第一部分身邊的化學(xué)物質(zhì),第五節(jié)碳和碳的氧化物,考綱要求1.金屬的物理特征(認(rèn)識)2.常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)(認(rèn)識)3.防止金屬腐蝕的簡單方法(認(rèn)識)4.一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物(知道)5.可用鐵礦石煉鐵(知道)6.在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能(知道)7.生鐵和鋼等重要的合金(知道)8.金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用(認(rèn)識)9.廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性(認(rèn)識)10.用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象(理解),考情分析,考情分析,備考指導(dǎo)廣東中考對本節(jié)內(nèi)容的考查主要有以下幾個方面：(1)金屬材料，主要考查合金的性質(zhì)及常見金屬的物理性質(zhì)和用途。(2)金屬的冶煉，主要考查赤鐵礦煉鐵的原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計、注意事項(xiàng)等。(3)金屬的銹蝕和保護(hù)，主要考查金屬銹蝕的原因及金屬防銹的方法。(4)金屬的化學(xué)性質(zhì)，主要考查一些常見金屬(Fe、Al、Mg等)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫、生成氣體的坐標(biāo)曲線及與此相關(guān)的計算等。(5)金屬活動性順序，主要考查對金屬活動性強(qiáng)弱的判斷，利用金屬活動性順序?qū)追N金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計等,考情分析,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一金屬材料（5年4考）1.金屬材料(1)金屬和金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。合金_。與純金屬相比合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能也更好。(2)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來制造人造骨和人造關(guān)節(jié)以及人造齒根等。,在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的,具有金屬特性的混合物,考點(diǎn)梳理,2.金屬的物理性質(zhì)(1)常溫下,它們都是固體(_除外),大多數(shù)呈現(xiàn)_色的金屬光澤(銅為_色,金為黃色),大多數(shù)為_和_的良導(dǎo)體,有_性,質(zhì)軟,密度較大,熔點(diǎn)較高。(2)物質(zhì)的_在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,同時還需要考慮_、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。,Hg(或汞),銀白,紫紅,電,熱,延展,性質(zhì),價格,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)（5年3考）,考點(diǎn)梳理,【特別提醒】(1)金屬與酸反應(yīng)時應(yīng)注意：金屬必須排在金屬活動性順序中氫的前面才能與酸反應(yīng)。濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)后不產(chǎn)生H2而生成水。(2)金屬與鹽反應(yīng)的條件：必須是活潑金屬置換不活潑金屬。鹽必須可溶。(3)鐵與酸或鹽反應(yīng)時,得到的是亞鐵鹽(Fe2+),而不是鐵鹽。(4)由于Li、K、Ca、Na、Ba的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，它們與鹽反應(yīng)時是先與鹽中的水反應(yīng),而不是直接置換鹽中的金屬。,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)三金屬活動性順序及其應(yīng)用（5年3考）1.金屬活動性順序2.應(yīng)用(1)根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的情況判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。比較金屬的強(qiáng)弱可根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易，與酸反應(yīng)的快慢、與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)等情況作出判斷。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分。(4)用于物質(zhì)除雜試劑的選擇。,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)四鐵的冶煉、金屬資源的利用與保護(hù)（5年3考）1.鐵的冶煉(實(shí)驗(yàn)室),考點(diǎn)梳理,2.工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。（2）主要設(shè)備：高爐。（3）主要反應(yīng)：_；_；_。【特別提醒】一般不用黃鐵礦(FeS2)煉鐵，因?yàn)闀a(chǎn)生有毒的酸性氣體SO2,形成酸雨。,考點(diǎn)梳理,3.金屬資源的利用與保護(hù)(1)鐵的銹蝕條件的探究,考點(diǎn)梳理,(2)防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品表面的干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜,如_、_、電鍍、烤藍(lán)等。制成耐腐蝕的合金,如不銹鋼?！咎貏e提醒】鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松多孔,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕,因而鐵銹應(yīng)及時除去,一般用稀鹽酸(或稀H2SO4)去除鐵銹；而鋁與氧氣反應(yīng)能生成一層致密的Al2O3氧化膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_,因此，用鋁做實(shí)驗(yàn)前要先對鋁進(jìn)行打磨。,刷油漆,涂油,4Al+3O2=2Al2O3,考點(diǎn)梳理,(3)金屬資源的保護(hù)途徑:a.防止金屬腐蝕；b.回收利用廢舊金屬；c.合理開采礦物；d.尋找金屬的替代品。金屬回收利用的優(yōu)點(diǎn)：a._；b._。,可節(jié)約金屬資源和能源,可減少對環(huán)境的污染,精講精練,考點(diǎn)一金屬材料(5年4考)【例1】(導(dǎo)學(xué)號08224100)(2017長沙)下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源,B,精講精練,方法點(diǎn)撥：此考點(diǎn)考查的是常見的金屬與合金的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵在于明確性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)熟記常見金屬及合金的物理性質(zhì)的共同點(diǎn)和差異性。合金是混合物，合金中至少有一種金屬，它具有金屬的特性；與純金屬相比，合金具有熔點(diǎn)低、硬度高、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224101)(2017廣州)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是()A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)2.(導(dǎo)學(xué)號08224102)下列常見的材料中，屬于金屬材料的是()A.青銅B.玻璃鋼C.陶瓷D.聚乙烯塑料,C,A,3.(導(dǎo)學(xué)號08224103)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是()A.很高的熔點(diǎn)B.良好的導(dǎo)電性C.很大的硬度D.銀白色的光澤4.(導(dǎo)學(xué)號08224104)(2017來賓)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是()A.鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量B.合金的硬度比其純金屬的硬度小C.鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D.鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X有很好的抗腐蝕性,B,A,5.(導(dǎo)學(xué)號08224105)下列敘述正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的元素B.鈦的合金是制造飛機(jī)和輪船的理想材料C.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會被腐蝕D.鋅的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，鐵的表面鍍鋅不能防止鐵生銹,B,6.(導(dǎo)學(xué)號08224106)某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的()A.延展性B.導(dǎo)電性C.彈性D.導(dǎo)熱性,B,7.(導(dǎo)學(xué)號08224107)(2017自貢)(1)根據(jù)圖1-5-1金屬的應(yīng)用實(shí)例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有_(至少答兩點(diǎn))。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_。,導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,含碳量不同,(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_。A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.橡膠手套D.銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序是_。,BD,鈣、鋅、鐵、銅,C,考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)（5年3考）【例2】(導(dǎo)學(xué)號08224108)(2017紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖1-5-2所示，下列說法中正確的是()A.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC.ab段(不含兩端點(diǎn))對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m2,方法點(diǎn)撥：一般情況下，金屬能與氧氣、酸及鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鋁在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，表面生成致密的氧化膜，鐵、銅常溫下與氧氣作用必須有水參與，否則幾乎不反應(yīng)；金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)需結(jié)合金屬的活動性順序進(jìn)行分析，其中鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是亞鐵鹽。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224109)(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平()A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡D.無法判斷,C,2.(導(dǎo)學(xué)號08224110)向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質(zhì)量為m克，據(jù)此下列說法不正確的是()A.取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色B.取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中的物質(zhì)至少有兩種,B,3.(導(dǎo)學(xué)號08224111)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是()A.濾渣中一定有銀,沒有銅和鋅B.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀,D,4.(導(dǎo)學(xué)號08224112)(2016金華)有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1-5-3所示，下列結(jié)論合理的是()A.金屬活動性ABB.生成氫氣的質(zhì)量ABC.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量ABD.反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB,B,5.(導(dǎo)學(xué)號08224113)(2016玉林)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(),D,6.(導(dǎo)學(xué)號08224114)(2017達(dá)州)人類社會的文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切。(1)鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的_等物質(zhì)共同作用而生銹，給人們造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失。(2)黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的_性。,氧氣、水,延展,(3)某化學(xué)興趣小組研究金屬的化學(xué)性質(zhì)，產(chǎn)生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一定含有的金屬是_。硝酸銅溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,鐵、銅、銀,Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,7.(導(dǎo)學(xué)號08224115)(2017泰安)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖1-5-4所示。髙溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?，目的是_。,防止發(fā)生爆炸(或防止納米鐵被氧氣氧化),(2)金屬活動性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖1-5-5的實(shí)驗(yàn)：在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是_，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有_(填化學(xué)式)。,未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng),FeSO4、Al2(SO4)3,(3)某同學(xué)在定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，他對反應(yīng)過程進(jìn)行了分析，得到了以下幾個圖象(橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯誤的是_(填字母)。,D,D,考點(diǎn)三金屬活動性順序及其應(yīng)用(5年3考)【例3】(導(dǎo)學(xué)號08224116)(2017廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了圖1-5-6所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動性：AlCuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動性：CuAgC.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究,方法點(diǎn)撥：判斷金屬的活潑性順序通常采用以下三種方法：(1)金屬與氧氣反應(yīng)，金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)。(2)金屬與酸反應(yīng)，金屬越活潑，反應(yīng)越容易，反應(yīng)程度越劇烈。(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224117)(2017桂林)鎳(Ni)、錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni,B,2.(導(dǎo)學(xué)號08224118)(2017杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是()A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強(qiáng),C,3.(導(dǎo)學(xué)號08224119)(2016青島)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如圖1-5-7甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如圖1-5-7乙圖所示)，下列說法正確的是()A.反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B.甲圖試管中反應(yīng)后固體一定不含鐵C.反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D.燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定小于2a克,B,4.(導(dǎo)學(xué)號08224120)(2017廣安)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性作出合理解釋的是()相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強(qiáng)A.B.C.D.,A,5.(導(dǎo)學(xué)號08224121)(2016南寧)將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C.濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn,D,6.(導(dǎo)學(xué)號08224122)(2017內(nèi)江)金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學(xué)知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有_產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍?2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進(jìn)行探究，能達(dá)到目的的一組試劑是_(填序號)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液,氣泡,考點(diǎn)四金屬資源的利用與保護(hù)(5年3考)【例4】(導(dǎo)學(xué)號08224123)鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，就使用了大量的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結(jié)果。(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_。,混合物,氧氣,水蒸氣,隔絕氧氣或水,(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖1-5-8：請寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(5)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，回收利用廢鋼鐵的目的是_(填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。,節(jié)約金屬資源,方法點(diǎn)撥：鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸。防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層不活潑的金屬等。,1.(導(dǎo)學(xué)號08224124)(2017北京)用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖1-5-9所示。下列說法不正確的是()A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴.a處的反應(yīng)為CO+Fe2O3=2Fe+CO2C.b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D.可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理,B,2.(導(dǎo)學(xué)號08224125)(2016揚(yáng)州)為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖?)A.在車船的表面噴涂油漆B.將使用后的菜刀用布擦干C.洗凈鐵制品表面的油膜D.在鐵制品表面鍍上一層鋅3.(導(dǎo)學(xué)號08224126)(2016蘭州)下列方法中不能防止鐵鍋腐蝕的是()A.表層鍍鋅B.食鹽水浸泡C.制成合金D.表層涂油,C,B,4.(導(dǎo)學(xué)號08224127)(2016賀州)下列有關(guān)說法正確的是()A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B.鋁制品不用涂任何保護(hù)層來防腐，因?yàn)殇X不與空氣反應(yīng)C.鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D.我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收,A,5.(導(dǎo)學(xué)號08224128)(2016婁底)金屬材料在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和_性。(2)金屬生銹是世界面臨的難題。鐵生銹實(shí)際上是鐵與_共同作用的結(jié)果。(3)防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，請寫出一條有效途徑：_。,導(dǎo)電,空氣中的氧氣和水,空氣中的氧氣和水,6.(導(dǎo)學(xué)號08224129)(2017安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用圖1-5-10所示裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)鐵銹的主要成分是_(填化學(xué)式)。,Fe2O3,(2)實(shí)驗(yàn)和可探究_因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)序號)。(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是_(寫出1點(diǎn)即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有_(寫出1點(diǎn)即可)，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案_。,溫度,或,相同條件下，酸性越強(qiáng)，金屬生銹越快,試劑的濃度,相同條件下，取兩份濃度不同的醋酸，分別在25時，觀察鐵釘生銹時間,7.(導(dǎo)學(xué)號08224130)(2017成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖1-5-11。已知生鐵的含碳量為2%43%,鋼的含碳量為0.03%2%。(1)反應(yīng)：，。屬于置換反應(yīng)的是_，用于高爐煉鐵的原理是_(填序號)。,(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是_。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是_。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是_。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的_性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率,N2,+4,使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中的碳含量,延展,易錯解讀,易錯點(diǎn)一不能準(zhǔn)確判斷金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化情況【例1】(導(dǎo)學(xué)號08224131)把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是()A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3,C,易錯解讀,【易錯提醒】(1)如果金屬與酸或鹽溶液不反應(yīng)，則固體和溶液的質(zhì)量都不變；(2)金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定變大，因?yàn)楫a(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比反應(yīng)的金屬質(zhì)量要小得多；(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)后固體或溶液質(zhì)量的變化情況，可通過的相對大小來判斷，且兩者的變化趨勢相反，如把鐵投入到硫酸銅溶液中，由于(562)乙>丙B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙,B,易錯解讀,【易錯提醒】金屬活動性順序中，在相同條件下，越靠前的金屬(H前)與酸反應(yīng)的速率越快，在氫氣質(zhì)量時間的圖象中，曲線越陡；反過來，曲線越陡，說明金屬活潑性越強(qiáng)；等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，若生成物中金屬元素的化合價相等，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線越高；反之，金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，曲線越低；反之亦然；若反應(yīng)后曲線重合，表明產(chǎn)生的氣體相等，則消耗的酸的量相等(酸不足)，金屬的相對原子質(zhì)量越大，消耗的金屬質(zhì)量也越大。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)金屬活動性順序的探究1.探究金屬活動性順序的原理(1)金屬與酸的反應(yīng)：能與酸反應(yīng)的金屬在氫前，反應(yīng)越劇烈，則金屬活動性越強(qiáng)，不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫后。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)：能發(fā)生反應(yīng)，則該金屬的活動性大于組成該鹽的金屬。2.設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動性(1)了解常見金屬的活動性順序(2)比較金屬活動性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),【特別提醒】實(shí)驗(yàn)前金屬必須用砂紙打磨，除去金屬表面的氧化膜。實(shí)驗(yàn)不能采用濃硫酸或硝酸，同時必須選擇質(zhì)量、大小、形狀相同的金屬和相同濃度的酸。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),【例】(導(dǎo)學(xué)號08224133)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一:R>Fe>Cu；猜想二：_；猜想三：Fe>Cu>R,Fe>R>Cu,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：_?！窘涣鞣此肌咳煌瑢W(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種。【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。(3)金屬與_是否反應(yīng)。,鹽溶液,廣東中考,1.(導(dǎo)學(xué)號08224134)(選擇題選項(xiàng)節(jié)選)請判斷正誤，在正確的說法后面打“”，錯誤的說法后面打“”。(1)(2013年)保持干燥、外加保護(hù)層可以防止鐵制品生銹。()(2)(2013年)鎂、鋁、銅都是活潑金屬。()(3)(2013年)鐵粉可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅。()(4)(2014年)鋼鐵在海水中不易銹蝕。(),廣東中考,(5)(2014年)圖1-5-13可表示向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲，溶液質(zhì)量隨時間的變化的圖象。()(6)(2014年)鐵礦煉鐵過程中發(fā)生了化學(xué)變化。()(7)(2014年)用黃銅片在銅片上刻劃，銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度比銅大。(),廣東中考,(8)(2015年)把質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快，說明鎂的金屬活動性比鋅強(qiáng)。()(9)(2016年)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。()(10)(2016年)純鐵比生鐵的硬度更大、熔點(diǎn)更高。()(11)(2017年)除去鐵粉中少量的鋅粉，可用加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾的方法。(),廣東中考,2.(導(dǎo)學(xué)號08224135)(2013年)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖1-5-14所示，下列說法不正確的是()A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B.t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C.t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同,C,廣東中考,3.(導(dǎo)學(xué)號08224136)(2017年)下列物品主要由合金制成的是()A.塑料水杯B.單車輪胎C.羊毛衣服D.青銅塑像4.(導(dǎo)學(xué)號08224137)(2013年)常見的鐵礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用_礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為_煉得的生鐵合金中含2%4.3%的是_。,D,黃鐵,碳,廣東中考,5.(導(dǎo)學(xué)號08224138)(2015年節(jié)選)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,俗稱_。6.(導(dǎo)學(xué)號08224139)(2016年)實(shí)驗(yàn)室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖1-5-15所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：,銅綠,廣東中考,(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_；圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：_。(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是_。,赤鐵礦,先通CO后加熱,廣東中考,7.(導(dǎo)學(xué)號08224140)(2017年節(jié)選)解釋生活中的現(xiàn)象：如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液+石灰漿)，鐵桶受到腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。8.(導(dǎo)學(xué)號08224141)(2017年節(jié)選)某同學(xué)進(jìn)行如圖1-5-16實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是_,溶液由藍(lán)色變成無色。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鎂條表面出現(xiàn)紅色固體,