金屬與金屬材料,金屬材料,化學性質,金屬,金屬資源的利用和保護,合金,金屬與氧氣的反應,金屬與酸反應（置換反應）,金屬與鹽溶液反應,鐵的冶煉,金屬資源保護的途徑,金屬的腐蝕和保護,常見合金,合金性能：,物理性質,金屬活動性順序,一、金屬的物理性質,考點:金屬與合金,(1)常溫下為_體（汞為_體）；(2)都有金屬光澤，大多數為_色。而銅為_色，金為_色，鐵粉為_色(3)有_性，_性，_性；,固,液,銀白,紫紅,黃,黑,導電,導熱,延展,金屬之最,地殼中含量最高的金屬元素鋁,目前世界年產量最高的金屬鐵,導電、導熱性最好的金屬銀,人體中含量最高的金屬元素鈣,硬度最高的金屬鉻,熔點最高的金屬鎢,你知道嗎？,熔點最低的金屬汞,密度最大的金屬鋨,密度最小的金屬鋰,常見的合金制品,合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質。（合金屬于混合物）,生鐵和鋼屬于鐵合金(含碳量不同）,合金與組成它們的金屬的性質差異：合金的硬度大于組成它們的金屬合金的熔點低于組成它們的金屬合金的抗腐蝕能力強于組成它們的金屬合金的機械性能優(yōu)于組成它們的金屬,考點:金屬與合金,生鐵的含碳量（2%-4.3%）,鋼的含碳量（0.03%-2%）,使用是否便利,資源,廢料是否易于回收,價格,是否美觀,對環(huán)境的影響,考慮物質的用途時，需要考慮那些因素？,思考：某黃色金屬制品可能是黃銅（銅鋅合金）或純金，你有哪些方法可以鑒別其是黃銅而不是純金？,1.加熱,變黑,2.稀H2SO4,產生氣泡,3.AgNO3溶液,生成銀白色固體,溶液變藍,測密度,密度較小,是黃銅，不是金,(反饋練習),下列做法符合科學常識的是（）A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B、向燃著的酒精燈中添加酒精C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈,D,鐵絲在氧氣中燃燒,鎂帶在空氣中燃燒,二、金屬的化學性質,1、大多數金屬能跟氧氣反應,金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學活動性。,金在高溫時也不與氧氣反應。,鋁與氧氣反應：,4Al+3O2=2Al2O3,思考：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼絲球來擦洗鋁制品？,鋁的化學性質很活潑，常溫下能與氧氣反應生成一層致密的氧化膜保護鋁，所以鋁制品耐腐蝕。鋼絲球擦洗鋁制品會破壞鋁制品表面的氧化膜，氧化膜不能保護鋁從而使鋁制品受損。,討論1：從以上反應的學習你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2加熱2CuO,（3）2Mg+O2=2MgO（4）Au+O2不反應,（5）3Fe+2O2點燃Fe3O4,綜合上述信息可知：,1.大多數金屬都能與_反應，反應劇烈程度_(相同，不相同）,2.金屬的活動性：說明_較潑,_次之,_很不活潑,Au,氧氣,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,【我會梳理】【我會運用!】,考點:金屬的化學性質,2、某些金屬能跟酸反應,金屬能否與非氧化性酸反應，以及反應的劇烈程度取決于金屬的化學活動性。,強調：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽。,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置換反應,條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸等),上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以歸為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2）若乙是金屬鋅，則丙可能是什么金屬？請你說明理由。,氣泡,讀圖分析,在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；,【知識要點梳理我最行!】,探究題：,取甲、乙兩支完全相同的試管，裝有足量的質量和質量分數相同的鹽酸；在試管上方各罩一完全相同的氣球，兩氣球中分別裝有相同質量的金屬A、B，現同時提起AB兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽甲乙酸接觸反應。實驗發(fā)現：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據以上事實，可得出以下結論（1）（2）,金屬A的活潑性強于金屬B,消耗等質量的金屬A和B，A產生的氫氣比B多,【知識要點梳理我最行!】,考點:金屬的化學性質,鋁與硫酸銅溶液的反應,銅與硝酸銀溶的反應,3、金屬能跟某些鹽溶液反應,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,現象,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅),鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色,不能用鐵桶盛放農藥波爾多液（主要成分是CuSO4）,切割鐵制品用CuSO4溶液劃線,曾青得鐵則化為銅,應用,鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色,銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色,條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶),主要應用：,一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。,二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。,三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。,考點:金屬活動性順序,1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。,(反饋練習),化學的研究目的就是幫助人們認識、改造和應用物質，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學方法實現物質改造的典型范例。下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學反應的角度看，決定這一年代先后順序的關鍵因素是（）A、金屬的活動性B、金屬的導電性C、金屬的延展性D、地殼中金屬元素的含量,A,約2500年前,練一練：已知鎂、鐵、銅三種金屬的活動性為Mg>FeCu，請你設計實驗證明。,金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應,金屬與化合物溶液反應,能否反應及產生氣泡的速率,能否反應,、至多一種金屬排在（H）后,、三種金屬的活動性比較一般可選中間金屬對兩邊化合物溶液或選中間化合物溶液對兩邊金屬,心得：,1、對比實驗：金屬顆粒大小、酸的濃度、種類、溫度等條件均要相同,(反饋練習),X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>X,D,(反饋練習),向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質的混合物B、Cu、Fe兩種單質的混合物C、Ag、Fe兩種單質的混合物D、Ag、Cu、Fe三種單質的混合物,D,考點:金屬的冶煉,自然界中以單質形式存在的金,自然界中以單質形式存在的銀,自然界中金屬除金、銀等以單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時主要存在于礦石中。,赤鐵礦（Fe2O3）,黃鐵礦（FeS2）,菱鐵礦（FeCO3）,鋁土礦（Al2O3),黃銅礦(CuFeS2),輝銅礦(Cu2S),考點:金屬的冶煉,幾種常見的礦石,工業(yè)煉鐵：,1.原料：,赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦,2.設備：,鐵礦石、焦炭、石灰石,高爐,3.原理：,4.產品：,生鐵,人教版,考點4鐵的冶煉,黑,渾濁,藍色,石灰水的作用：檢驗是否有二氧化碳生成。,酒精燈的作用：點燃尾氣，防止尾氣污染空氣。,下面是某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要過程,鐵,（1）填空（2）寫出各步反應的化學方程式,CO2,CO,考點:有關煉鐵(含雜質物質)的計算,由于煉鐵所用原料和產品都是混合物,因此牽涉到混合物和純凈物之間的質量換算。,有關煉鐵的計算可以根據化學方程式計算，也可以根據化學式計算。根據化學式計算利用的是元素質量守衡的原則。,某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？,(反饋練習),解法一：,分析：,m鐵礦石,mFe2O3,mFe,m生鐵,鐵的純度,Fe2O3中Fe的質量分數,Fe2O3的純度,解：2000t80%（112/160100%）98%=1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。,解法二：,鐵軌的銹蝕,鐵釘的生銹,各種鐵制品的銹蝕,世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%-40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失。,考點：金屬的銹蝕、防銹與保護,考點：金屬的銹蝕、防銹與保護,鐵生銹的探究,鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸時容易生銹。,防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍等，還可以制成合金。,考點：金屬的銹蝕、防銹與保護,金屬資源的保護,防止金屬的腐蝕金屬的回收利用有計劃、合理地開采礦物尋找金屬的代用品,(反饋練習),人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是。(2)根據下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經開始煉鐵。寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方式。鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法。,Al,刷油漆,練一練：某工廠的廢水中含有一定量的硝酸銀（其它雜質不反應），現在利用該廢水提出純凈的銀，操作如下：,、操作1的名稱為_，加入過量的A的目的是_，反應化學方程式為_。、加入過量B的目的是，如何確定此目的已經達到？。,廢水,加入過量操作,固體,加入過量操作,銀,濾液,過濾,把銀完全從溶液中置換出來,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,將過量的鐵完全除盡,向濾液中加鐵粉，如有氣泡產生則酸過量,心得：、依據金屬活動性選擇試劑、考慮用量新雜質能夠除去、Ca、Na三種金屬不選,2.下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl23.將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質量是ABCB金屬活動性順序是ABCC反應速率最大的是AD相對原子質量是CBA,A,AD,4.小瑩同學向過量的稀硫酸中加入一定質量的鎂條后，繪制了如下表示其變化過程的坐標曲線圖，其中不正確的是（）,5.將質量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示（產物中A、B兩種元素的化合價相同）。分析右圖，可以獲得的信息有（任寫兩條）：（1）；（2）。,C,A生成的氫氣比B多,B反應速率快,酸有剩余,6、（09衡陽市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（）A濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B濾液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C濾液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+,C,7.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。(1)填表,結論：金屬活動性AlFeCu,Cu,Al,有氣泡冒出。溶液變成淺綠色,鋁絲表面有黑色物質析出，淺綠色溶液變成無色,(2)將鋁絲插入前應進行的操作_;(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的結論。小華要補充的實驗是_；(4)小強同學認為要得到AlFeHCu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序_。,先將銅絲插入稀鹽酸中，再依次加入鐵絲和鋁絲即可得出全部的順序,將銅絲插入到鹽酸中,去掉表面的氧化膜,1下列物質中可由金屬跟稀硫酸反應直接制取的是【】A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)3,2.在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質量、等質量分數的足量鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左盤燒杯中加入10克CaCO3，若要使天平再次保持平衡，需向右邊加入CaO的質量是【】A.10克B.5.6克C.2.2克D.14.4克,D,B,3將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強的順序是()A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T4在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾上述反應的混合物，向濾渣中滴加鹽酸有氣泡產生，則過濾得到的金屬是()A.Fe、CuB.CuC.Fe、Cu、AgD.Ag5把等質量的鋅片分別放入下列各溶液中,充分反應后，溶液質量減少的是()A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3,B,C,D,6、(08年河北)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為。(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有(填序號)。使用金、銀和銅等制作獎牌使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是(答出兩條即可)。,回收利用廢舊金屬；合理開采礦物。,7、將鋅片和銅片同時放入盛有AgNO3溶液的試管中，待反應停止后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸。（1）若無氣體產生，則固體物質中肯定有_；（2）若有氣體產生，則固體物質是_，濾液中的金屬陽離子是_。,Ag,ZnCuAg,Zn2+,人教版,變式題2011陜西鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。提出問題這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢？實驗探究同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：,Al>Fe>Cu,人教版,討論交流為什么同一個實驗得出了兩種結論呢？同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。反思評價做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是_。實驗驗證為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式_,除去金屬表面的氧化物,FeCuSO4=FeSO4Cu,拓展遷移(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為_。(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序_,Cu、Fe、Al或Fe、Cu、Al,Cu、Fe、Al(或銅、鐵、鋁),人教版,類型二金屬的性質與用途,命題角度：給出信息，分析推測其主要性質和用途。,例2請根據下表信息回答：,人教版,說明：導電性以銀的導電性為100作標準，硬度以金剛石的硬度為10作標準。(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是_；(2)表中導電性最強的金屬是_；(3)中形成薄膜的化學方程式_；(4)金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于_。,鐵的硬度比鋁大,Cu,4Al3O2=2Al2O3,金屬的活動性,人教版,類型三煉鐵的原理,命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。,例3實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設計的實驗裝置如圖112所示：,(1)開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是_(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4的化學方程式為_。(3)B裝置的作用是_。,通一氧化碳,檢驗并吸收二氧化碳,人教版,類型四金屬的銹蝕和防護,命題角度：鐵生銹的條件。,例42011日照圖113是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結論錯誤的是(),D,A甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙甲戊B丙中的鐵釘不生銹C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D丁中鐵釘生銹最嚴重,人教版,變式題2010濰坊菜刀在生活中有重要應用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是()切青菜后用清水沖洗切濕咸菜后未清洗切肥豬肉后放置ABCD,B,1、下列做法符合科學常識的是（）A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B、向燃著的酒精燈中添加酒精C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈,(反饋練習),D,2、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>X,D,3、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質的混合物B、Cu、Fe兩種單質的混合物C、Ag、Fe兩種單質的混合物D、Ag、Cu、Fe三種單質的混合物,D,1下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的實質是鐵與氧氣反應，生成氧化鐵D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出,2工業(yè)上高爐煉鐵的原料是（）焦炭石灰石一氧化碳鐵礦石A）B）C）D）,3某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下所示：,（1）在方框內填入相應物質的化學式,（2）寫出各步反應的化學方程式,基礎練習,C,C,CO2,CO,A,D,C,Ag,Fe,Cu,Fe2+,Ag+Cu2+,5、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：鐵釘表面產生氣泡液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘的質量減輕液體的質量減輕。（）A.B.C.D.6、我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不多精光”。這句話是指黃金的性質在強熱的條件下（）A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原7、將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是（）A食鹽溶液B硫酸鋅溶液C稀硫酸D硫酸銅溶液8、在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是：（）A、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+而可能有Fe2+,C,A,B,A,9、A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，E是紅色的固體單質，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發(fā)生如下轉化關系：,（1）推出下列物質的化學式：A、B、C、D、E、F、G。（2）寫出下列轉化的化學方程式：EF:_；AC:_。(3)F轉化為G的反應_置換反應（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。,10、A是地殼中含量最多的金屬元素，A能和空氣中的B反應生成一層致密的薄膜C，把A單質放在稀硫酸當中產生氣體D，A單質與氯化銅溶液反應生成紅色金屬E。（1）寫出B單質的化學式；E的化學符號。（2）寫出有關化學方程式AC：；AD；AE：。,CuSO4,Fe,Cu,CuO,FeSO4,H2,Fe3O4,不是,11、一定質量的下列金屬與等質量的足量的鹽酸反應，產生氫氣質量相等，消耗金屬最多的是（）A鋁B鎂C鐵D鋅E一樣多,12、相等質量的下列金屬與等質量的足量的鹽酸反應，產生氫氣最少的是（）A鋁B鎂C鐵D鋅E一樣多,13、不純的鋅5克（含雜質金屬M）和不純的鐵5克（含雜質金屬N），它們分別與足量的稀硫酸反應，最終得到的氫氣都為02克，則M、N可能是（）AMg、CuBFe、AlCAl、MgDCu、Mg,14、有28克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成01克氫氣，則鐵中含有的雜質可能是（）A鋅與木炭B木炭和鋁C鎂和鋁D銅和木炭,D,D,C,B,17、在天平的左右兩個托盤上，各放一質量相等的燒杯，其中盛有等質量稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質放入左右兩個燒杯內，充分反應后，天平仍保持平衡的是（）A等質量的鋅和銅B等質量的鐵和銅C等質量的鋅和鐵(反應后燒杯中兩種金屬均有剩余)D等質量的鋅和鐵(反應后燒杯內酸都有剩余),15、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示（）A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D生成氫氣的質量16、用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是(),A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余,C,D,C,20、小林同學發(fā)現銅制眼睛框表面出現了綠色物質，通過化學學習知道該物質為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出問題銅在什么條件下銹蝕的？,活動與探究,猜想根據銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅和水、共同作用的結果。設計與實驗借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如上圖所示。實驗長時間后，發(fā)現試管中的光亮銅片最先生銹（填字母編號）。從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，它只考慮了水這個單一條件。C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質為。試管中除光亮的銅片外，還有的另外兩種物質為、；從試管的實驗中，獲得的結論是。評價與改進我認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確結論，還要補充的一個實驗是（可圖示）。,CO2,O2,B,O2,CO2,O2,