第八單元金屬和金屬材料,第2課時金屬的化學性質(zhì),面對面“過”考點,一、有關鐵的反應,構建物質(zhì)網(wǎng)絡,1.請寫出圖中字母所代表物質(zhì)的化學式A：_2.請寫出圖中所涉及的化學方程式_,Fe2O3,_(不宜用鐵制品盛放CuSO4溶液的原因)_(工業(yè)煉鐵的原理)_(工業(yè)除鐵銹的原理),二、金屬鋁的相關性質(zhì)_,_,知識梳理,1.與氧氣反應(10年7考)(1)規(guī)律：金屬氧氣_。(2)常見金屬與氧氣反應2018.6D；2010.11(3)注意：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。,金屬氧化物,白,白,火星四射,黑,注意：鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是_。2013.11(3),鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步被氧化,2.與酸反應(必考)(1)規(guī)律：金屬酸_注意：a.在金屬活動性順序中，金屬必須排在氫之前；2015.9D；2010.11(3)b生成的氫氣必須標注氣體符號。,鹽氫氣,(2)常見金屬與酸反應(2018.6D),注意：鐵與酸發(fā)生置換反應只能生成Fe2，溶液呈淺綠色。,3.與鹽溶液反應(10年5考)(1)規(guī)律：金屬鹽_。注意：a.必須是金屬活動性順序里位于前面的金屬置換位于其后面的金屬(K、Ca、Na除外)；b反應中鹽必須可溶。,新金屬新鹽,(2)常見金屬與鹽溶液的反應注意：不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是波爾多液中含有的CuSO4會與鐵反應。,紅,藍,淺綠,銀白,無,藍,4.置換反應(10年5考)(1)定義：由一種_與一種_反應，生成另一種_和另一種_的反應。(2)特征：“單換單”。(3)表達式：ABCACB。舉例：ZnH2SO4=_。,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),ZnSO4H2,1.金屬活動性順序2018.13(2)第一空；2016.11(3)第一空；2012.5C,Fe,Cu,減弱,順口溜：金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：,2.金屬活動性順序的規(guī)律(10年2考)(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。(2)位于_的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。2015.9D；2010.11(3)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。2010.11(4),強,氫前面,3金屬活動性順序的應用(10年5考)(1)判斷某些置換反應能否發(fā)生。(2)判斷幾種金屬的活動性順序。2018.13(2)第一空；2017.11(4)；2016.11(3)第一空；2014.14【實驗探究】；2012.5C(3)判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。4.金屬活動性順序的探究(詳見實驗突破欄目)2017.11(4)；2011.15(4),1.探究金屬活動性強弱的方法(1)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，位于氫后面的金屬不與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應。(2)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。,實驗突破,2.如何設計實驗驗證金屬的活動性首先應清楚常見金屬的活動性順序金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。,3.實驗方案設計2011.15(4)(1)比較兩種金屬的活動性強弱(鋅、銅),Zn漸漸消失，有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色,鋅>銅,(2)比較三種金屬的活動性強弱(鐵、銅、銀),鐵>銅>銀,4.注意事項(1)實驗前，需先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。(2)做金屬與酸的反應時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應用，如酸溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致。2017.11(4),例填寫實驗報告【實驗目的】探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序?！緦嶒炦^程】某同學將打磨后的鋁片、鐵片和銅片做了如下實驗來驗證它們的金屬活動性順序。,鋁鐵銅(或Al>Fe>Cu),有紅色固體析出,藍,淺綠,鋁鐵銅(或Al>Fe>Cu),小宇在學習了金屬活動性順序的相關知識后，提出疑問：能否通過金屬與酸的反應速率來比較金屬活動性強弱？對此他和學習小組的同學進行了如下探究。【實驗探究】他用打磨后的鋁片、鐵片和銅片做了如下實驗來驗證它們的金屬活動性順序。,無,淺綠,鐵鋁銅(或Fe>Al>Cu),【得出結論】小宇通過查閱金屬活動性順序表最終得出：AlFeCu?！窘涣髋c反思】通過上述實驗可知，_(“能”或“不能”)通過金屬與酸的反應速率來得出金屬活動性的強弱。,不能,