第六講酸和堿,考點(diǎn)一酸堿指示劑與pH重點(diǎn)命題角度溶液酸堿性與pH的關(guān)系及pH的測(cè)定例1（2018北京）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A.油污凈（1213）B.西瓜汁（56）C.潔廁靈（12）D.橘子汁（34）,【答案】A,1.實(shí)驗(yàn)室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅色，B能使無(wú)色酚酞變紅色。（1）A、B兩種溶液顯酸性的是_溶液，該溶液_（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。,A,不一定,（2）A、B兩種溶液的pH大小關(guān)系是A_（填“大于”或“小于”）B。（3）測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用_。測(cè)定時(shí)，用_蘸取待測(cè)溶液，滴在_上，然后再與_對(duì)照，得出該溶液的pH。,小于,pH試紙,玻璃棒,pH試紙,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,2.（2017河北節(jié)選）實(shí)驗(yàn)用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。,偏大,考點(diǎn)二酸及其性質(zhì)重難點(diǎn)命題角度酸的性質(zhì)與用途例2（2017保定模擬）化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。,（1）請(qǐng)你在編號(hào)處各填入一種物質(zhì)。是；是。（2）根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫出編號(hào)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。,【答案】（1）鐵（或Fe）氧化銅（或CuO）（2）稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅,3.（2018常州）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.處有氣泡，處無(wú)現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動(dòng)性B.處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C.處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D.處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液,C,考點(diǎn)三堿及其性質(zhì)重難點(diǎn)命題角度1堿的性質(zhì)與用途例3（2018長(zhǎng)春）為驗(yàn)證Ba（OH）2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：,（1）實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba（OH）2能和某些（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,（4）將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是。,【解析】（1）酚酞遇堿變紅色，所以實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變紅色。（2）氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，與氫氧化鋇反應(yīng)分別生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba（OH）2能和某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水。（4）取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，說(shuō)明A溶液中含氯化氫，不含氯化鎂、硫酸鈉和氫氧化鋇，也不含硫酸鈉與氫,氧化鋇產(chǎn)生的氫氧化鈉，而應(yīng)含有鹽酸與氫氧化鋇產(chǎn)生的氯化鋇和過(guò)量的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，故一定含有的溶質(zhì)還有氯化氫、氯化鋇和氫化鈉?！敬鸢浮浚?）溶液變紅色（2）鹽（3）Ba（OH）22HCl=BaCl22H2O（4）氯化氫、氯化鋇和氯化鈉,命題角度2氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)例4（2017唐山灤南縣模擬）如圖所示裝置回答下列問(wèn)題。,（1）把滴管中的氫氧化鈉溶液注入錐形瓶中后會(huì)觀察到試管中的水會(huì)重新沸騰，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，水重新沸騰的原因是。（2）如果把氣球中的氫氧化鈉固體投入試管中，水也會(huì)沸騰起來(lái)，原因是。,【答案】（1）2NaOHCO2=Na2CO3H2O氫氧化鈉吸收二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低（2）氫氧化鈉溶于水放熱，水重新沸騰,考點(diǎn)四中和反應(yīng)及其應(yīng)用重點(diǎn)命題角度1中和反應(yīng)及其應(yīng)用例5下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是()A.配制農(nóng)藥波爾多液B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸,【解析】配制農(nóng)藥波爾多液用的是熟石灰和硫酸銅溶液，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤。【答案】A,命題角度2pH坐標(biāo)圖像分析例6圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是()A.甲B.乙C.丙D.丁,【解析】在圖2中根據(jù)pH的變化情況可知，pH由大于7到等于7最后小于7，符合向堿溶液中加酸后pH的變化情況，在圖1中只有氫氧化鈣與硫酸的反應(yīng)與之相符?！敬鸢浮緿,命題角度3有關(guān)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)例7在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。,老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是溶液。（2）此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。（3）最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？（選填“能”或“不能”），理由是_。,【答案】（1）堿（如NaOH）（2）NaOHHCl=NaClH2O（合理即可）（3）不能酚酞在酸性溶液中也呈無(wú)色,實(shí)驗(yàn)一氫氧化鈉變質(zhì)的探究變質(zhì)原因：_（用化學(xué)方程式表示）。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)（1）思路分析：檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質(zhì)。（2）試劑選擇原則：選擇能與碳酸根發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。,（3）反應(yīng)現(xiàn)象和原理,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O(或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2),Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl),探究NaOH變質(zhì)程度（1）思路分析：只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)OH，如果有OH，則部分變質(zhì)，如果不含OH，則全部變質(zhì)。,（2）選擇試劑原則實(shí)驗(yàn)室常用酚酞溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有OH。先選擇合適的試劑除去Na2CO3以排除干擾，原因是Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變色。,選擇除去碳酸根離子試劑的依據(jù)a.不能選擇酸，因?yàn)樗嶂械腍與OH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；b.不能選擇堿，雖然有些堿能與碳酸根離子反應(yīng)，但是會(huì)引入OH；c.選擇可以與碳酸根離子反應(yīng)但不與OH反應(yīng)的鹽。,（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),產(chǎn)生白色沉淀,溶液變紅,溶液不變紅,密封,例1某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，他們?nèi)∵@種氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。小組中有同學(xué)斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。輔導(dǎo)老師肯定了該同學(xué)的看法，又有同學(xué)提出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？興趣小組的同學(xué)在輔導(dǎo)老師的鼓勵(lì)下又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究：,【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？【進(jìn)行猜想】（1）該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；（2）該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性,【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,白色沉淀,氫氧化鈉,【結(jié)論】該小組同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液是_（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！痉此肌繗溲趸c溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,部分,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,實(shí)驗(yàn)二中和反應(yīng)的探究中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOH=H2O。,判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng),反應(yīng)中pH變化,（1）堿入酸：如圖1，開(kāi)始時(shí)溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的溶質(zhì)：a點(diǎn)：_；b點(diǎn)_；c點(diǎn)_。,酸,堿,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,（2）酸入堿：如圖2，開(kāi)始時(shí)溶液呈_性，pH_7，隨著_的加入，pH逐漸_，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的溶質(zhì)：a點(diǎn)：_；b點(diǎn)_；c點(diǎn)_。,堿,>,酸,減小,酸,<,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,判斷是否恰好完全反應(yīng)的方法,例2探究酸與堿的反應(yīng)。（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑幫助我們確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。如圖，通過(guò)觀察_現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。本實(shí)驗(yàn)選用無(wú)色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合適的原因是_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,顏色變化明顯，便于觀察,NaOHHCl=NaClH2O,（2）若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，鹽酸是否過(guò)量，下列所給的藥品中可以選擇_（填序號(hào)）。無(wú)色酚酞溶液紫色石蕊溶液鐵粉銅粉氧化鐵碳酸鈉,