第二部分專題復習高分保障,專題一物質的共存、檢驗、除雜題,分類突破,類型1物質的共存,【例1】2017泰安中考下列物質能在pH13的無色溶液中大量共存的是(D)ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,【思路點撥】pH13的溶液顯堿性，說明溶液中含有大量的OH。與OH離子反應生成氣體、沉淀或水的物質不能在pH13的溶液中共存，如含NH4+、H、Cu2、Mg2、Fe2、Fe3的物質都不能共存，且溶液是無色的，有顏色的離子，如MnO4-、Fe2、Fe3、Cu2不能存在。,備考指導,要想解答好這類題目，需要注意以下幾點：(1)對離子或物質的共存問題的分析和探究，可以聯(lián)系化學反應的實質和復分解反應發(fā)生的條件與實質來思考推斷它們是否共存；(2)當考慮離子或物質之間是否能夠結合生成沉淀時，可以聯(lián)系部分酸堿鹽的溶解性表來分析探究；(3)還要注意物質共存中的隱含條件，溶液呈酸性(即pH7)時，說明溶液中一定存在H，溶液呈堿性(即pH7)時，說明溶液中一定存在OH，溶液無色時，說明溶液中不能存在Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4-(紫紅色)等有色離子。,押題訓練,12017鄒平縣模擬下列各組物質能在pH2的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4BNa2CO3NaClNa2SO4CCuSO4NaClNaNO3DNa2SO4HClKCl,DA中氯化鋇和硫酸鈉反應會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存；B中碳酸鈉能和酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，不能共存；C中三種物質在酸性溶液中能共存，但硫酸銅溶液顯藍色；D中三種物質在酸性溶液中不能發(fā)生反應，能共存。,22017春郯城縣月考下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4BKNO3HClCaCl2CH2SO4FeCl3NaNO3DNaOHHNO3Na2CO3,BBaCl2和Na2SO4能反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能共存；KNO3HCl、CaCl2相互之間不能結合成沉淀、氣體或水，即不能發(fā)生化學反應，能共存且無色；H2SO4、FeCl3、NaNO3三種物質的離子間不能結合成沉淀、氣體或水，可以共存，但FeCl3溶液是黃色的；NaOH和硝酸反應生成硝酸鈉和水，Na2CO3和HNO3可以反應生成水與二氧化碳氣體，不能共存。,32017安順中考在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是()ANa、Fe3、NO3-、ClBBa2、NH4+、SO42-、OHCAg、H、Cl、NO3-DH、Na、NO3-、SO42-,D含F(xiàn)e3的水溶液顯黃色，A錯誤；NH4+與OH、Ba2與SO42-不能共存，B錯誤；Ag與Cl不能共存，C錯誤；D組中離子間不能形成沉淀、氣體或水，所以它們能共存，且H、Na、NO3-、SO42-離子的水溶液均是無色的，D正確。,類型2物質的鑒別,【例2】2017益陽中考鑒別下列各組中的三種物質，所選試劑或用品能達到目的的是(C),【思路點撥】鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色；氯化鈉溶液、食醋都不能使酚酞試液變色；氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高；氯化鈉溶于水，溶液溫度不變；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性，不能用pH試紙鑒別開。,備考指導,鑒別物質的基本思路：(1)鑒別物質主要是尋找各物質現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等；(2)如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別；(3)選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后考慮化學方法；(4)物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味，是否溶于水等情況；化學方法主要是滴加試劑后觀察溶液顏色變化情況、是否生成氣體、是否生成沉淀。,4.2017臨沂一模欲鑒別石灰水、食鹽水、稀鹽酸。下列試劑中能一次性將其區(qū)分的是()A無色酚酞溶液B鋅粒C二氧化碳D碳酸鈉溶液,押題訓練,D無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，石灰水、食鹽水、稀鹽酸分別顯堿性、中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，A不能鑒別；鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣，與石灰水、食鹽水均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，B不能鑒別；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，與食鹽水、稀鹽酸均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，C不能鑒別；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，與食鹽水不反應，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，D可以鑒別。,52016蒙陰縣一模下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()ANa2SO4KNO3HClBNa2CO3Ca(NO3)2HClCCuSO4BaCl2H2SO4DFeCl3NaOHKMnO4,AA組內(nèi)三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別；B組內(nèi)三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(NO3)2，故不加其他試劑可以鑒別；C中CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，另一種試劑則是H2SO4，不加其他試劑可以鑒別；D中FeCl3溶液是黃色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaOH溶液是無色的，不加其他試劑用觀察顏色的方法可以鑒別。,6下列各組物質的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是(),C取樣品，用燃著的木條檢驗，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，燃燒情況不變的是空氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A項正確；取樣品，加入氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B項正確；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C項錯誤；取樣品，加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D項正確。,72017青州聯(lián)考下列實驗操作不能達到實驗目的的是(),D加入過量的稀鹽酸后，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。,類型3物質的除雜,【例3】2017泰州中考下列除去雜質(少量)的方法中正確的是(B),【思路點撥】CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去；濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；Cu(NO3)2溶液和AgNO3均能與過量Fe粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去；氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應該用蒸發(fā)結晶的方法。,備考指導,在確定除雜試劑和實驗操作方法時，應遵循“四原則”和“三必須”：(1)“四原則”是：不增；不減；易分離；易復原。(2)“三必須”是：除雜試劑必須適量或過量；過量試劑必須除盡；除雜途徑最佳?；舅悸肥牵喊央s質變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質轉化為被提純的物質。,8.2017沂水一模要除去下列物質中的少量雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，下列實驗方案設計中，不合理的是()ANaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2溶液，過濾BN2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCO3(CaCl2)：加水溶解過濾洗滌干燥DKCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸,押題訓練,AA項，Na2SO4能與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇(過量的)，不符合除雜原則；B項，氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，符合除雜原則；C項，CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜；D項，K2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。,9.2017鄒平縣模擬除去下列各組物質中的少量雜質，所用的試劑和方法中，不正確的是(),BFeSO4中混有CuSO4，可以用過量的鐵粉把銅置換出來，然后再過濾，沒有引入新的雜質，A正確；氫氧化鈉中混有碳酸鈉，如果加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣白色沉淀的同時，也產(chǎn)生了新的雜質氯化鈉，B錯誤；硝酸鈉中混有氯化鈉，加入適量的硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉溶液，符合除雜質的條件，C正確；氧氣中混有水蒸氣，用濃硫酸吸水起干燥的作用，D正確。,10.2017諸城二模要除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑或方法正確的是(),CCuO和Fe粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，A錯誤；Na2CO3能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，B錯誤；氧氣通過灼熱的銅粉時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，C正確；Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，D錯誤。,