第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì),考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)重難點(diǎn)命題角度金屬與氧氣、酸、鹽反應(yīng)例1（2016臨沂中考）如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（1）A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為，集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”“b”或“c”）。（3）C中反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,3Fe2O2Fe3O4,防止濺落的固體炸裂,瓶底,b,FeCuSO4=CuFeSO4,【思路分析】（1）鐵絲可以在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵固體，并放出大量的熱，因此做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中應(yīng)預(yù)先放入一些水，防止濺落的固體炸裂瓶底。（2）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸會(huì)發(fā)生銹蝕。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。,1（2014日照中考）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際相符合的是（）A將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色變成藍(lán)色B硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰C細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D把鐵絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,C,2（2016德州中考）從化學(xué)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸混合后，過(guò)濾B過(guò)量的Fe2O3與稀鹽酸混合后，過(guò)濾C過(guò)量的Fe粉與ZnCl2溶液混合后，過(guò)濾D過(guò)量的CuCl2溶液與Fe粉混合后，過(guò)濾,A,3（2018濰坊中考）升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）,A反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH逐漸增大Bt1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多Ct2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小Dt1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,考點(diǎn)二金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用重難點(diǎn)命題角度金屬活動(dòng)性順序的判斷金屬活動(dòng)性順序判斷的方法（1）明確金屬與酸溶液的反應(yīng)條件。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,（2）明確金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。（3）用“”進(jìn)行組合判斷。如果：X氫；氫Z；氫Y；ZY；則：XZY,例2（2018東營(yíng)模擬）為確定甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如下操作：把甲和乙分別放入稀硫酸中，乙溶解并產(chǎn)生氫氣，甲不反應(yīng)；把甲和丙分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在甲表面有銀析出，而丙沒(méi)有變化。由此判斷，甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ㄓ谩啊边B接）；寫(xiě)出一個(gè)符合上述條件的甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,乙甲丙,Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag（合理即可）,【思路分析】判斷金屬的活動(dòng)性順序，一般通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度和金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)來(lái)判斷。金屬與酸反應(yīng)的越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。把甲和乙分別放入稀硫酸中，乙溶解并產(chǎn)生氫氣，而甲不反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是乙H甲；把甲和丙分別放入硝酸,銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在甲表面有銀析出，而丙沒(méi)有變化，說(shuō)明甲Ag丙，所以甲、乙、丙的活動(dòng)性順序?yàn)橐壹妆?。甲的活?dòng)性大于銀小于氫，所以可以是銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag。,4（2013德州中考）下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是（）AAgBCuCAlDZn,C,5（2016棗莊中考）X、Y、Z為三種金屬，已知XH2SO4=XSO4H2Y2ZNO3=Y（NO3）22ZY與稀硫酸不反應(yīng)。則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）AFeCuAgBCuHgAgCMgZnFeDFeAgCu,A,6（2017臨沂中考）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）AXYZBXZYCYZXDZYX,B,7（2018濱州中考）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬M(fèi)加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢XZMYBYMZXCXZYMDZXMY,A,命題角度金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)例3（2018東營(yíng)中考節(jié)選）小英同學(xué)在探究Zn、Fe、Cu三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：,通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將圖1中剩余的兩種金屬片放入圖2試管中，充分反應(yīng)后試管中的溶液為無(wú)色，則試管中的固體一定含有_。,能,Fe、Cu,（或鐵、銅，缺一不可）,【思路分析】比較三種金屬的活動(dòng)性，通常采用以下三種方法：取位于中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng)（兩鹽夾一金）；取位于中間金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應(yīng)（兩金夾一鹽）；以金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較。,8（2018聊城中考）下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A稀鹽酸BMgSO4溶液FeCuCMgFeSO4溶液CuDMgSO4溶液FeCu（NO3）2溶液,B,9（2015日照中考）用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，若提供的試劑只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對(duì)此下列說(shuō)法正確的是（）A最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案BCuCl2溶液是不可或缺的試劑C選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,C,10（2016臨沂中考）下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A將鋅片放入稀硫酸B將銅片放入稀硫酸C將銅片放入硝酸銀溶液D將鋅片放入硝酸銀溶液,D,11（2018東營(yíng)模擬節(jié)選）銅與另一種金屬M(fèi)的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是，待反應(yīng)完成后（填實(shí)驗(yàn)操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是，取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是。,Ag,過(guò)濾,鐵,AC,A溶液中一定有M的離子B固體中一定有Ag和CuC固體中一定有AgD溶液中一定有Ag,命題角度濾渣、濾液成分的判斷濾渣、濾液成分的判斷方法（1）優(yōu)先反應(yīng)原則：多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先與鹽溶液反應(yīng)。一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)，金屬先與最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。,（2）反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析（將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中）,例4（2017日照中考）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是（）A可能有銀和銅，沒(méi)有鋅B可能只有銀，沒(méi)有銅和鋅C一定有銀，可能有銅和鋅D一定有銀、沒(méi)有鋅，可能有銅,C,【思路分析】題干中三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\銅銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時(shí)，銀首先被置換出來(lái)，在銀完全置換后，銅才能被置換出來(lái)，濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，則說(shuō)明鋅已經(jīng)反應(yīng)完全，不可能出現(xiàn)在濾渣中。,12（2018棗莊中考）某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是（）,A濾液中一定含有Zn2和Fe2，一定沒(méi)有AgB濾液中一定含有Zn2，一定沒(méi)有Fe2和AgC濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅,13（2018青島中考）同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。,（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：濾液里一定含有（填寫(xiě)化學(xué)式，下同），可能含有；濾渣中一定含有，可能含有。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有（填寫(xiě)化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Zn（NO3）2,Fe（NO3）2,Ag、Fe,Zn,Ag、Fe,小于,命題角度與金屬有關(guān)的綜合題例5（2017東營(yíng)中考）今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng)，整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè)、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）,A“真金不怕火煉”說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C自然界有天然的銅、銀、金卻沒(méi)有天然的金屬鐵D常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需要一種金屬單質(zhì),【思路分析】金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界中多以化合物的形式存在；金屬活動(dòng)性越弱，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序可以選用“兩金夾一鹽”或者“兩鹽夾一金”。,14（2015菏澤中考）下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（）A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ奀鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末,A,15（2017濰坊中考）金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說(shuō)明金屬具有性。,延展,（2）實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下操作：取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后將鐵片取出，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作）；,鐵表面有紅色固體析出,將鋁片插入上述試管A中,取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。,2Al3CuSO4=Al2（SO4）33Cu,鋁>鐵>銅,（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是（填序號(hào)）。a齒輪表面涂油b將鋼材深埋保存c將鋼刀浸泡在鹽水中d車圈鍍鉻,bc,16（2015東營(yíng)中考節(jié)選）據(jù)報(bào)道，全球每年浪費(fèi)掉的糧食約有1000億噸，其中，約300億噸是加工過(guò)的食品。如圖是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對(duì)延長(zhǎng)含高油脂食品的保質(zhì)期有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（1）鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，寫(xiě)出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式；我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡?，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時(shí)間先后順序是，你認(rèn)為其原因可能是_。,3COFe2O32Fe3CO2,延展性（或較高的硬度）,銅、鐵、鋁,金屬冶煉的難易程度（或金屬越不,活潑越易制?。ê侠泶鸢妇桑?（2）據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2%4%，防止金屬腐蝕具有重要意義。答出一種防止金屬腐蝕的措施_。,在金屬表面涂油（或刷防銹漆）,（合理答案均可）,17（2016濰坊中考）金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。（1）銅可用來(lái)制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院汀＃?）在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是。,導(dǎo)電性,氧化鋁（或Al2O3）,（3）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：,由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素：a；b_；c_。,金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快,金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快,酸的濃度，酸的濃度越大反應(yīng)越快,（4）小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）。,Zn2AgNO3=Zn（NO3）22Ag,Zn2、Cu2,實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)原理借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,實(shí)驗(yàn)猜想根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表確定已知金屬的活動(dòng)性順序。對(duì)未知金屬的位置作出猜想：如在已知兩種金屬的位置之前、之間或之后。,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物。（2）做金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用的酸的種類、濃度和體積要相同。（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。,（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如K、Ca、Na。（5）在比較金屬活動(dòng)性時(shí)要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積等，金屬的形狀、表面積等須保持一致。,例（2018泰安中考節(jié)選）以下是初中化學(xué)一些基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。,（1）實(shí)驗(yàn)中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是_（填字母序號(hào)）。,酸的種類不同,Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag,CD,【思路分析】（1）從圖可以看出選取的酸的種類不同，不符合控制變量法的原則，無(wú)法判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱。（2）實(shí)驗(yàn)中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag。（3）由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鐵銅，所以可得活動(dòng)性：鐵銅銀。,【拓展設(shè)問(wèn)】（4）寫(xiě)出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）除第（3）問(wèn)中驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序方法外，還可以用兩種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，則兩種金屬單質(zhì)為。,Fe2HCl=FeCl2H2,Fe、Ag,