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專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考化學(xué)(山東專用),A組2014—2018年山東中考題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律,五年中考,1.(2018山東德州,9,2分)銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3,加熱分解的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑,其中X的化學(xué)式是()A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得X的化學(xué)式為CuO,故選B。,2.(2018山東威海,6,2分)在化學(xué)變化中,下列說法正確的是()①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①②B.①③C.③④D.②④,答案C在化學(xué)變化中,物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不變;物質(zhì)的種類、分子的種類一定變;分子的數(shù)目可能變。故選C。,3.(2018山東聊城,13,3分)將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示,下列敘述正確的是()A.反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1∶3,答案D由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CO2+6H2C2H4+4H2O。該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加,一定有化合價(jià)的變化,故A錯(cuò)誤;由微粒的變化可知,該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是分子,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng),符合質(zhì)量守恒定律,故C錯(cuò)誤;由方程式可知,參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為2∶6=1∶3,故D正確。,解題關(guān)鍵本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖,考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí),學(xué)會(huì)通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示本題微觀示意圖顯示反應(yīng)前有8個(gè)氫氣分子,反應(yīng)后仍有2個(gè)氫氣分子,說明參加反應(yīng)的氫氣分子只有6個(gè),很容易忽視反應(yīng)后剩余的2個(gè)氫氣分子,而認(rèn)為參加反應(yīng)的氫氣分子是8個(gè)而出錯(cuò)。,4.(2017山東泰安,15,2分)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,答案C化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)題圖可知,甲是生成物,丁是反應(yīng)物,丙是生成物,乙質(zhì)量不變,可能作催化劑,該反應(yīng)可表示為丁丙+甲。丁發(fā)生分解反應(yīng),丁一定是化合物,故A正確;乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑,故B正確;生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%-17%)∶(41%-25%)=2∶16=1∶8,故C錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,故D正確。,思路分析反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,不變的可能是催化劑,確定反應(yīng)的表達(dá)式,再逐一分析得出答案。,易錯(cuò)警示分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物,化合反應(yīng)的生成物一定是化合物。,5.(2017山東濰坊A,16,2分)如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖,圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是()A.反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B.反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì),兩種新物質(zhì)中共存在三種原子C.參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2∶1D.若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子,該反應(yīng)過程可表示為:,答案C化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)后生成了一種新物質(zhì),故B錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,故C正確;該反應(yīng)過程可表示為:,故D錯(cuò)誤。,6.(2016山東東營(yíng),8,4分)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯,其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1∶4B.無機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物C.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變D.乙烯的化學(xué)式為C2H4,答案A由反應(yīng)的微觀示意圖可知,CO2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)和水,其化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O,因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是2∶6=1∶3,故A錯(cuò)誤;通過反應(yīng)可知,無機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,故B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律及微觀示意圖可知,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變,故C正確;乙烯的化學(xué)式為C2H4,故D正確。,采分要點(diǎn)根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,再逐一判斷。,易錯(cuò)警示反應(yīng)物中有兩個(gè)氫氣分子沒有參加反應(yīng),容易造成錯(cuò)誤判斷。,7.(2015山東濰坊,16,2分)在一定條件下,物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2C+D,探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù):,下列說法正確的是()A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B.a=0.6C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶1D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),答案C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減,故A錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,4.6+4.0+0+0=0+0.4+8.0+a,則a=0.2,故B錯(cuò)誤;設(shè)B、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為b、d,則2b∶d=(4.0-0.4)∶0.2,則b∶d=9∶1,故C正確;復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),還有可能是氧化還原反應(yīng)等,故D錯(cuò)誤。,解題關(guān)鍵正確理解質(zhì)量守恒定律中的“六個(gè)不變”,并根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出a的數(shù)值,進(jìn)一步求出四種物質(zhì)的質(zhì)量比是解題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。,考點(diǎn)二化學(xué)方程式,1.(2018山東泰安,6,1分)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑,該反應(yīng)屬于()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng),答案C該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故選C。,2.(2018山東德州,13,3分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑D.KCl+NaNO3KNO3+NaCl,答案BFe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,沒有寫反應(yīng)條件,故A錯(cuò)誤;銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,故B正確;Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,不是氯化鐵,故C錯(cuò)誤;氯化鉀和硝酸鈉不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不能發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,知識(shí)歸納判斷化學(xué)方程式是否正確,一是根據(jù)客觀事實(shí),判斷反應(yīng)是否發(fā)生,化學(xué)式是否正確;二是看是否配平;三是看條件、符號(hào)是否正確標(biāo)注。,3.(2018山東濟(jì)寧,5,2分)下列化學(xué)方程式書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷,都正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3化合反應(yīng)B.Cu+2AgCl2Ag+CuCl2置換反應(yīng)C.SiO2+3CSiC+2CO↑置換反應(yīng)D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng),答案D鐵在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵,故A錯(cuò)誤;氯化銀是一種難溶性的鹽,所以銅不能置換出氯化銀中的銀,故B錯(cuò)誤;生成物SiC、CO均是化合物,所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),故C錯(cuò)誤;碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故D正確。,4.(2017山東臨沂,13,2分)下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+NaSO4B.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+HNO3C.C+2CuO2Cu+CO2↑D.Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O,答案CA項(xiàng),硫酸鈉的化學(xué)式寫錯(cuò);B項(xiàng),沒有配平;D項(xiàng),氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成FeCl3。,5.(2016山東臨沂,11,2分)下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于分解反應(yīng)的是()A.S+O2SO2B.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2,答案CS+O2SO2,該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑,該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,不符合“一變多”的特征,不屬于分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),故C正確。CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。,方法總結(jié)根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)逐一判斷即可。,采分要點(diǎn)熟記分解反應(yīng)“一變多”的特點(diǎn)是得分的關(guān)鍵。,6.(2014山東濟(jì)寧,6,2分)依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn),可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是()①2CO+O22CO2②CuO+COCu+CO2③Na2O+2HCl2NaCl+H2O④Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2A.①③B.②③C.③④D.②④,答案C①中反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng);②屬于氧化還原反應(yīng);③④都是反應(yīng)物相互交換成分生成新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故選C。,7.(2017山東德州,9,2分)對(duì)下面四個(gè)常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析:分解反應(yīng):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑置換反應(yīng):2CuO+C2Cu+CO2↑復(fù)分解反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH化合反應(yīng):2H2+O22H2O請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容,用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空:①元素的種類;②原子的種類;③原子的個(gè)數(shù);④分子的種類;⑤物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu));⑥物質(zhì)的總質(zhì)量;⑦元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)過程中,一定發(fā)生變化的是;可能發(fā)生變化的是。,答案④⑤⑦解析化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目,元素的質(zhì)量、種類和物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;分子的種類和物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))一定發(fā)生改變;分子的數(shù)目和元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變。,考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律,B組2014—2018年全國(guó)中考題組,1.(2018天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B2C+2D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g,答案BA和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,故化學(xué)方程式中A和B的質(zhì)量之比為7∶24,則與2.8gA反應(yīng)的B的質(zhì)量為9.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故選B。,2.(2018云南昆明,16,3分)在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。,下列說法正確的是()A.x等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8,答案Da物質(zhì)減少了28g,a是反應(yīng)物;d物質(zhì)減少了32g,d是反應(yīng)物;c物質(zhì)質(zhì)量沒有變化,可能是催化劑或雜質(zhì),由此推出b物質(zhì)一定是生成物,b物質(zhì)增加的質(zhì)量=28g+32g=60g,則x=40+60=100,故A、C錯(cuò)誤;a、d是反應(yīng)物,b是生成物,該反應(yīng)是化合反應(yīng),化合反應(yīng)的生成物一定是化合物,故B錯(cuò)誤;參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為28g∶32g=7∶8,故D正確。,解題關(guān)鍵本題的解題關(guān)鍵在于判斷出反應(yīng)物、生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)。,3.(2017河南,11,1分)硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體,該氣體可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2,答案B硝酸銅由銅、氮、氧三種元素組成,根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變推知,硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的有毒氣體中不可能含有氫元素和硫元素,故C、D錯(cuò)誤;N2是空氣的主要組成成分,不是有毒氣體,故A錯(cuò)誤。,4.(2017河北,7,2分)一定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng),測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(),A.x的值小于3B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.M與N的質(zhì)量變化比為14∶3,答案Dx=51+9+3+17-23-3-51=3,A錯(cuò)誤。由t1、t2時(shí)的數(shù)據(jù)分析可知:M、N為反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量分別為28g、6g;Q為生成物,生成的質(zhì)量為34g,P可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能與該反應(yīng)無關(guān),故該反應(yīng)為化合反應(yīng),生成物Q一定是化合物,B、C錯(cuò)誤。M與N的質(zhì)量變化比為28g∶6g=14∶3,D正確。,思路分析根據(jù)同一物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物和生成物,t2時(shí)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量不變的可能是催化劑,也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)。,5.(2015內(nèi)蒙古呼和浩特,7,2分)甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣(混合氣體),其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示:根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是()A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B.反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4∶7,答案D根據(jù)微觀示意圖可知,水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲、乙、丁中都含有氫元素,但丁(H2)是單質(zhì),不是化合物,B錯(cuò)誤;CH4中碳元素為-4價(jià),CO中碳元素為+2價(jià),碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為16∶28=4∶7,D正確。,6.(2015寧夏,16,4分)下圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是。(2)要用上圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是(舉一例)。,答案(1)不能(1分)反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w,擴(kuò)散到空氣中(1分)(2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分),解析(1)該實(shí)驗(yàn)不能探究質(zhì)量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)中生成的CO2擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致天平不平衡。(2)要用原圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,如把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球,或在錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選用沒有氣體生成的一組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等。,考點(diǎn)二化學(xué)方程式,1.(2017上海,43,1分)根據(jù)化學(xué)方程式:2H2O2H2↑+O2↑,無法獲取的信息是()A.反應(yīng)所需條件B.生成物的狀態(tài)C.生成物的物質(zhì)的量之比D.氧氣可助燃,答案D根據(jù)2H2O2H2↑+O2↑可知,反應(yīng)條件為通電,生成的氫氣和氧氣都是氣體,生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。無法獲得氧氣可助燃的信息,故選D。,思路分析根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得的信息:反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比及粒子個(gè)數(shù)比等。,2.(2017上海,38,1分)鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.Fe+O2FeO2C.Fe+O2Fe3O4D.4Fe+3O22Fe2O3,答案A鐵在氧氣中燃燒生成黑色的固體物質(zhì)四氧化三鐵,C項(xiàng)化學(xué)方程式?jīng)]有配平,A項(xiàng)化學(xué)方程式正確。,3.(2015廣東廣州,19,2分)從2H2+O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是()A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,答案B化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,故A正確;氫氣與氧氣混合必須在點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式得出H2、O2、H2O的質(zhì)量比為4∶32∶36,則4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水,故C正確;在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目不變,故D正確。,4.(2018天津,19,6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳;(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合;(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)。,答案(6分)(1)C+O2CO2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳:C+O2CO2。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水:NaOH+HClNaCl+H2O。(3)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑。,5.(2016天津,19,6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)碳在氧氣中充分燃燒;(2)鎂和稀硫酸反應(yīng);(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合。,答案(1)C+O2CO2(2)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,解析(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2CO2;(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑;(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。,考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律,C組教師專用題組,1.(2018山東青島,15,1分)“生命至上、安全第一”,為及時(shí)發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏,某燃?xì)夤境Ｔ谔烊粴庵屑尤肷倭烤哂刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列說法錯(cuò)誤的是()A.乙硫醇是由三種元素組成的有機(jī)物B.X的化學(xué)式為SO2C.乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為12∶3∶16D.乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,答案D由乙硫醇的化學(xué)式可知,乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成的有機(jī)物,故A正確;分析化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、2、18,反應(yīng)后的已知生成物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成,即X的化學(xué)式為SO2,故B正確;乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為(122)∶(16)∶32=12∶3∶16,故C正確;由C項(xiàng)分析可知,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故D錯(cuò)誤。,2.(2018山東濰坊A,14,2分)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(),答案B用小木條蘸少量濃硫酸,小木條變成黑色,是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?故A錯(cuò)誤;向紫色石蕊溶液中通入CO2氣體,溶液變成紅色,不能說明二氧化碳與水反應(yīng),應(yīng)采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來證明CO2與水反應(yīng)生成碳酸,故B正確;向盛有紅棕色NO2氣體的集氣瓶中加入活性炭,紅棕色消失,是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?能吸附NO2氣體,故C錯(cuò)誤;向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末,產(chǎn)生大量氣體,并不能說明MnO2是該反應(yīng)的催化劑,若要證明其為該反應(yīng)的催化劑,還應(yīng)增加驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的實(shí)驗(yàn),故D錯(cuò)誤。,3.(2018山西,7,2分)生活中的自來水通常用氯氣(Cl2)進(jìn)行殺菌消毒處理,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2OX+HClO,則X的化學(xué)式為()A.H2B.ClHC.HClD.ClO2,答案C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前Cl、H、O元素的原子個(gè)數(shù)分別為2、2、1,反應(yīng)后已知物質(zhì)中Cl、H、O元素的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1,故一個(gè)X分子中含有1個(gè)H原子、1個(gè)Cl原子,X的化學(xué)式為HCl,故選C。,4.(2018山西,8,2分)厲害了,我的國(guó)!我國(guó)航天技術(shù)迅猛發(fā)展,“天舟一號(hào)”與在軌運(yùn)行的“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室首次成功交會(huì)對(duì)接,有力推動(dòng)了我國(guó)空間站建設(shè)的進(jìn)程。空間站里的O2源自電解水,所得H2與CO2反應(yīng)生成H2O和CH4,該反應(yīng)的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)前后分子種類不變B.原子可以構(gòu)成分子C.反應(yīng)中分子可以再分D.反應(yīng)前后原子種類不變,答案A由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)前是氫分子和二氧化碳分子,反應(yīng)后為水分子和甲烷分子,分子種類改變,A敘述錯(cuò)誤;分子由原子構(gòu)成,B敘述正確;化學(xué)反應(yīng)中分子分成原子,原子重新結(jié)合成新分子,C敘述正確;反應(yīng)前后都有H、C、O三種原子,原子種類不變,D敘述正確。,5.(2018河南,12,1分)過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源,它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2,答案D過氧化鈉與二氧化碳中均不含氫元素,因此反應(yīng)后不可能生成氫氣、氫氧化鈉,故排除A、C;反應(yīng)物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,選D。,6.(2018河北,6,2分)如圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.生成物丙由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C.生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1∶2D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶7,答案D生成物中沒有單質(zhì),題述反應(yīng)不是置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;生成物丙是水,是由水分子構(gòu)成的,一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,B錯(cuò)誤;生成物丁為CO2,碳和氧元素的質(zhì)量比為12∶(162)=3∶8,C錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖,可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H6+7O26H2O+4CO2,由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶7,D正確。,方法技巧先根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖,寫出物質(zhì)的化學(xué)式,然后寫出化學(xué)方程式,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。,7.(2017山東棗莊,20,2分)在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是(),A.a一定是反應(yīng)物B.x+y=20C.x的取值范圍一定是0≤x≤30D.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1,答案C反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。c質(zhì)量增多20g-10g=10g,故c是生成物,d質(zhì)量增多20g-15g=5g,故d是生成物,兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和是15g,而b只有5g,所以a肯定是反應(yīng)物,故A正確;由質(zhì)量守恒定律可得30+15+10+15=x+y+20+20,則x+y=20,故B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x不可能是0,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為10∶5=2∶1,故D正確。,8.(2017河南,12,1分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.屬于置換反應(yīng)B.相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3C.生成丙和丁的質(zhì)量比為1∶3D.氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化,答案C由題圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,該反應(yīng)的特征是“單換單”,屬于置換反應(yīng),A正確;NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,故NH3的相對(duì)分子質(zhì)量最小,B正確;生成丙和丁的質(zhì)量比為(228)∶(618)=14∶27,C不正確;NH3中氫元素是+1價(jià),H2O中氫元素也是+1價(jià),故氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化,D正確。,9.(2017天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.23B.46C.92D.96,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g;設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x,A+3B2C+3Dx3182.3g2.7g=x=46故選B。,知識(shí)總結(jié)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,思路分析依據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成物C和D的質(zhì)量之和,以此為突破口,計(jì)算出D的質(zhì)量,再根據(jù)D的相對(duì)分子質(zhì)量以及反應(yīng)中A和D的質(zhì)量關(guān)系,求得A的相對(duì)分子質(zhì)量。,10.(2016山東煙臺(tái),14,2分)汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑,尾氣在催化劑表面反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示。下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物分子有三種B.反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2D.此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對(duì)空氣的污染,答案CD由圖示可知,反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物分子有NO、NO2、CO和O2四種,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4CON2+4CO2,不屬于置換反應(yīng),參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1∶2,故B錯(cuò)誤、C正確;由圖示可知,該催化轉(zhuǎn)化過程可以將NO、NO2、CO轉(zhuǎn)化為N2、CO2,可以消除NO、NO2、CO對(duì)空氣的污染,故D正確。,11.(2015山東萊蕪,20,2分)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液,蒸發(fā)后得到252g硫酸鹽固體。則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為()A.4.0gB.3.9gC.3.0gD.2.5g,答案A鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)題意可以知道,60g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后,生成252g硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物,則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根離子的質(zhì)量為252g-60g=192g;硫酸的化學(xué)式為H2SO4,其中氫離子與硫酸根離子的質(zhì)量比=(12)∶(32+164)=1∶48,則硫酸中所含硫酸根離子的質(zhì)量為192g時(shí),硫酸中氫離子的質(zhì)量為4.0g,即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4.0g。,12.(2014湖南郴州,19,2分)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表,其中未知數(shù)據(jù)正確的是(),A.①為30gB.②為20gC.③為22.5gD.④為77.5g,答案C由表格中的數(shù)據(jù)可知,當(dāng)生成18gc時(shí),消耗掉的a、b質(zhì)量分別是:60g-36g=24g和60g-12g=48g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,24g+48g=18g+①,故①的質(zhì)量為54g,A錯(cuò)誤;反應(yīng)的a和b兩物質(zhì)的質(zhì)量比為24∶48=1∶2,因此當(dāng)b物質(zhì)完全消耗時(shí),反應(yīng)掉的a的質(zhì)量為30g,故反應(yīng)后剩余a的質(zhì)量應(yīng)為60g-30g=30g,B錯(cuò)誤;由以上分析知,生成的c與d的質(zhì)量比為18g∶54g=1∶3,因此,當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),消耗a、b的質(zhì)量之和為30g+60g=90g,則③的質(zhì)量=90g=22.5g,④的質(zhì)量為90g=67.5g,故C正確、D錯(cuò)誤。,13.(2018山東青島,25,4分)隨著科學(xué)的發(fā)展,新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如下圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示。請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。(1)丁的化學(xué)式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)下列說法正確的是(填寫字母序號(hào))。A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物D.該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,答案(1)H2O3H2+CO2CH4O+H2O(或3H2+CO2CH3OH+H2O)(2)CD,解析(1)由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水,其化學(xué)方程式為3H2+CO2CH4O+H2O或3H2+CO2CH3OH+H2O。(2)由上述反應(yīng)可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;由上述反應(yīng)可知,該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;由微粒的構(gòu)成可知,甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為化合物,故C正確;由上述反應(yīng)中物質(zhì)類別的變化可知,該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,故D正確。,14.(2017山東泰安,22,4分)某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成物和反應(yīng)物共四種,它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。,(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為;(2)表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是(填化學(xué)式);(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中正確的是(填字母序號(hào))。A.x+y+z=169B.y+z=168C.(100-x)∶z=32∶64D.(100-x)∶(y-1)=8∶3,答案(1)-2(2)H2O、SO2(3)2H2S+3O22H2O+2SO2(4)AD,解析由微觀示意圖可知甲是H2S,乙是O2,丙是H2O,丁是SO2。(1)由構(gòu)成的物質(zhì)是H2S,所代表的元素是硫,它的化合價(jià)為-2。(2)四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是H2O、SO2。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O22H2O+2SO2。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,68+(100-x)=(y-1)+z,變形得x+y+z=169;反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量比為(100-x)∶(y-1)=(332)∶(218)=8∶3,故選AD。,考點(diǎn)二化學(xué)方程式,1.(2018山東濰坊A,8,2分)下列屬于置換反應(yīng)的是()A.2H2O2H2↑+O2↑B.S+O2SO2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,答案DA項(xiàng),該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng);B項(xiàng),該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng);C項(xiàng),該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);D項(xiàng),該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。,2.(2018山東臨沂,12,2分)下列化學(xué)方程式書寫正確,且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低的是()A.C2H5OH+2O22CO2+3H2OB.C+2CuO2Cu+CO2↑C.2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑D.SO3+2NaOHNa2SO4+H2O,答案BA項(xiàng),化學(xué)方程式未配平,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),化學(xué)方程式書寫正確,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高,銅元素的化合價(jià)降低,故B正確;C項(xiàng),二氧化錳的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有變化,故D錯(cuò)誤。,3.(2017上海,46,1分)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型說法正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)是分解反應(yīng)B.兩種化合物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)是置換反應(yīng)D.化合反應(yīng)中生成物的物質(zhì)的量可能等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和,答案DA項(xiàng),如Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,有單質(zhì)生成,但屬于置換反應(yīng),故A不正確;B項(xiàng),如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),如2H2O2H2↑+O2↑,H、O元素的存在形態(tài)均發(fā)生了改變,但該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),如H2+Cl22HCl屬于化合反應(yīng),且生成物的物質(zhì)的量等于反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和,故D正確。,解題關(guān)鍵知道四種基本反應(yīng)類型的概念并掌握其特征是解題的關(guān)鍵。,4.(2016北京,13,1分)下列關(guān)于S+O2SO2的說法不正確的是()A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為2∶1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1,答案B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是1∶1,故B錯(cuò)誤。,5.(2015山東濟(jì)南,11,2分)燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。一定溫度下,得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中,與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是()A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%,答案D方法一:觀察MgCO3的化學(xué)式,其與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從溶液中逸出,反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量相當(dāng)于“氧化鎂”的質(zhì)量,由題意知反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為156g-150g=6g,根據(jù)氧化鎂的化學(xué)式求出鎂元素的質(zhì)量,而化學(xué)反應(yīng)前后,鎂元素的質(zhì)量不變,然后根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式求出氯化鎂的質(zhì)量,從而求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:溶液中鎂元素的質(zhì)量為(156g-150g)=3.6g;溶液中氯化鎂的質(zhì)量為3.6g=14.25g。反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈9.1%。方法二:由化學(xué)方程式知,MgO+2HClMgCl2+H2O溶液增重409540MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑溶液增重84954484-44=40則可設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x,MgCl2與溶液增重關(guān)系為:,MgCl2~溶液增重9540 x156g-150g=解得:x=14.25g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈9.1%。,6.(2015山東淄博,8,1分)氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,某同學(xué)從該化學(xué)方程式中得出以下信息:①反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化;②反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化;③反應(yīng)前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化;④反應(yīng)的速度比較慢;⑤碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是()A.①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤,答案D該反應(yīng)是分解反應(yīng),反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生改變,故①正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類、原子的總數(shù)沒有改變,而分子的總數(shù)發(fā)生了變化,故②正確、③不正確;根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷反應(yīng)速率,故④不正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知碳酸氫鈉受熱能分解,故⑤正確。,7.(2018河南,20,2分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3∶4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為g。,答案Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑6,解析堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為a,反應(yīng)后固體的總質(zhì)量為x,則反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量也是a,故∶=3∶4,得x=18g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24g-18g=6g。,方法技巧利用反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量守恒可以計(jì)算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值即為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和。,8.(2017山東臨沂,21,5分)下圖為某化學(xué)反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖,其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子。(1)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(填序號(hào))。(2)結(jié)合上圖,從原子、分子的角度分析,在化學(xué)反應(yīng)過程中,可分,而不能再分。(3)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,答案(1)D(2)分子原子(3)2H2O22H2O+O2↑,解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,可得虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是。(2)結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖,從原子、分子的角度分析,在化學(xué)反應(yīng)過程中,分子可分,而原子不能再分。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。,9.(2016山西,22,6分)樂樂查閱資料發(fā)現(xiàn)CaCl2可用作干燥劑。他設(shè)計(jì)了下面的轉(zhuǎn)化方法,用CaCO3制得CaCl2。圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“→”上方為反應(yīng)條件或參與反應(yīng)的另一種物質(zhì)。CaCO3ABCaCl2請(qǐng)回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為;反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2)牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)就可轉(zhuǎn)化為CaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)對(duì)比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)化方法,我們發(fā)現(xiàn)熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以優(yōu)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。寫出物質(zhì)B經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式。,答案(1)CaO置換(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O],解析從CaCO3到CaCl2的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)有:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2、2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,所以A的化學(xué)式為CaO,B的化學(xué)式為Ca(OH)2;上述三個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),所以不涉及置換反應(yīng)。Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3可以通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn):Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,也可以通過非基本反應(yīng)類型的方式實(shí)現(xiàn):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。,10.(2015內(nèi)蒙古包頭,7,8分)(1)用化學(xué)符號(hào)填空①兩個(gè)鐵離子②硫酸中硫元素的化合價(jià)③表示的是(2)汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可適當(dāng)節(jié)省石油資源,并減少污染。寫出乙醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式:。(3)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:,反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是克,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是。(4)現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液六種物質(zhì),兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)。,答案(1)①2Fe3+②H2O4③Cl-(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(不配平扣1分)(3)2化合反應(yīng)(4)6,解析(1)鐵離子的符號(hào)為Fe3+,故兩個(gè)鐵離子為2Fe3+;硫酸中H元素的化合價(jià)為+1,O元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,得S元素的化合價(jià)為+6;核外電子數(shù)為18,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,則表示的為Cl-。(2)乙醇在空氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出,A的質(zhì)量減小1.2g,C的質(zhì)量增大3.2g,D的質(zhì)量減小0.8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,B的質(zhì)量應(yīng)減小3.2g-0.8g-1.2g=1.2g,反應(yīng)后B的質(zhì)量=3.2g-1.2g=2.0g,質(zhì)量減小的為反應(yīng)物,質(zhì)量增大的為生成物,故反應(yīng)物有A、B和D,生成物有C,則該反應(yīng)為化合反應(yīng)。(4)鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液六種物質(zhì),兩兩混合能發(fā)生反應(yīng)的有:①鐵和稀鹽酸;②鐵和硫酸銅溶液;③氧化銅和稀鹽酸;④稀鹽酸和氫氧化鎂;⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液;⑥氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液,共6個(gè)反應(yīng)。,A組2016—2018年模擬基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律,三年模擬,1.(2018山東濟(jì)南市中一模,8)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒,它具有顯著的殺菌能力。制取ClO2的化學(xué)方程式為2X+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,則X的化學(xué)式為()A.NaClO3B.NaClOC.HClO3D.Na2CO3,答案A反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前氯、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、4,反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為6、2、6、4,則2X中含有2個(gè)氯原子、6個(gè)氧原子、2個(gè)鈉原子,每個(gè)X中有1個(gè)氯原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)鈉原子,故X的化學(xué)式為NaClO3。,2.(2018山東濟(jì)南市中一模,10)甲、乙兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下所示,其中不同的小球代表不同元素的原子,則下列說法中不正確的是()A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變C.甲和丙中同種元素的化合價(jià)均相等D.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,答案C該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物為一種化合物,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),故A正確;對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化,分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化,原子的個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化,故B正確;由微粒的構(gòu)成可知,甲和丙中與同種元素的原子結(jié)合的原子的數(shù)目不同,該元素的化合價(jià)一定不相等,故C不正確;所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,故D正確。,3.(2018山東臨沂一模,16)某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是(),A.乙在該反應(yīng)中可能是催化劑B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.甲、丙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為8∶5D.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以18+4+19+20=2+待測(cè)+29+26,則待測(cè)=4。乙在該反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是雜質(zhì),故A正確;反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少,是反應(yīng)物,丙、丁質(zhì)量增加,是生成物,該反應(yīng)是分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;甲、丙在反應(yīng)中的質(zhì)量比為(18-2)g∶(29-19)g=8∶5,故C正確;所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律,故D正確。,4.(2017山東濰坊壽光北洛中學(xué)模擬,14)氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為:SiO2+4HFX↑+2H2O,關(guān)于物質(zhì)X的組成,下列說法正確的是()A.可能含有氫元素B.一定含有硅元素、氟元素C.可能含有氧元素D.X是一種氧化物,答案B根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HFX↑+2H2O,反應(yīng)物中硅、氧、氫、氟原子個(gè)數(shù)分別為1、2、4、4,反應(yīng)后的生成物中硅、氧、氫、氟原子個(gè)數(shù)分別為0、2、4、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由1個(gè)硅原子和4個(gè)氟原子構(gòu)成,故物質(zhì)X的化學(xué)式為SiF4。一定不含氫元素,故A錯(cuò)誤;一定含有硅元素、氟元素,故B正確;一定不含氧元素,故C錯(cuò)誤;不含氧元素,不屬于氧化物,故D錯(cuò)誤。,5.(2017山東泰安模擬,8)甲和乙可以合成清潔燃料丙,微觀過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.丁的化學(xué)式為H2O2B.丙中C、H、O的質(zhì)量比為12∶3∶8C.一定濃度的丙溶液可作消毒劑D.該反應(yīng)說明在一定條件下無機(jī)物可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,答案A根據(jù)微觀示意圖可知,甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4H2C2H5OH+丁。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變,推知丁的化學(xué)式為H2O,A錯(cuò)誤;丙(C2H5OH)中C、H、O的質(zhì)量比為(122)∶(16)∶16=12∶3∶8,B正確;丙為酒精,75%的酒精溶液可作消毒劑,C正確;由方程式可知,該反應(yīng)由無機(jī)物生成了有機(jī)物,說明在一定條件下無機(jī)物可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,D正確。,考點(diǎn)二化學(xué)方程式,1.(2018山東膠州一模,12)下列說法錯(cuò)誤的是()A.在復(fù)分解反應(yīng)中生成物都是化合物B.化合反應(yīng)中反應(yīng)物一定有單質(zhì)C.置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成D.中和反應(yīng)一定放熱,答案B復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng),故A正確;化合反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),不一定有單質(zhì)參加,故B錯(cuò)誤;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),故C正確;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確。,2.(2018山東淄博臨淄一中一模,8)已知:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下表各選項(xiàng)中不能利用置換反應(yīng)通過X得到Y(jié)的一組物質(zhì)是(),答案AA項(xiàng),鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而不是氯化鐵;B項(xiàng),氧化鐵和金屬鋁在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,屬于置換反應(yīng);C項(xiàng),Na與水反應(yīng)生成氫氣與NaOH,屬于置換反應(yīng);D項(xiàng),Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和氫氣,屬于置換反應(yīng)。,3.(2017山東濟(jì)寧三維齋一模,5)下列化學(xué)反應(yīng),不屬于基本反應(yīng)類型的是()A.C+O2CO2B.CO+CuOCu+CO2C.2H2O2H2↑+O2↑D.HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O,答案BA項(xiàng),該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型;B項(xiàng),該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型;C項(xiàng),該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型;D項(xiàng),該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),屬于基本反應(yīng)類型。,4.(2016山東青島模擬,9)下圖是四位同學(xué)對(duì)某一個(gè)化學(xué)方程式的描述,他們描述的化學(xué)方程式是()A.2H2O22H2O+O2↑B.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHC.C2H5OH+3O22CO2+3H2O,D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,答案DA是分解反應(yīng);B是復(fù)分解反應(yīng),但不是中和反應(yīng);C不屬于四種基本反應(yīng)類型;D中反應(yīng)符合題意。,5.(2018山東德州模擬,14)用化學(xué)方程式表示。(1)用含氫氧化鎂的藥物來治療胃酸(含鹽酸)過多。(2)用氫氧化鈉中和石油中的硫酸。(3)硫酸廠排放的尾氣中有二氧化硫,為避免大氣污染,用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫,其化學(xué)方程式是。,答案(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,解析(1)氫氧化鎂能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。(3)氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。,6.(2017山東濰坊高密朝陽(yáng)中學(xué)三模,18)根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類型。(1)紅磷在空氣中燃燒:;反應(yīng)。(2)鋁放入硫酸銅溶液中:;反應(yīng)。(3)爐甘石(主要成分為碳酸鋅)與赤銅礦(Cu2O)、木炭混合加熱,得到銅和鋅的合金及一種溫室氣體:。,答案(1)4P+5O22P2O5化合(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu置換(3)ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑,解析(1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5;該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng)。(2)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。(3)爐甘石(主要成分為碳酸鋅)與赤銅礦(Cu2O)、木炭混合加熱,得到銅和鋅的合金及一種溫室氣體(二氧化碳),反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。,一、選擇題(每小題2分,共18分)1.(2018山東菏澤曹縣博宇中學(xué)一模,5)甲烷在一定量的氧氣中燃燒,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:,下列判斷正確的是()A.表中a的值為2.6B.X一定是該反應(yīng)的催化劑C.X中可能含有氫元素D.X中一定含有氧元素,B組2016—2018年模擬提升題組(時(shí)間:25分鐘分值:35分),答案D參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量為3.2g+11.2g=14.4g,生成物的質(zhì)量為7.2g+4.4g+ag=14.4g,a=2.8,故A錯(cuò)誤。X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加,X為生成物,故B錯(cuò)誤。3.2g甲烷中氫元素的質(zhì)量為3.2g=0.8g,則碳元素的質(zhì)量為3.2g-0.8g=2.4g;7.2g水中氫元素的質(zhì)量為7.2g=0.8g,則X中不含有氫元素,故C錯(cuò)誤。由C中計(jì)算可知,3.2g甲烷中碳元素的質(zhì)量為2.4g,4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g=1.2g,故X中應(yīng)含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素,又因?yàn)閄的質(zhì)量為2.8g,則X中應(yīng)含有1.6g氧元素,故D正確。,2.(2018山東德州六校聯(lián)考,7)汽車尾氣含有氮氧化物和一氧化碳等有毒氣體,在催化劑的參與下對(duì)尾氣處理的微觀過程如圖。下列說法不正確的是()A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C.生成單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比為7∶11D.催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變,答案C圖中只有一種單質(zhì),為兩個(gè)N原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,所以該單質(zhì)的化學(xué)式為N2,故A正確;該反應(yīng)的反應(yīng)物CO和NO都是有毒的氣體,反應(yīng)生成的CO2和N2都是無毒的氣體,故B正確;由圖示可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2,生成單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比為28∶88=7∶22,故C不正確;催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,故D正確。,方法指導(dǎo)根據(jù)圖示先寫出正確的化學(xué)方程式,再逐一分析解答。,3.(2018山東德州六校聯(lián)考,4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是(),A.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5∶4B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑,答案C反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,所以18+1+2+32=x+26+2+12,x=13,M、P的質(zhì)量都減少,N的質(zhì)量增加,M反應(yīng)了18g-13g=5g,P反應(yīng)了32g-12g=20g,生成的N的質(zhì)量為26g-1g=25g。反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為25g∶20g=5∶4,A正確;反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g,B正確;反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng),C錯(cuò)誤;物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,D正確