第十一單元鹽化肥,考點(diǎn)一常見鹽的性質(zhì)及用途重點(diǎn)例1（2018邵陽中考）X是常見的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問題。,（1）C的化學(xué)式是_。（2）寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)基本類型是_。,CaCO3,Na2CO3Ca（OH）2,=CaCO32NaOH,復(fù)分解反應(yīng),【思路分析】根據(jù)碳酸鹽能夠和酸堿指示劑、酸、部分堿和部分鹽反應(yīng)來進(jìn)行解答。,1（2014日照中考）某固體粉末可能由氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體粉末中一定有()A碳酸鈉B氯化鈉C碳酸鈣D氫氧化鈣,A,2（2011日照中考）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，對某種化合物的溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是()ABaCl2BCuCl2CNa2CO3DBa（NO3）2,A,考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用重難點(diǎn)命題角度復(fù)分解反應(yīng)的判斷例2（2018臨沂中考）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A4Al3O2=2Al2O3BCa（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOHCH2CO3=H2OCO2DH2CuOCuH2O,B,【思路分析】由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，并且生成物中有沉淀或者有氣體或者有水生成的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。,3（2015泰安中考）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過多的原理是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),D,命題角度復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)共存問題分析（1）物質(zhì)共存的條件：組內(nèi)物質(zhì)均可溶。在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。,（2）常見的不能共存的離子對：,（3）注意題干中的條件酸性條件：溶液中含有H堿性條件：溶液中含有OH,百變例題5（2014臨沂中考）下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：,（1）NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后_（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是_。（2）利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)方程式_。,不能,沒有氣體、沉淀或水生成，不符合復(fù)分解反,應(yīng)發(fā)生的條件,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl（其他答,案合理也可）,百變解讀：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用涉及常見酸堿鹽的性質(zhì)，考查形式多樣，一般會考查物質(zhì)或離子的共存、物質(zhì)或離子的鑒別等。,【思路分析】根據(jù)溶解性表可知：NaOH、BaCl2、Ba（OH）2、NaCl都可溶，反應(yīng)中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀。,變式一：物質(zhì)或離子的共存4（2018襄陽中考）下列各組離子能在pH3的溶液中大量共存的是()ANH4、Na、NO3、CO32BNO3、Cu2、SO42、OHCMg2、K、SO42、ClDCa2、Na、HCO3、Cl,C,5（2017菏澤中考）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOH,B,變式二：物質(zhì)或離子的鑒別6（2018煙臺中考）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是()AHClNaOHFeCl3NaClB.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2CNaNO3HClCaCl2KOHDMgCl2KOHCu（NO3）2Na2SO4,C,7（2017濰坊中考節(jié)選）酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。實(shí)驗(yàn)桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標(biāo)簽。某同學(xué)按下列步驟鑒別四種溶液。,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,Ba（OH）2H2SO4=BaSO4,2H2O,8（2018濟(jì)寧中考）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K、Cu2、Fe3、Cl、OH、NO3六種離子，甲廠含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當(dāng)?shù)厮|(zhì)帶來產(chǎn)重影響。某課外實(shí)踐小組對兩廠廢水進(jìn)行實(shí)地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水呈堿性。,（1）甲廠廢水中一定含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）經(jīng)課外實(shí)踐小組多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，這些離子分別是_（填離子符號），過濾后的廢水中主要含有_（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)，處理后的廢水符合排放標(biāo)準(zhǔn)。,OH、K,Cl、NO3,Cu2、Fe3、OH,KCl、KNO3,考點(diǎn)三化學(xué)肥料命題角度化肥的分類及應(yīng)用例3（2012濰坊中考）科學(xué)施用化肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。下列屬于氮肥的是()AK2CO3BCa（H2PO4）2CNH4HCO3DK2SO4,C,【思路分析】含有氮元素的化肥稱為氮肥，含有磷元素的化肥稱為磷肥，含有鉀元素的化肥稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或者兩種以上的化肥稱為復(fù)合肥。,9（2017臨沂中考）農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥的是()ANH4NO3BKNO3CCa（H2PO4）2DCO（NH2）2,B,10（2018聊城中考）今年我市部分地區(qū)的小麥得了“軟骨病”，出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，為預(yù)防這種現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)提前施用的化肥是()ANH4H2PO4BCO（NH2）2CK2CO3DNH4HCO3,C,命題角度化肥的鑒別例4（2015日照中考）實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4?，F(xiàn)各取少許進(jìn)行鑒別，下列物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)分開來的試劑是()A蒸餾水BBa（OH）2溶液C稀鹽酸DBa（NO3）2溶液,B,【思路分析】四種化肥都能溶于水。（NH4）2SO4能和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體和白色沉淀；NH4Cl能和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體；CO（NH2）2中加入Ba（OH）2溶液無現(xiàn)象。K2SO4能和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。四種化肥中加入稀鹽酸都無明顯現(xiàn)象。（NH4）2SO4、K2SO4中加入Ba（NO3）2溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl、CO（NH2）2中加入Ba（NO3）2溶液都無明顯現(xiàn)象。,11（2013日照中考）下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實(shí)現(xiàn)的是(),D,考點(diǎn)四粗鹽提純命題角度粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除例5（2016濰坊中考節(jié)選）實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動的基礎(chǔ)和保證。,（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要_。量取讀數(shù)時，圖中視線角度正確的是_（填序號）。,燒杯、玻璃,棒,a,（2）請根據(jù)下列裝置或操作回答相關(guān)問題：,選取上圖中的序號，表示粗鹽提純的正確操作順序?yàn)開。操作B的名稱是_，該操作中當(dāng)_時，應(yīng)停止加熱。,DAB,蒸發(fā),出現(xiàn)較多固體,【思路分析】（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶液用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。用量筒量取液體時，應(yīng)平視凹液面的最低處。（2）粗鹽提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶；在蒸發(fā)過程中當(dāng)有大量的固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，利用余溫將水分蒸干。,命題角度可溶性混合物的分離與提純例6（2017濰坊中考）實(shí)驗(yàn)室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請回答下列問題：,（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進(jìn)行的第一步操作是_。,調(diào)節(jié)天平平衡,（2）向溶液中加入足量Na2CO3溶液的目的是_。該小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行操作，請指出操作中存在的兩處錯誤：_，_。,除去氯化鋇,沒有用玻璃棒引流,漏斗下端管口的尖嘴未,緊靠燒杯內(nèi)壁,（3）下列關(guān)于操作的說法正確的是_（填序號）。a該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿b該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺c當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱d停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上,bc,（4）樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為_。,58.4%,【思路分析】（1）碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，可將氯化鋇除去；過濾時要謹(jǐn)記“一貼”“二低”“三靠”。（2）根據(jù)化學(xué)方程式BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，氯化鋇與碳酸鋇的質(zhì)量關(guān)系可求得氯化鋇的質(zhì)量，即可求得氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,12（2013日照中考）已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：,（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示_（填下列正確選項(xiàng)的代碼）。A右盤重，砝碼輕B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕D左盤輕，砝碼重,D,（2）第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）第步操作的目的是_。（4）第步操作a的名稱是_，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_的一邊。,2NaOHMgCl2,=Mg（OH）22NaCl,除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑,BaCl2,過濾,三層濾紙,（5）在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是_。（6）在第步操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止_。,除去加入的過量試劑NaOH和Na2CO3,蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺,實(shí)驗(yàn)一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、濾紙、火柴。,實(shí)驗(yàn)步驟,（1）稱量：稱量一定質(zhì)量的粗鹽。稱量時用托盤天平，按“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。（2）溶解：將粗鹽加入燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入燒杯中。用_不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。,玻璃棒,（3）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器再進(jìn)行過濾，若濾液仍渾濁，應(yīng)_。（4）蒸發(fā)：將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中_時，立即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸發(fā)。,重新過濾,有大量晶體析出,（5）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量，將提純的精鹽放到指定容器中。產(chǎn)率100%。,要點(diǎn)解讀（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作順序?yàn)開、_、_，三者順序不能顛倒。,溶解,過濾,蒸發(fā),（2）溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到的玻璃儀器是玻璃棒溶解中玻璃棒的作用：攪拌，_。過濾中玻璃棒的作用：_，防止液滴飛濺。蒸發(fā)中玻璃棒的作用：_，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。,加速溶解,引流,攪拌,誤差分析（1）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的原因：稱量時，藥品與砝碼放反且使用游碼；溶解不充分或攪拌時液滴飛濺；過濾時有液體濺出；蒸發(fā)時液滴飛濺；轉(zhuǎn)移時有部分食鹽沾在蒸發(fā)皿上。,（2）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原因：稱量有誤差；過濾時濾紙破損，濾液渾濁；精鹽尚未完全干燥。,例1某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】NaCl的溶解度：,【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過小組討論，設(shè)計(jì)出了如下實(shí)驗(yàn)流程并依流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解過濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率問題交流實(shí)驗(yàn)各步的操作示意圖如下：,請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是_（填序號）。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進(jìn)行攪拌的目的是_。,A、C,防止局部溫度過高而造成液滴飛濺,（3）工業(yè)制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達(dá)到同一目的，理由是_。（4）蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)_時，立即停止加熱，用余熱蒸干剩余液體。,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,有較多晶體析出,（5）若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是_（寫出一條即可）。,溶液攪拌時液滴濺,出（或蒸發(fā)時液滴飛濺或轉(zhuǎn)移時部分精鹽沾在蒸發(fā)皿上）,【思路分析】稱量時注意“左物右碼”，過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流。在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，在各個步驟中的作用各不相同，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時：攪拌，防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時不能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時立即停止加熱，利用余熱蒸干。導(dǎo)致產(chǎn)率有偏差可以從導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。,實(shí)驗(yàn)二粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)原理除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去SO42、Mg2、Ca2等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。,實(shí)驗(yàn)用品（1）儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、pH試紙。（2）藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。,實(shí)驗(yàn)步驟,要點(diǎn)解讀（1）加入過量的BaCl2溶液加入過量BaCl2溶液的目的是使雜質(zhì)中的SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,Na2SO4BaCl2=,BaSO42NaCl,（2）加入過量的NaOH溶液加入過量的NaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,MgCl22NaOH,=Mg（OH）22NaCl,（3）加入過量的Na2CO3溶液加入過量的Na2CO3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀而被除去；二是除去引入的新雜質(zhì)Ba2，使其全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO3,2NaCl,（4）加入適量稀鹽酸加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì)OH，使其轉(zhuǎn)化為H2O；二是除去引入的新雜質(zhì)CO32，使其全部轉(zhuǎn)化為CO2而被除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以除去。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3,2HCl=2NaClH2OCO2,（5）加入試劑的順序是什么，能否顛倒？加入試劑的順序可以有以下幾種：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。其中順序無論如何互換，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，否則過量的BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一個加入。,例2（2018濟(jì)寧中考）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：,請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序，合理的是_。ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa（NO3）2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3,AD,（2）操作過量加入各物質(zhì)的目的是_。（3）為獲取較純凈精鹽，操作的具體方法是_。,使欲除去的物質(zhì)完全,反應(yīng),向?yàn)V液中滴,加足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌,【思路分析】粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除。首先通過過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后通過加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)離子，因?yàn)橐耆ルs質(zhì)離子，所以加入的試劑均是過量，所以加入的碳酸鈉應(yīng)該在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過量的氯化鋇。最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。,