火(滅火器原理是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)，既利用其物理性質(_)，又利用其化學性質(_)；(2)干冰用于_、作制冷劑(利用干冰升華時要吸收大量的熱)；(3)溫室肥料；(4)做碳酸型飲料(利用二氧化碳能溶于水)。4.二氧化碳對環(huán)境的影響（1）過多排放引起_。造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞；,溫室效應,密度比空氣大,不能燃燒，也不支持燃燒,人工降雨,減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源；(2)由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方應注意通風換氣。九、一氧化碳的性質1.物理性質：無色，無味的氣體，密度_，_于水。2.化學性質（1）可燃性：反應化學方程式：2CO+O22CO2；現象：產生藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變_的氣體;,比空氣略小,難溶,渾濁,（2）還原性：工業(yè)上高爐煉鐵的原理就是CO還原氧化鐵（Fe2O3）;CO還原氧化銅的實驗：黑色的氧化銅粉末變?yōu)開，且有能使澄清石灰水變_的氣體產生，化學方程式為_，實驗裝置如圖Z6-1-5所示。,紅色,渾濁,CuOCOCu+CO2,注意：做本實驗時，應先通入CO再點燃酒精燈，以防發(fā)生爆炸。另外尾氣中含有CO，要用點燃的方法除去，以防污染空氣。(3)毒性：CO能與血液中的_結合，使血紅蛋白失去運輸_的能力，使人因_而死亡。3.用途(1)用作燃料（利用的_）；(2)冶煉金屬（利用的_）。,還原性,血紅蛋白,氧氣,缺氧,可燃性,