《2022年《水與常見的溶液》復習導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年《水與常見的溶液》復習導學案（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、學習必備歡迎下載水與常見的溶液復習導學案一、 【學習目標】1、認識水的組成；2、知道分散體系；3、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液的概念、特征及幾種典型物質溶于水時溶液的溫度變化；4、理解溶質溶解的三種狀態(tài)、及轉化方法，了解溶解性與溶解度的關系；5、能看懂并會畫出物質的溶解度曲線；6、會運用溶質的質量分數等表示組成的方法，進行一些簡單計算，并能配置一定溶質質量分數的溶液；7、理解置換反應及復分解反應在溶液中的進行，會進行溶液與化學方程式結合的計算；8、了解溶液在生產、生活中的重要意義；9、了解混合物的分離方法；10、了解吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法，知道硬水與軟水的區(qū)別。二、 【學習重點】溶

2、液、溶劑和溶質的概念；飽和溶液和溶解度的含義；溶液中溶質的質量分數；探究溶解度曲線三、 【學習難點】從微觀角度理解溶解過程；對溶解度的認識；有關溶質的質量分數的簡單計算四、 【學習過程】（一）知識梳理針對訓練考點 1 水的組成1、水的生成： 氫氣具有性，當氫氣與空氣或氧氣混合，體積分數達到4% 74.2%時，遇明火就會發(fā)生爆炸。因此點燃氫氣前，必須要！氫氣在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：，。據此推測生成物水不是有一種元素組成。2、水的分解： 水通電后的現(xiàn)象：，。3、結論： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解又產生氫氣和氧氣，沒有其他物質生成，根據反應前后元素種類不變。據此最終可以得出水不是一種元素，而是由

3、種元素組成，分別是元素和元素。考點 2 溶液組成的概念及特征1、分散系：一種物質（稱為分散相）的粒子分散到另一種物質（稱為分散介質）中形成的體系叫做分散體系。按照分散相和分散介質的存在狀態(tài)不同，分散系可分成九種類型：分散相分散介質實例氣液碳酸型飲料等溶液液液酒、白醋等溶液，煤油在水中形成的乳濁液固液糖水等溶液、黏土在水中形成的懸濁液氣固木炭、磚塊液固濕磚塊、珍珠固固合金、有色玻璃氣氣空氣、爆鳴氣液氣云、霧固氣煙、塵如果分散介質是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心

4、整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載和乳濁液都屬于液態(tài)分散體系。溶液膠體懸濁液或乳濁液（分散相粒子直徑） 10-9m 10-7m 10-3m 2、物質以或的形式均勻分散到另一物質中的過程，叫物質的溶解，影響固體物質溶解速率的因素有：、。3、溶液的形成（1）概念：物質分散到，形成的、。（2）特征：、最終溶解的結果具有，沉淀不能算在溶液內，否則違反該特征；、水分不蒸發(fā)，溫度不改變時具有；但是均一、穩(wěn)定的不一定就是溶液，例如。、溶質可以是一種或多種，是，例如等。（3）組成：、

5、溶質：、概念：溶解的物質；、存在狀態(tài)：態(tài)（如糖水、鹽水） 、態(tài)（如白酒）、態(tài)（如碳酸型飲料）等；、存在形式：（如糖水）、（如酸、堿、鹽的溶液） 。由于溶液中存在的微粒都是或者，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。雖然透明，但是溶液可以有不同的顏色，溶液中含有 Cu2呈現(xiàn)色，有 Fe3呈現(xiàn)色，有 Fe2 呈現(xiàn)色，有 KMnO4呈現(xiàn)色；、溶質質量指的是溶液中已溶解的溶質的質量，同一種物質， 不能溶的也不能算是溶質。例如。、溶劑：、概念：溶解其他物質的物質；、種類：是最常見的溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。；、注意：兩種液體互溶時，如果有水，是溶劑；沒有水時，是溶劑。、溶質溶于水時的微觀示意

6、圖：糖水溶液（分子）酸、堿、鹽等水溶液（離子）、溶質與溶劑辯證關系：通過碘在水中大量溶解，高錳酸鉀；以及碘在汽油中大量溶解，高錳酸鉀可知：同一種物質在不同種溶劑中的溶解性，不同物質在同一溶劑中的溶解性也。、溶液的質量溶質的質量溶劑的質量；溶液的體積溶質體積溶劑體積（填、或）、懸濁液、乳濁液、溶液都是，靜置后易沉淀，靜置后易分層。溶質和溶劑是溶液特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。（4） 、能量變化：溶質溶解于水時會發(fā)生能量變化，屬于變化：、當 Q擴散 Q水合時，吸熱，例溶于水；名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資

7、料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載、當 Q擴散 Q水合時，放熱，例、溶于水；、當 Q擴散 Q水合時，不變，例溶于水?？键c 3、溶解的程度1、演示實驗：（1） 、氯化鈉在一定條件下溶解及結晶操作、加入 5gNaCl, 攪拌、再加 5gNaCl, 攪拌、再加15ml 水,攪拌、蒸發(fā)溶劑現(xiàn)象狀態(tài)（2） 、硝酸鉀溶液在一定條件下溶解及結晶操作、加入5g 硝酸鉀攪拌、再加入5g 硝酸鉀攪拌、加熱、取下燒杯，靜置冷卻現(xiàn)象狀態(tài)（注：加熱與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸發(fā)是把溶液的水分（包括里面的結晶水）都蒸發(fā)掉，使之

8、成為固體；而加熱是指使溶液溫度上升，不一定會使水分減少）2、限定條件：飽和溶液與不飽和溶液：由氯化鈉溶解實驗可知，在“一定條件”下，氯化鈉不能無限溶解。當不能溶解時，加入水又能繼續(xù)溶解。在此，“一定條件”指的是。由硝酸鉀溶解實驗可知，在“一定條件”下，硝酸鉀也不能無限制溶解。當不能溶解時，升高溫度又能繼續(xù)溶解。在此， “一定條件”指的又是。由此理解飽和溶液的概念（1） 、概念：，向加入某種溶質，當時，所得到的溶液叫做溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做溶液。（2） 、前提：只有指明“”和“” ，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。（3） 、判斷溶液飽和與否的方法：在，向加入某種溶質，溶質能否。

9、（4） 、結晶：溶解在溶液中的溶質以的過程叫做結晶。注：沉淀是一種析出變化（將溶劑中的物質析出產生固體），包括化學變化與物理變化兩種。結晶是沉淀的一種，需要比較特殊的條件才能出現(xiàn)結晶過程，是物理變化。（5） 、飽和、不飽和、結晶等是溶液的三種基本狀態(tài)，轉化的方法（） 、 （） 、 （）（）不飽和溶液飽和溶液結晶（） 、 （）（）（6） 、常見的結晶方法有：、。歸納：改變溶液狀態(tài)的兩組方法，實際上就是改變了飽和溶液的兩個前提條件。3、無限定條件：濃溶液與稀溶液4、兩種溶解程度的關系：不指明條件時，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。考點 4、溶解的量度名師歸納總結 精品學習資料 -

10、 - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載1、溶解性： 溶解性是物質的一種屬性，可以粗略地表示物質的溶解能力（難溶、可溶、易溶等），它的大小不僅決定于溶質本身，還決定于溶劑的性質，例如碘和高錳酸鉀在水和汽油中溶解性的比較。這種關系我們簡稱做“相似相溶” 。2、溶解度：（1） 、固體溶解度：概念：，某固態(tài)物質在溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的。四要素：；。溶解度的影響因素：。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解

11、度。例如：20時，氯化鈉的溶解度為36g，即時， g水里最多能溶解 g氯化鈉；延伸應用：關于溶解度，沒有計算公式，只是各量之間同比例變化而已。例如：溶質質量溶劑質量溶液質量方案一36g 100g 136g 方案二50g 溶解度曲線：將物質的溶解度隨變化情況利用坐標軸繪制出來的曲線。、陡升型： KNO3，溶解度隨溫度升高而；、緩升型： NaCl，溶解度受溫度變化的影響；、下降型： Ca(OH)2，溶解度隨溫度升高而。（2） 、氣體溶解度：概念：在和時，氣體溶解在水里達到狀態(tài)時的氣體。影響因素：與溫度成反比，與壓強成正比。（3） 、兩種溶解度關系：相同點：都受溫度影響，都在一定量水中達到了溶質的溶

12、解極限；不同點：氣體還受壓強影響，氣體所要求的是體積。3、溶質的質量分數（1） 、定義：溶質的質量分數是溶質 質量與 溶液 質量之比。（2） 、公式：溶質質量分數（a% ）= 100% （ 3） 、根據題目需要，該公式還可變形為：溶質質量 = ；溶液質量 = ；溶質質量溶質質量分數（a% ）= 100% ；溶質質量 +（）溶質質量溶質質量分數（a% ）= 100% 。溶液體積（）4、溶液中溶質質量分數與溶解度的關系在室溫下，根據下表規(guī)定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），判斷溶液的狀態(tài)并計算溶液中溶質的質量分數（20氯化鈉的溶解度為36.0g, 水的密度可看做1g/cm3）溶質質量

13、溶劑質量現(xiàn)象狀態(tài)溶液中溶質的質量分數10 90 20 80 名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載36 100 30 70 由此可知：（1） 、溶液由和兩部分組成，溶質的質量分數不是由一方面所決定的，而是由和共同決定的；（2） 、溶液中溶質的質量分數與相同溫度下溶質的溶解度的關系: 不飽和溶液中溶質的質量分數要小于 （填大于、小于、等于）飽和溶液中溶質的質量分數，不飽和溶液的溶質質量

14、分數= （） 100% = （）100% 溶液質量（）+溶劑質量飽和溶液當中溶質的質量分數，飽和溶液溶質的質量分數= （） 100% = （）100% = 溶解度100% 溶液質量（）+溶劑質量溶解度 +（）g 、達到飽和狀態(tài)后，沒有溶解的溶質的質量不能作為“溶質的質量”，不能用來計算溶質質量分數。質量分數要（填大于、小于、等于）飽和溶液的溶質質量分數；5、溶液的pH值：是溶液中的濃度。 pH值每改變1，濃度改變10 倍，改變 2，濃度變化100倍。考點 5、溶液的配制1、固體配制溶液（1） 、 器材：、；（2） 、 步驟：計算、。（3） 、注意：稱量氯化鈉時，采用了“左碼右物”的放置，可能導

15、致溶質質量分數偏大還是偏小，為什么？量取水時，采用了俯視的讀取方式，可能導致溶質質量分數偏大還是偏小，為什么？2、濃溶液稀釋為稀溶液（1） 、步驟：計算、。（2） 、分析：利用下表分析加水稀釋后，溶液中相關量的變化（填增加、減少或不變）溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數向溶液中加水由此可知，溶液稀釋前后，質量不變。結合題中所列等式，可總結公式為：濃溶液的質量=稀溶液的溶質質量分數通過本題還可總結：加水的質量=稀溶液的質量 -（二）重點突破能力提升1、溶質溶解時的溫度變化物理變化：放熱（NaOH 、H2SO4） 、吸熱（ NH4NO3） 、基本不變（ NaCl）化學變化：放熱（CaO ）例：如

16、圖所示，向小試管中分別加入下列物質：A、NaOH 固體 B 、濃 H2SO4 C、NH4NO3 D、NaCl （1）使 U型管內液面右側升高的物質是（2）使 U型管內液面左側升高的物質是（3）使 U型管內液面未發(fā)生明顯變化的是名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載2、溶解度曲線溶質溶解三種狀態(tài)互相轉化時各量的變化：不飽和飽和飽和結晶增加溶質質劑液度數質劑液度數蒸發(fā)溶劑質劑液度數質劑液

17、度數降低溫度質劑液度數質劑液度數結晶飽和飽和不飽和增加溶劑質劑液度數質劑液度數升高溫度質劑液度數質劑液度數例 1：如圖為 K物質在水中的溶解度曲線。X、Y兩點分別表示K物質的兩種溶液（溶劑質量都是100g） 。據圖分析： Y 點表示 K 物質的溶液（填“飽和” ， “不飽和”） ，要使 Y溶液變?yōu)?X，應采取的措施為。例 2：在一定溫度下，向100 g 水中依次加人一定質量的KCl 固體，充分溶解。加人KCl 的質量與得到相應溶液質量的關系如下圖所示：(1) 該溫度下 KC1的溶解度是 g。(2) 上述過程中屬于不飽和溶液的是 (填字母 ) 。(3)D 中溶液的溶質質量分數是。3、溶液中的化學

18、變化溶液中的化學變化通常是以離子的形式在發(fā)生變化，不論是溶液中的置換還是溶液中的復分解反應，都是向離子種類或數量改變的方向進行。例如溶液中的置換反應：Fe +2HCl = FeCl2 + H2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，它們的實質是 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；反應的動力是微粒間的電勢差。再比如 HCl + NaOH = NaCl + H2O 、Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH 、Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O，它們的實質是H+ OH=H2O 、Ca+

19、 + CO32-= CaCO3、 2H+ +CO32=H2O+CO2。反應的動力是離子數量減少。這就要求反應物都要是可溶的：前置后、鹽可溶（置換反應），有酸不管、無酸雙溶（復分解反應）；而生成物要么是離子種類發(fā)生變化（置換反應），要么是離子數量發(fā)生變化（復分解反應）。由于溶液中離子的種類或數量發(fā)生改變，從而導致整個的變化過程中溶液質量也隨之發(fā)生改變。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎

20、下載（1） 、常規(guī)計算：例 1：實驗室現(xiàn)有34g 溶質質量分數為10% 的過氧化氫溶液，如全部用于制取氧氣，理論上能產生多少質量的氧氣？解析：寫出該反應的化學方程式：題中所給的溶液中，過氧化氫溶質的質量為 g，水為 g。根據化學方程式判斷，反應消耗的物質是（填“過氧化氫” 、 “水”或“過氧化氫溶液” ）結合以上分析，試解答本題：例 2：若 73g 質量分數為20% 的鹽酸與 127g 氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。（2） 、反應前后溶液質量的增減：例 1：把鋅片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是（）A Al2(SO4)3、B CuSO

21、4、C H2SO4、D AgNO3例 2：下列各組中的物質充分反應后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（）A、氯化鈉溶液和稀鹽酸混合 B、碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D、二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中解析：比較質量大小，無非從化學式或者化學方程式的計算入手。比較反應前后溶液質量的變化，要搞清楚溶液的組成，包含溶劑和溶質（氣體、固體與沉淀不能算入溶液中），溶劑水前后不變化（忽略不計），那么比較溶液質量的大小實際上就是比較前后溶質的變化；列出反應的方程，刪除溶質中相同的部分，比較剩余的，這樣不僅可以得出，變化的趨勢，還可以得出變化的量。例 3：為了讓北京的天更藍、

22、水更綠、空氣更清新。人人都要行動起來。某化學活動小組欲測定某工廠排放氣體中 SO2的含量，將收集的80g 工廠廢氣樣品通入到46.8gNaOH溶液中，恰好完全反應，此時溶液質量增加到50g（假設廢氣中只有SO2與 NaOH溶液反應），求該廢氣樣品中SO2的質量分數。反應后溶液中溶質的質量分數。4、混合物的分離（1） 、分離的類型方法原理舉例化學沉淀法將可溶性離子轉化為沉淀除去粗鹽中可溶性雜質過濾分離不溶性固體和液體除去粗鹽中的泥沙蒸發(fā)分離可溶性固體和液體海水曬鹽降溫結晶分離溶解度受溫度影響較大的可溶性物質從硝酸鉀溶液中獲取晶體蒸餾分離沸點不同的液體石油分餾和分離液態(tài)空氣（2） 、水的凈化、純水

23、與非純水（如：礦泉水）區(qū)別：純水是物；礦泉水是物。、水的凈化：常見的凈水方法有：、等；將不溶于液體的固體物質和液體分離的操作是；除去水中異味色素等雜質的操作是，常用；凈化程度最高，可以制得純水的操作是；生活中常用降低水的硬度名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載、軟水與硬水：、組成的區(qū)別：；、硬水與軟水鑒別：、步驟：；、現(xiàn)象：。、過濾操作的步驟和目的：“一貼”：，目的是；“二低”：、

24、，目的是；、，目的是；“三靠”：、，目的是；、，目的是；、，目的是。過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？、；、；、。（3） 、粗鹽的提純： 我們知道晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質（如MgCl2、CaCl2、MgSO4等）和不溶性雜質（泥沙等）。粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶等處理，可以得到初步提純?？扇苄噪s質的去除（用于沉淀的試劑均過量）粗鹽溶解可溶性雜質不溶性雜質【MgCl2、CaCl2、MgSO4】【泥沙】BaCl2【MgCl2、CaCl2、MgCl2、BaCl2】【泥沙、 BaSO4】NaOH 【NaCl、CaCl2、NaCl

25、、BaCl2、NaOH 】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2】Na2CO3【NaCl、NaCl、NaCl、NaCl、NaOH 、Na2CO3】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3】不溶性雜質的去除：過濾、若過濾時速度太慢，可能是哪些原因造成的？、過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有哪些？、。過量試劑的去除： （根據中和反應的優(yōu)先性，先反應掉NaOH 、再去除Na2CO3，稀鹽酸過量也沒關系，在下一步驟中會被蒸發(fā)揮發(fā)掉） 。蒸發(fā)結晶：在溶解、過濾、蒸發(fā)操作的過程都要用到的一種玻璃儀器是，在其中所起的作用依次是：、溶解：用玻璃棒不斷攪拌的作用是；、過濾：玻璃棒的用途是。、蒸發(fā)

26、：用玻璃棒不斷攪拌的作用是；待蒸發(fā)皿中，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（三）沖刺中考仿真模擬1、 （13 年）10下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是【】名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸C一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣 D向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液2、 （13 年）13硬水

27、中含較多的Ca2、Mg2，常用區(qū)分硬水和軟水；3、 （13 年） 14右圖是A、B 的溶解度曲線。t2時分別將100gA、B 的飽和溶液降溫至t1，析出固體治理A B（填“”、 “”或“”） ；把t2時150gA的飽和溶液稀釋為20% ，需加水 g。4、 （13 年） 2O （4 分）某化學小組用一定量AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液進行了右圖實驗，已知溶液甲呈藍色。（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）5、 （13 年）21酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl 中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了

28、除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH 、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？加入 Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。6、 （12 年）6下列圖示的實驗操作正確的是（）7、 （12 年）7右圖是甲、 乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是【】A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊20 時， 100 g 乙的飽和溶液中溶質質量是30 g D40 時分別用100g 水配制甲、乙的飽和溶液，所

29、需甲的質量大于乙的質量部分物質的溶解性表（室溫）OHClSO24CO23H溶、揮溶溶、揮Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載8、 （12 年）9下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是【】A 向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C向一定量的稀鹽

30、酸中滴入NaOH 溶液D一定溫度時，t時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰9、 （12 年） 14右圖是某輸液瓶標簽上的部分內容。由此可知，葡萄糖由種元素組成， 其中碳元素的質量分數為。要把10g 這種葡萄糖溶液稀釋為2% 的溶液，需要水的質量為 g。10、 （12 年）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以懸浮于水中的雜質，使水澄清；新型自來水消毒劑ClO2可由下列反應制取：Cl22X2NaCl2ClO2，則 X 的化學式為；除去硬水中過多的（填離子符號）和Mg2+就可得到軟水。11、 （12 年）18 （4 分）請用所學化學知識解釋下列原理。（1）洗滌劑能除去油污，是因為它具有功

31、能。12、 （12 年） 21金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。（2）某化學小組用一定量AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖實驗，并對溶液A 和固體 B 的成分進行了分析和實驗探究?！咎岢鰡栴}】溶液A中的溶質可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流討論】不合理的猜想是（填標號），其理由是。（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸49 t （H2SO4的質量分數為10% ） ，與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是

32、多少？13、 （11 年） 3用氯化鈉固體配置一定質量分數的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是【】 A 燒杯 B量筒 C托盤天平 D蒸發(fā)皿14、 （11 年） 5. 右圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是【】A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt時，甲乙飽和溶液中的溶質質量分數相等C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋10時，分別用100g 水配置甲乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量15、 （11 年）12區(qū)分地下水 ( 硬水 ) 和蒸餾水，可以選用的物質是；16、 （11 年） 13除去食鹽水中的泥沙等不溶性雜質的方法是；17、 （11 年）16在 Cu(NO3)2Al(NO3)3

33、和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有；反應后溶液的質量比原來混合溶液的質量（填“大”或“小”） ；18、 （11 年） 17(2 分)右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。（1）取 10ml 該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。19、 （11 年）2

34、1. 碳是形成化合物種類最多的元素。含碳物質是中學化學研究的重要內容。（6）稱取 12.5g 石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參與反應）放入燒杯中，向其中加入50g 稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g( 包括燒杯的質量，且氣體的溶解度忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。20、 （10 年） 3下列做法不正確的是【】A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗潔精清洗餐具上的油污C用食鹽水檢驗硬水和軟水 D用氮氣充入食品包裝袋防腐21、 （10 年） 6下列圖示的實驗操作中，正確的是【】22、 （10 年） 9下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量

35、減小的是【】 A鐵片浸入稀硫酸中 B鐵片浸入硫酸銅溶液中 C氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中23、 （10 年） 13右圖是某固體物質的溶解度曲線。(1)30 時，該物質的溶解度為 g。(2)50 時，將 40g 該物質加入到l00g 水中， 攪拌后得到的是 (填“飽和 或“不飽和” )溶液；將該溶液降溫到20時可析出晶體 g 24、 （10 年） 16用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為。若改用 n g 氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)。2

36、5、 （10 年） 21過氧化鈉 ( 化學式為 Na202) 可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟 C02反應生成 02和另一種固體化合物 ( 用 X表示 ) ；它也能跟 H20 反應生成 02，化學方程式為 :2Na202+2H20=4NaOH+02。以下是某興趣小組進行的探究活動。(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g 氫氧化鈉溶液， 請計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -

37、 第 11 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載26、 （09 年） 4下列有關水的說法不正確的【】A水是生命活動不可缺少的物質B水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學變化C用肥皂水可以檢驗硬水和軟水D凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾等27、 （09 年） 10右圖是 a、b 兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是【】Aa 的溶解度大于b 的溶解度B在 t時， a、b 的飽和溶液中溶質的質量分數相同C將 t時 b 的飽和溶液升溫至40， 其溶液中溶質的質量分數不變D10時，分別用100 g 水配制 a、b 的飽和溶液所需a 的質量小于 b 的質量28、 （09

38、 年） 17實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整。(3) 測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結果偏 (填“大”或“小” )。29、 （09 年） 23酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。(2) 右圖是某試劑瓶標簽上的內容。要把10 g 這種濃硫酸稀釋為20的硫酸，需要水的質量為 g。(4) 若 73g 質量分數為20% 的鹽酸與 127g 氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。30、 （08 年） 5. 下列圖示的化學實驗操作錯誤的是【】31、（08 年）6. 下列實驗方案 不可行的

39、是【】A. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 B.用水區(qū)分硝酸銨固體和蔗糖固體C.用 pH試紙區(qū)分澄清石灰水和食鹽水D.用紫色石蕊試液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸32、 （08 年） 12. 下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是【】A. 二氧化硫和氫氧化鈉溶液B. 氫氧化鈉固體與稀硫酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉溶液和稀鹽酸33、 （08 年） 15. 天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法。天然水污染的來源有（寫出一種即可） ；常用的凈水方法有（寫出一種即可） 。34、 （07 年） 4水是人類生活不可缺少的物質。下列有關水的敘述不正確的是 ( )A水是氫元素和氧元素組成的

40、氧化物 B用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C氫氣燃燒生成水和電解水的基本反應類型相同 D凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載35、 （07 年） 5下列圖示的化學實驗操作正確的是（）36、 （07 年） 11下列對一些事實的解釋合理的是( ) A鐵生銹后質量變大，是因為該反應不遵循質量守恒定律B洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化作用C濃硫酸和濃鹽

41、酸敞口放置后溶質質量分數均變小，是因為它們都有吸水性D25m3石油氣壓縮后可裝入0.024m3的鋼瓶中，是因為分子大小發(fā)生了改變37、 （07 年） 16右圖是 A、B兩種固體物質的溶解度曲線。（1）從圖中能得到的信息是（寫出一條即可） 。（2）從 B的飽和溶液中得到B的晶體，最好采用的方法是。（3）若使 t 時的 A的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是（寫出一種即可）。38、 （07 年） 17分析下列做法對實驗產生的影響。（假定實驗中其他操作均正確）（3）配制 60g 質量分數為12% 的氯化鈉溶液，稱量氯化鈉時，將砝碼放在托盤天平的左盤上（1g 以下使用游碼） ，量取水的體積時，仰視

42、量筒讀數，所配得溶液中溶質的質量分數。39、 （07 年）18在 Cu(NO3)2、AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有_，濾液中一定含有的溶質的化學式為_。40、 （06 年） 12某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是 （A）溶液的質量減少（B）溶液的質量不變（C）溶液中溶質的質量分數增大（D）溶液中溶質的溶解度增大41、 （06 年） 15不合理使用化肥會帶來很多環(huán)境問題，如造成水生植物瘋長，使水質惡化。水體污染的來源還有（寫出一種即可） 。

43、常用的凈水方法有（寫出兩種即可） 。42、 （06 年）1720時，分別將等質量的甲、乙兩種固體物質加入到盛有10g 水的兩支試管中，充分溶解后，可觀察到如圖1 所示的現(xiàn)象。 20時（填“甲”或“乙” ）物質的溶液一定是飽和溶液。圖 2 表示的是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線。要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法有、。43、 （06 年） 23實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。請回答以下有關化學實驗的問題。取 12g 石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g 一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g

44、（不包括燒杯的質量，且氣體名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載溶解忽略不計） 。則參加反應的碳酸鈣的質量是多少？稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（四）概括整合總結反饋你學到了什么？你能總結出本單元的知識網絡嗎？試一試吧！五、 【課后鞏固】1、下列“水”屬于純凈物的是（）A、海水 B、自來水 C、蒸餾水 D、礦泉水2、右圖是探究水的組成的實驗裝置。實 驗 時 常 在 水 中 加 入

45、少 量 的 稀 硫 酸 或 氫 氧 化 鈉 的 目 的是；A 為直流電源的極； C 管中產生的氣體能，說明是；該反應的化學方程式為3、如圖所示：（1）電源負極產生的氣體是，正極產生的氣體是，除用排水法收集外，該氣體還可采用收集。（ 2 ）裝置C 內的液體是，起作用。（3）裝置 D 硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）上圖中多余的裝置是，原因是。4、從圖中得到的正確信息是（）A水是由氫氣和氧氣組成的B水是由氫、氧元素組成的C電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為1：2 5、 課外活動時， 同學們玩起了在特定條件下、以水為主題的 “化學反應接龍”（前一反應的一種生成物為下一反應的反應物）游戲，請按要

46、求回答問題：（1）反應 1 的化學方程式為：（2）反應 2 的實驗現(xiàn)象為：（3）反應 3 的基本反應類型為：（4）反應 4 的化學方程式為：6、初中化學所涉及的反應通常分為以下幾種類型，請在“示例”欄中各寫出一個有水生成的化學方程式（寫出 4 個即可）反應類型示例化學基本反應化合反應分解反應名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載方程式類型置換反應復分解反應不屬于基本反應類型的反應7

47、、下列操作不能加快固體溶解的是（）A加熱 B攪拌 C先研磨成粉末，再溶解 D 振蕩 E加入固體后靜置8、水是最重要的溶劑，下列說法正確的是（）A、將食鹽、蔗糖溶于水后，所得溶液中溶質均以分子形式存在B、將 KNO3、 Ca(OH)2、的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C、增大壓強和降低溫度均可增大氣體在水中溶解的體積D、室溫下將1gCaO投入到 99g 水中所得溶液中溶質的質量分數為1% 9、學習化學能使我們更好地認識生活中的有關現(xiàn)象，更合理地解決實際問題。（1）請從 B項中選擇與A項中說法相關的序號填在A項后相應的括號內。A：高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水；碘難溶于水，氯化鈉易溶于水；固體硝酸銨溶于

48、水，使溶液溫度降低；固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高；用汽油和洗滌劑都能洗去衣物上的油污。B：a離子向水中擴散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量；b不同物質在同一溶劑中溶解能力不同； c汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉；d離子向水中擴散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量；e同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。（2）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl（俗名食鹽）和Na2CO3（俗名純堿），那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。” ，根據上表兩物質的溶解度解釋原因。10、下表是 KNO3的部分溶解度數據，請回答問題：溫 度 / 0 20 40 60 溶 解 度

49、/g13.3 31.6 63.9 110 （1）40時，將 70 g KNO3固體加入 100 g 水中，形成的溶液質量為 g。（2）60時，從 KNO3的飽和溶液中得到晶體的兩種方法是。（3）50時， KNO3的溶解度范圍是。（4）依據溶解度數據，請在右邊坐標圖中畫出KNO3的溶解度曲線的草圖。11、右圖為 A、B兩種物質的溶解度曲線。（1）在時， A、B 兩種物質的溶解度相等；（2）t2時，在100g 水中溶解 A 物質 g恰好制得飽和溶液，該名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - -

50、 - - - - - - 第 15 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載溶解度 /g溫度020/abB飽和溶液中溶質的質量分數為。若要把該飽和溶液稀釋成10% 的溶液，應加水 g；（3）t2時分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1，溶質的質量分數保持不變的是。12、水是最常用的溶劑。右圖是三種固體物質的溶解度曲線，如果配制 t2時 A和 C的飽和溶液各160g，需要 A和 C的質量各是 g，將 A 和 C的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質的質量分數保持不變的是。13、A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示：（1）在時， A 和 B 的溶解度相同；（

51、2）將 50時三種物質的飽和溶液降溫到20，其溶質的質量分數由大到小的順序是。14、右圖是甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答：（1）t1時，甲乙丙三種物質的溶解度的關系是（用、表示）（2）從 t1升溫到 t2時，甲乙丙飽和溶液中能夠析出晶體的是15、右圖是 A、B 的溶解度曲線， 分別將 100gA、B的飽和溶液由t2降溫至 t1，析出固體質量A B （用、表示）； 把 t2時 150gA的飽和溶液稀釋為20% ，需加水 g。16、請根據硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1） 將 10時硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液升溫至70 （假設溶劑不變） ，兩種溶液溶質的質量分數關系

52、是：硝酸鉀溶液氯化銨溶液（填“、” ） 。（2）70時，氯化銨飽和溶液溶質的質量分數為。17、右圖是甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線。0時， 65g 甲的飽和溶液中含溶質 g，t1時，三種物質中溶解度最大的是，將 t3時三種物質的飽和溶液降溫至t2，溶質的質量分數由大到小的順序是。18、右圖是甲乙兩物質的溶解度曲線。（1）把 t2時的甲乙兩物質飽和溶液各100g，分別升溫到t3，所得溶液的質量分數甲乙（用、表示） ；（2）保持溶液溫度不變，要將t2時甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧扇〉姆椒ㄊ牵ㄖ辽賰蓷l）。19、40時，分別向盛有10 g 水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質充分溶解

53、，剛好得到甲物質的飽和溶液。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載（1）圖 B中可表示甲物質溶解度曲線的是。（2）向燒杯中加入固體硝酸銨后，甲試管內的現(xiàn)象是_。（3）向燒杯中加入固體燒堿后，乙試管內溶液的溶質質量分數（填“增大”、 “減小”或“不變” ） 。20、20時，將等質量的甲乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到 50時，現(xiàn)象如圖2

54、，甲乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：（1）圖 1 中一定為飽和溶液的是；（2）圖 2 中甲乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為；（3）圖 3 中表示乙的溶解度曲線的是，P點表示的含義是。21、分別稱取36gNaCl、KNO3固體放入兩只燒杯中，在20時分別加入100g 水，充分攪拌后，有如下圖所示現(xiàn)象，請結合的溶解度表，判斷下列說法不正確的是【】溶解度 /g 20202020NaCl 35.8 36.0 36.6 37.3 KNO320.9 31.6 63.9 110 A甲燒杯內為硝酸鉀，乙燒杯內為氯化鈉B甲燒杯內為飽和溶液，乙燒杯內為不飽和溶液C將溫度升高40時，兩溶液中

55、溶質的質量分數相等D可用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的KNO3晶體22、若濃鹽酸質量為A，敞口放置一段時間后，測得其質量為B，則 A B(填、，下同)；若濃硫酸質量分數為A，敞口放置一段時間后，測得其質量分數為B，則 A B。23、某溫度下，向一定量飽和石灰水中加入生石灰，恢復到原來溫度，則下列說法中正確的是（）A、溶液的質量減少 B 、溶液的質量不變 C 、溶液中溶質的質量分數增大 D 、溶液中溶質的溶解度增大24、一定溫度時，向一定量的飽和CuSO4溶液中加入CuSO4，則下列說法中正確的是（）A、溶液的質量減少 B 、溶液的質量不變 C 、溶液中溶質的質量分數增大 D 、溶液中溶質的溶解

56、度增大25、明明在實驗利用粗鹽，經提純后來配制一定體積的2% 的氯化鈉溶液。（1） 實驗過程中， 明明用到了以下操作步驟：稱量計算名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載溶解蒸發(fā)過濾。請用序號表示其正確實驗順序是。 （部分操作可重復使用）（2）下圖是明明進行的兩個實驗操作，請指出其中的錯誤之處。（3）經檢測發(fā)現(xiàn)，所配制的氯化鈉溶液的質量分數小于2% ，請寫出康康可能出現(xiàn)的一種操作失誤

57、。26、海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl 外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟：（1）步驟和步驟都涉及的實驗操作是。（2）為了除去溶液A 中可溶性雜質，應按順序分別加入過量的Na2CO3、NaOH 、BaCl2，請寫出所加三種試劑的順序。并且如何判斷BaCl2是否過量？（3）溶液 B中所含的溶質有哪些？（ 4）步驟加入適量鹽酸的作用是什么？（5）步驟中不能用Ba(NO3)2代替 BaCl2的 原因是什么？（6）固體 X的主要成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2， 請寫出生成Mg(OH)2的有關反應 的化學方程式。（7

58、）某加鈣食鹽的配料有氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定其中鈣元素的質量，取20g 該食鹽溶于水，加足量鹽酸，可生成0.66gCO2。則該加鈣食鹽中鈣元素的質量分數是多少？27、我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻其生產工藝流程示意圖如下：制堿原理可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl （1）X的化學式為。（2）Y是濾液中最主要成分，Y 與 Ca （OH ）2反應的產物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學式為，此反應產生的可循環(huán)利用的物質的名稱為。（3）Y 常用作氮肥使植物生長茂盛，葉色濃綠， 現(xiàn)有用熟石灰改

59、良過的酸性土壤需要施加氮肥，（填“可以”或“不可以” ）使用 Y 。28、硝酸鉀是制備黑火藥的一種關鍵的物質，從硝土（主要成分為硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鈉）中提純硝酸鉀的實驗步驟通常為：名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載（主要成分為碳酸鉀）（1）結合左上表，根據復分解反應條件，寫出反應所涉及的化學方程式。（2）結合右圖，寫出的主要實驗操作。29、下列各組物質進行分離提純時，與除去粗

60、鹽中不溶性雜質實驗步驟相同的是（）A、從空氣中分離氧氣 B、從醫(yī)用酒精中提純酒精C、從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳 D、從草木灰中提取碳酸鉀（不考慮其他可溶性雜質）30、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（）A、食鹽和細沙 B 、水和酒精 C 、石灰石和生石灰 D 、蔗糖和味精31、人類的生產和生活都離不開水。（1）自來水廠凈化水的步驟為：取水、沉降、過濾、吸附、消毒。其中哪些不屬于化學變化？實驗室的過濾裝置所用到的玻璃儀器有哪些？（2）右圖是自制簡易凈水器，分層放置著石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置 3 放置的物質及其作用是什么？使用過的活性

61、炭經過處理后還可以循環(huán)使用，其原因是什么？（3） 用肥皂水鑒別軟水和硬水的原理是：肥皂主要成分硬質酸鈉 （C17H35COONa ） 能與 Ca2+、或 Mg2+反應生成沉淀。寫出硬質酸鈉與氯化鈣或氯化鎂反應的化學方程式。32、在一定質量的氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液至氯化鈉反應完全，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥、稱量，其質量恰好等于原氯化鈉溶液質量的12，則原氯化鈉溶液中溶質的質量分數約為（）A、40% B 、30% C 、20% D 、10% 33、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是（）A、 Al2(SO4)3 B 、CuSO4 C 、H2SO4 D 、AgNO3

62、34、下列各組中的物質充分反應后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減小的是（）A、氯化鈉溶液和稀鹽酸混合 B 、碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D 、二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中35、在 Cu(NO3) 2Al(NO3)3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾。向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生。則濾出的固體一定含有，濾液中一定含有的溶質的化學式為；反應后溶液的質量比原來混合溶液的質量_（填 “ 大” 或“ 小” ） ；36、某化學小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析。所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下

63、：燒杯和稀硫酸共150g，加入的鐵樣品9g，充分反應后，燒杯和剩余物共 158.7g ，計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。37、把 10g98% 濃硫酸稀釋成10% 的稀硫酸，需水的質量為 g。取上述稀硫酸49g，向其中逐滴加入某氫氧化鈉溶液，反應過程中溶液的pH變化情況如右圖所示，請計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為多少。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁，共 20 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載38、碳酸鈉俗稱純堿，為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明同學稱取該純堿樣品3.3g 充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如下圖所示。（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到小數點后一位）（2）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁，共 20 頁 - - - - - - - - -