人教版高中化學重要知識點詳細總結全.doc
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. —-可編輯修改,可打印—— 別找了你想要的都有! 精品教育資料 ——全冊教案,,試卷,教學課件,教學設計等一站式服務—— 全力滿足教學需求,真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié) 最新全面教學資源,打造完美教學模式 高中化學重要知識點詳細總結 一、俗名 無機部分: 純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。 鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有機部分: 氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅:單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點44.8 0C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象: 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的; 2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧; 8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色; 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光; 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙; 12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色; 15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。 19.特征反應現(xiàn)象: 20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) 22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律: 1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍: 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色 3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外) 4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。 例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配平。 例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例:蓄電池內(nèi)的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子: 應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉: 為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多) 8、電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小; 9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O). 10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。 16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。 例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,?。灞剑ú蝗苡谒?,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。 22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為:—CHO —— 2Ag 注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。 常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。 30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 五、無機反應中的特征反應 1.與堿反應產(chǎn)生氣體 (1) (2)銨鹽: 2.與酸反應產(chǎn)生氣體 (1) (2) 3.Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.與水反應產(chǎn)生氣體 (1)單質 (2)化合物 5.強烈雙水解 6.既能酸反應,又能與堿反應 (1)單質:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7.與Na2O2反應 8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9.電解 10.鋁熱反應:Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 11. Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12.歸中反應:2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13.置換反應:(1)金屬→金屬 (2)金屬→非金屬 (3)非金屬→非金屬 (4)非金屬→金屬 14、一些特殊的反應類型: ⑴ 化合物+單質 化合物+化合物 如:Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+單質 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14.三角轉化: 15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應: (1)銨鹽 (2)硝酸鹽 16.特征網(wǎng)絡: (1) ① ② ③ ④ (2)A— A為弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3或NH4HCO3; (NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)無機框圖中常用到催化劑的反應: 17.關于反應形式的聯(lián)想: 1.熱分解反應:典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)。 含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。 2.兩種物質的加熱反應: 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質:X2、O2、S 活潑金屬單質:Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質: C、H2、S 高價金屬離子:Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2 低價金屬離子:Fe2+、Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物: S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低價含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有機物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物 七、反應條件對氧化-還原反應的影響. 1.濃度:可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2.溫度:可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 冷、稀4 高溫 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3.溶液酸堿性. 2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存. Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ??? 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強. 4.條件不同,生成物則不同 1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足) 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2 5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(過量)==NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、濃)→(鈍化) 10、Fe+6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 濃H2SO4 濃H2SO4 11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O 140℃ 170℃ 12、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O Cl 13、 ?。?Cl2 + HCl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl +3Cl2 (六氯環(huán)已烷) 14、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O 15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應). 一般可從以下幾方面考慮 1. 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 大量共存. 2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存. 3. 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱 酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-,C2O42- 等 5. 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應,則不能大量共存.如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6. 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;S2-、SO32-、H+ 7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個步驟來寫) (1)合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應。 (2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。 (6)細檢查:結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查。 例如:(1)違背反應客觀事實 如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒 (3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式 如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯因:HI誤認為弱酸. (4)反應條件或環(huán)境不分: 如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因:強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比. 如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (6)“=”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當 如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意:鹽的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓” 2.判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。 錯誤!未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-= 1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 錯誤!未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 錯誤!未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 錯誤!未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 錯誤!未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 錯誤!未找到引用源??词欠穹项}設條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則,“液體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。 十一、特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。 3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。 5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。 6.固體燒堿:易潮解,應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3·H2O:易揮發(fā),應密封放低溫處。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處,并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。 十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題 1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位 3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液; 3、C2H2、C2H2與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質; 金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。 注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致, 1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱; 同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強; 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強; 3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外); 4、常溫下與酸反應劇烈程度;5、常溫下與水反應的劇烈程度; 6、與鹽溶液之間的置換反應;7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強; 同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱; 2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強; 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強,非金屬性愈強; 4、與氫氣化合的條件; 5、與鹽溶液之間的置換反應; 6、其他,例:2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以,Cl的非金屬性強于S。 十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結 1.“10電子”的微粒: 分子 離子 一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子的 HF OH?、 三核10電子的 H2O NH2? 四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+ 2.“18電子”的微粒 分子 離子 一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl ̄、S2? 二核18電子的 F2、HCl HS? 三核18電子的 H2S 四核18電子的 PH3、H2O2 五核18電子的 SiH4、CH3F 六核18電子的 N2H4、CH3OH 注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。 十七、微粒半徑的比較: 1.判斷的依據(jù) 電子層數(shù): 相同條件下,電子層越多,半徑越大。 核電荷數(shù): 相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。 2. 具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li- 配套講稿:
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