第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考點聚焦,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考點1構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子,化學(xué)性質(zhì),化學(xué)變化,原子,原子團,不顯電性,不顯電性,正,負(fù),可以再分,不能再分,分子,原子,離子,1分子、原子、離子,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,運動,間隔,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,熱脹冷縮是因為構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的間隔發(fā)生了變化。原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他條件下(如核裂變時)可以再分。,考點聚焦,考向探究,真題演練,2分子運動的實驗探究,(1)現(xiàn)象：燒杯A中的溶液逐漸由_色變?yōu)開色。(2)分析：濃氨水揮發(fā)出的氨分子不斷運動，并進入到A燒杯中，使溶液變紅。(3)結(jié)論：分子在不斷_；濃氨水能使酚酞溶液變紅。(4)拓展：增加空白對照實驗(用于驗證空氣中的物質(zhì)不能使酚酞溶液變色)。,圖111,無,紅,運動,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考點2原子結(jié)構(gòu),原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。有的原子沒有中子，如氫原子。,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,1原子的結(jié)構(gòu),考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,2.原子核外電子的排布,(1)原子和離子的核外電子是_排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖112所示：,分層,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),各層電子數(shù),考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,一般來說，金屬原子最外層電子數(shù)較少(4)，易_電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多(4)，易_電子；稀有氣體原子最外層電子數(shù)為_個(He為_個)時，是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易得失電子。,(2)原子種類與最外層電子數(shù)的關(guān)系,失去,得到,8,2,考點聚焦,考向探究,真題演練,元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考點3相對原子質(zhì)量,電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量原子數(shù)中子數(shù)。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，一般省略不寫。,1定義：以一種碳原子質(zhì)量的_作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與其比較所得的值，叫作這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar),2表達(dá)式,考點聚焦,考向探究,真題演練,考向探究,類型1微粒的結(jié)構(gòu),第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,【考情簡述】5年2考。涉及考向：構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及特點(2014.6)；原子的結(jié)構(gòu)(各粒子間的數(shù)值關(guān)系)；解讀粒子結(jié)構(gòu)示意圖(2017.5),第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考向1原子的結(jié)構(gòu),例1【2017自貢】鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為(),A24B58C82D140,B,解析在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以鈰原子的質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)58；24是中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差，不等于核外電子數(shù)；中子數(shù)不等于核外電子數(shù)；140是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，約等于相對原子質(zhì)量。,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考向2粒子結(jié)構(gòu)示意圖,例2【2017煙臺】如圖113是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是(),圖113,A屬于同種元素B的化學(xué)性質(zhì)相同C的符號為Al3D形成的化合物是MgF2,D,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,解析由圖知，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種元素；最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；中質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，故其符號應(yīng)為Al3；為F，為Mg2，二者形成化合物的化學(xué)式為MgF2。,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,類型2用微粒的觀點解釋常見現(xiàn)象,【考情簡述】5年5考。涉及考向：分子在不斷運動(2017.11，2016.11，2015.9，2014.9)；分子之間有間隔(2017.11，2016.11，2015.9，2013.11)；分子觀點的應(yīng)用范圍(2017.11，2016.11)；同種分子性質(zhì)相同(2015.9，2014.6)。,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,例3【2017邯鄲二?！坑梅肿又R解釋生活中的現(xiàn)象，其中合理的是()A柳絮飄揚分子在不斷運動著B氧氣被壓縮分子之間有間隔C酒精揮發(fā)酒精分子體積增大D水凝結(jié)成冰分子停止運動,B,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,解析柳絮飄揚屬于宏觀物體的運動，而不是微觀粒子的運動；由于分子之間有間隔，因此氧氣能被壓縮；酒精揮發(fā)是分子的不斷運動，而不是酒精分子體積增大形成的；分子是在不斷地運動的，因此水凝結(jié)成冰時，分子仍在不斷運動。,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,真題演練,考查點1微粒的結(jié)構(gòu),1【2011河北】碘131(質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)具有放射性，對人體有害，而生活中的碘鹽、碘酒所含的碘127對人體無害。碘131和碘127是同種元素的不同原子，核電荷數(shù)均為53。下列說法正確的是()A碘是一種金屬元素B碘127原子核外有74個電子C碘131原子核內(nèi)有78個質(zhì)子D碘131和碘127核內(nèi)中子數(shù)不同,D,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,解析碘131和碘127同屬于碘元素，因此它們的質(zhì)子數(shù)都是53，故碘131的中子數(shù)為1315378，碘127的中子數(shù)為1275374。,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考查點2用微粒的觀點解釋常見現(xiàn)象,2【2017河北】用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是()A水結(jié)成冰，是因為水分子停止了運動B變癟的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大C加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運動D1L大豆與1L小米混合后體積小于2L，是因為分子之間有間隙,C,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,解析分子是在永不停息地做無規(guī)則運動，不會停止，水結(jié)成冰，溫度降低，分子運動變慢，但不會停止；分子受熱之后運動速度變快，分子間隔變大，但是分子體積不會變大；加糖后水變甜，是由于蔗糖分子運動到水中，說明分子在不停地運動；大豆和小米混合體積變小，是物質(zhì)之間有間隔，不是分子之間有間隔。,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,3【2016河北】下列事實能夠說明分子在不斷運動的是()A公路上大霧彌漫B花棚里香氣撲鼻C湖面上柳絮飄揚D氧氣被壓縮進鋼瓶,B,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,解析香氣從花棚里飄到鼻子里證明了分子在不斷運動。,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,4【2014河北】如圖114所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是(),圖114,C,考點聚焦,考向探究,真題演練,第11講構(gòu)成物質(zhì)的微粒,5【2013河北】登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內(nèi)的氣體分子()A個數(shù)減少B質(zhì)量減小C間隔減小D體積減小,C,考點聚焦,考向探究,真題演練,