第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng),第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點1質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律的理解,等于,參加,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,2.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系,種類,種類,質(zhì)量,物質(zhì),種類,數(shù)目,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,物理,化學(xué),質(zhì)量,相加,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,【溫馨提示】當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進行，且應(yīng)保持實驗裝置在反應(yīng)前后所受浮力不變，才能驗證質(zhì)量守恒定律。利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì)。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,考點2化學(xué)方程式,客觀事實,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù),質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,生成物,原子,反應(yīng)條件,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,【辨析】“點燃”與“燃燒”：點燃是反應(yīng)條件，燃燒是實驗現(xiàn)象。“加熱”與“高溫”：加熱是指在酒精燈能達到的溫度下發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用“”表示；高溫是指在800以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用“高溫”表示。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,考點3化學(xué)方程式的配平1最小公倍數(shù)法：適用于較為簡單的化學(xué)方程式，將等號兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。2觀察法：一般適用于含有原子團的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步驟：觀察“OH”數(shù)目：左1，右3使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,考點4化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算1計算步驟(1)設(shè)：設(shè)_。(2)寫：正確寫出反應(yīng)的_(一定要配平)。(3)找：找出已知量和未知量的相對質(zhì)量(_)與實際質(zhì)量的關(guān)系。(4)列：列比例式(根據(jù)已知量和待求量的相對分子質(zhì)量總和_)。(5)解：解比例式求出待求量(要有單位)。(6)答：檢查無誤后簡明地寫出答案。,未知量,化學(xué)方程式,相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積,之比等于實際質(zhì)量比,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,3容易出現(xiàn)的錯誤(1)題意理解不清、答非所問。(2)化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)計算不認真、粗心大意，如求算化學(xué)式量時出現(xiàn)錯誤等。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,【注意】若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分數(shù)計算出反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,考向探究,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,【方法點撥】書寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意：不要違背客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律；正確使用“”“”“”等符號，不能忽略反應(yīng)條件；配平后不要忘記把“”改成“=”。對于給出信息要求書寫化學(xué)方程式，首先要讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后寫出正確的化學(xué)式，關(guān)鍵是要配平，最終完成化學(xué)方程式。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,D,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,解析生成物的分子中，含有C、O、H、N四種原子的個數(shù)分別為2、8、8、6；而反應(yīng)前1個C2H8N2分子中含有C、O、H、N的原子個數(shù)分別為2、0、8、2；根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個數(shù)不變的原則，可判斷2個X分子中共含有4個N和8個O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O4。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,例4【2017達州】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法中不正確的是()A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為1411C該反應(yīng)中O2和H2O的分子個數(shù)之比為76D該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為14,D,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,.圖表類試題例5【2017煙臺】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖71所示(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。下列說法正確的是(),圖71A丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為31C甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D該反應(yīng)體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,D,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,例6【2017泰安】四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖72所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是(),圖72A丁一定是化合物B乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,解析分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；甲、丙的質(zhì)量增加，是生成物；乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，A正確；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，B正確；由圖中的數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了19%17%2%，丙的質(zhì)量增加了41%25%16%，所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18，C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，D正確。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,例7【2017黔東南】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：,在下列判斷中，正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣的質(zhì)量為16gD生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,例8【2017荊門】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200g稀硫酸(足量)，每隔10min測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測得數(shù)據(jù)如下表：,(1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_g(2)計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,0.4,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量為200g32.5g232.5g，反應(yīng)40分鐘后反應(yīng)物總質(zhì)量變?yōu)?32.1g，之后不再改變，說明反應(yīng)已經(jīng)完全，所以完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為232.5g232.1g0.4g。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,.文字敘述型計算題例9【2017天津】在反應(yīng)A3B=2C3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又已知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為()A23B46C92D96,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,【方法點撥】化學(xué)方程式計算三步曲：(1)仔細審題，寫解作設(shè)；(2)寫方程式，求質(zhì)量比；(3)代數(shù)列式，求解作答。計算誤區(qū)：沒有配平化學(xué)方程式就直接計算；相對分子質(zhì)量計算錯誤，特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時更易出錯；不懂先約簡再相乘，導(dǎo)致計算量大而出錯。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,.坐標(biāo)圖像題例11【2017龍東】在一定溫度下，向20gNa2CO3和NaCl的固體混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾渣洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為m(如圖73所示)。試計算：(1)m_g。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,圖73,10,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,突破質(zhì)量守恒定律的實驗探究例12為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了如圖74所示“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題。,圖74,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,(1)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為_g。(2)白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氣球起_作用。(3)白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析其原因：_。,2.6,產(chǎn)生大量白煙,緩沖(或防止由于氣體膨脹導(dǎo)致橡皮塞飛出),化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變,遵守,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,【拓展延伸】(1)用圖75中甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針_(填字母)。a偏左b偏右c不偏轉(zhuǎn)d無法預(yù)測,圖75,b,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,(2)若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖乙所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是_。(3)可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到_。(4)圖丙所示實驗_(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康?，理由是_。,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到浮,裝置密閉，體積不變,不能,硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能達到驗證質(zhì)量守恒定律的目的,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,1參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是因為()A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B反應(yīng)后元素的種類沒有變化C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化,當(dāng)堂檢測,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,B,解析根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的生成物是SO2，其中不含氧氣。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,3下列變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mLB鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加C5g水受熱后變成水蒸氣還是5gD5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水,B,解析只有化學(xué)反應(yīng)才能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，A、C、D發(fā)生的都是物理變化；鐵絲在氧氣中燃燒是鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，參加反應(yīng)的鐵、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,4某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是()A含有碳、氫、氧三種元素B只含碳、氧元素C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素,C,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,B,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,A,解析反應(yīng)物中共含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知，生成物氧氣中只含有氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；淀粉中最多含有三種元素；淀粉一定是化合物，不可能是單質(zhì)。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,7【2017福建】煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同原子)如圖76所示，下列說法正確的是(),圖76A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應(yīng)前后各元素化合價均不變D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化,A,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,8正確寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)用H2作為“零污染汽車”燃料的化合反應(yīng)：_。(2)水參加的分解反應(yīng)：_。(3)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體的反應(yīng)：_。,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,考點聚焦,9.,圖77如圖77所示裝置，是通過測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試完成下列問題。(1)白磷燃燒時可以觀察到產(chǎn)生濃烈的_。(2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，這是因為_；_。(3)為了防止瓶塞被沖開，你能對實驗進行怎樣的改進？_。(4)實驗時，也可以用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內(nèi)的白磷嗎？_。,白煙,防止白煙逸散到空氣中,防止外面的空氣進入錐形瓶,將玻璃棒換成玻璃管并在管口系一個氣球,用放大鏡(或凸透鏡)聚光點燃,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng),考點聚焦,考向探究,當(dāng)堂檢測,