學(xué)習(xí)必備歡迎下載第 3 節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第 1 課時(shí) 電離能及其變化規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1.了解電離能的概念及內(nèi)涵；2.認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律并能給予解釋。【教學(xué)重點(diǎn)】電離能及其變化規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】電離能變化規(guī)律的特例【教學(xué)媒介】多媒體演示【教學(xué)方法】誘導(dǎo) 啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結(jié)合教學(xué)【教學(xué)過(guò)程】教 學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù) 習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出第 3周期及 VA 族元素原子的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫(xiě)出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學(xué)生寫(xiě)的是電子排布式，沒(méi)有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書(shū)記憶型，沒(méi)什么難點(diǎn)， 定性的記住規(guī)律。 內(nèi)容如素材1 鞏固第二節(jié)的 學(xué) 習(xí) 內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備過(guò)渡在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中， 僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確 學(xué) 習(xí) 目標(biāo)。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載聯(lián) 想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2 和表1-3-3 種寫(xiě)出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)出發(fā)， 你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表 1-3-2 第三周期元素（除 Ar）的第一電離能的變化表1-3-3 VA 族元素的第一電離能的變化Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力； 也有可能得出是得電子的能力。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈 的 疑 惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載閱 讀分析課 本內(nèi) 容電 離能 的定 義部 分板書(shū)設(shè)置問(wèn)題1.什么是電離能。2.符號(hào)和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號(hào)： I I1表示第一電離能； I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小， 該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。 因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度自我的深度學(xué)習(xí)，解決問(wèn)題鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理學(xué)生會(huì)提出疑問(wèn)：Mg 的第一電離能比 Al 的大，所以Al 比 Mg 易失去電子， 但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中， Mg 比Al 易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。同理：P 與 S 有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問(wèn)，為解決問(wèn)題很好過(guò)渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣讓學(xué)生愛(ài)學(xué)討 論分 析學(xué) 生的 質(zhì)疑肯定學(xué)生的發(fā)言， 強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來(lái)理解可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全 充 滿 （ P6或d10） 、半充滿（如P3或 d5）和全空（P0或 d0）狀態(tài)時(shí)， 體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí)名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載解 疑答惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的， 鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P 和 S學(xué)生分析 P 和 S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定， 所以不易失去電子。得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問(wèn)題，學(xué)生的積極情緒 正 在 提升。交 流研討觀察圖 1-3-5 和 1-3-6， 請(qǐng)你說(shuō)明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。必 要的 總結(jié) ，注 重對(duì) 知識(shí) 的強(qiáng)化通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來(lái)越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō)，增加的電子大部分排步在（n-1）d 軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - - 學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí) 質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn)練 習(xí)1 填表族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 原子的第一電離能增大原子的第一電離能減小練 習(xí)2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價(jià)C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練 習(xí)3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A、K B、 Na C、P D、Cl 原子的第一電離能減小原子第一電離能增大【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、電離能及其變化規(guī)律1. 電離能概念：2. 符號(hào)：3. 意義：名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -