第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng),考點梳理過關(guān),考點1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,辨一辨1化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。()25g冰融化后得到5g水，符合質(zhì)量守恒定律。()3煤在空氣中燃燒后成為煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，但符合質(zhì)量守恒定律。()4化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變。(),考點2化學(xué)方程式,辨一辨1鎂條燃燒的化學(xué)方程式：MgO2MgO2。()2木炭燃燒的化學(xué)方程式：CO2CO2。(),考點3利用化學(xué)方程式的簡單計算,想一想根據(jù)化學(xué)方程式的計算過程中需要注意哪些問題？設(shè)未知量時不能帶單位；寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；相對分子質(zhì)量寫在反應(yīng)物的正下方，計算中需要的才寫，不需要的不寫；已知量、未知量的單位要統(tǒng)一；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。,【例1】在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：(已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為11)則下列說法正確的是(C)A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.待測值為18C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為31D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為12,典型例題運用,類型1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出乙反應(yīng)后的質(zhì)量為8g，乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后甲、丙的質(zhì)量增加，為生成物；丁的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。該反應(yīng)是丁生成甲和丙的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，A錯誤；待測值為8，B錯誤；反應(yīng)中消耗丁27g，生成丙9g，反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為27931，C正確；由于甲、丙的相對分子質(zhì)量之比為11，生成的質(zhì)量比為21，所以兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為21，D錯誤。解題方法解此類題目可分三步：第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的測定。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量。第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定。反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物；反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物；質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)。第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤。注意事項對于反應(yīng)中質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)，對反應(yīng)沒任何影響的物質(zhì)。,變式運用1.2017徐州中考甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C.丙物質(zhì)一定屬于化合物D乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為52,C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，解得m4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，A錯誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應(yīng)，丙一定是化合物，B錯誤、C正確；乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9g，丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6g，因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為32，D錯誤。,2.2017呼和浩特中考下圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)由5個原子構(gòu)成B.化學(xué)變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量和生成的丁中氫元素的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為11,C由圖知，甲為SiCl4，乙為H2，丙為Si，丁為HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl42H2一定條件,Si4HCl。甲物質(zhì)由SiCl4分子構(gòu)成，每個SiCl4分子由1個Si原子和4個Cl原子構(gòu)成，A錯誤；在該反應(yīng)前后，Si元素化合價由4價變?yōu)?價，B錯誤；由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成氯化氫中氫元素的質(zhì)量，C正確；在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為12，D錯誤。,類型2結(jié)合坐標(biāo)圖或表格進(jìn)行化學(xué)方程式的計算,【例2】2017泰安中考現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗。實驗數(shù)據(jù)如下表：完成下列計算(計算結(jié)果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解析：由題意分析實驗數(shù)據(jù)可知，第1次和第2次相比較，等質(zhì)量的氯化鈣溶液與不同質(zhì)量的固體樣品反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷氯化鈣完全反應(yīng)，固體有剩余；第2次和第3次相比較，等質(zhì)量的固體樣品與不同質(zhì)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量相等，由此可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，固體樣品完全反應(yīng)，綜上分析可以知道第2次實驗時所給的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，都必須選擇第2次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。(1)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉、氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是樣品中氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量計算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)生成的氯化鈉和原樣品中的氯化鈉是反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)，變化前的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，二者的質(zhì)量之比就是反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解題方法對于利用化學(xué)方程式計算的試題，首先進(jìn)行信息梳理：(1)需要求的量；(2)分析、選用計算公式；(3)需要知道的量；(4)根據(jù)未知量設(shè)未知數(shù)，然后寫出化學(xué)方程式，根據(jù)已知條件利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系列比例式求解即可。注意事項計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量時一定要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了溶質(zhì)；計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量時要確定雜質(zhì)是否已經(jīng)溶解。,變式運用3.2017達(dá)州中考NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。(2)原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。,4.2017武漢中考鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng))。(1)鋼是(填“是”或“不是”)金屬材料。(2)計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,5.2017黔東南中考我州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。,請計算：(1)X的值為1.5。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。(3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。,前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為1.5g。進(jìn)而算出碳酸鈣的質(zhì)量，而求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要根據(jù)每10g鹽酸對應(yīng)2g碳酸鈣來計算。,重點實驗突破,實驗5：質(zhì)量守恒定律的探究,特別提醒(1)白磷燃燒實驗中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球鼓起來；又因為白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。(2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩存作用；二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換。,典例分析,2017杭州中考小金進(jìn)行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為g/cm3)(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為m1m2m3m4V。(3)每次實驗結(jié)束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于,加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：第1步：2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因部分Cl2損失，未參加后續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量。,命題挖掘化學(xué)興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(如圖)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。(1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式2MgO22MgO。(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。(3)小紅按右圖裝置改進(jìn)實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍(lán)?！咀鞒霾孪搿奎S色固體是Mg3N2【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想【反思與交流】氮化鎂中氮元素的化合價是3；空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是氮氣的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑；同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認(rèn)識：燃燒不一定需要有氧氣參加。,命題點1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,六年真題全練,1.2017聊城如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是()A生成物的化學(xué)式可能是NH3B該反應(yīng)有單質(zhì)生成C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為23,A若“”“”分別表示氫、氮元素的原子，則生成物“”的化學(xué)式可能是NH3，A項正確；該反應(yīng)的生成物只有“”一種，“”分子由不同種元素的原子構(gòu)成，屬于化合物，B項錯誤；該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，C項錯誤；參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為13，D項錯誤。,2.2016聊城下圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中不能獲得的信息是()A該反應(yīng)前后一共涉及3種分子B該反應(yīng)前后各種原子的種類沒有變化C該反應(yīng)在常溫下就很容易發(fā)生D反應(yīng)產(chǎn)物為化合物,C化學(xué)變化的實質(zhì)是破壞舊分子，形成新分子，在變化過程中原子種類不變；由圖可知，反應(yīng)前有兩種分子，反應(yīng)后生成一種分子；生成物分子中含有兩種不同的原子，可知該物質(zhì)為化合物；從圖示中看不出該反應(yīng)的條件，故無法判斷常溫下是否容易發(fā)生。,3.2016聊城某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷正確的是()A可能只有氫氣一種氣體B可能只有甲烷一種氣體C三種氣體一定都存在D一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體,B點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明有水生成，可知原氣體含有氫元素；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，可知有二氧化碳生成，原氣體含有碳元素；故原氣體可以是甲烷，或甲烷和氫氣或甲烷和一氧化碳或一氧化碳和氫氣或三種氣體的混合物。,4.2015聊城如圖所示是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B生成物一定是氧化物C化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),A由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，分子的種類發(fā)生了改變，A項說法正確、C項說法錯誤；生成物由兩種不同元素組成，但不一定含有氧元素，故不一定是氧化物，B項說法錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義，D項說法錯誤。,5.2014聊城下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)沒有改變B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價沒有改變D該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變,A化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不會改變；分子在化學(xué)變化中可以再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒；由示意圖可知，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，則組成物質(zhì)元素的化合價為零，生成物為一種化合物，元素化合價不為零，故化合價發(fā)生變化；化學(xué)變化就是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，故分子的種類發(fā)生改變。,6.2013聊城以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(、分別表示不同元素的原子)，下列對圖示反應(yīng)的理解中，正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素C反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為11,A由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)物和生成物中共含有兩種元素；反應(yīng)物中有兩種單質(zhì)；參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為13。,7.2012聊城已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合)，下列說法正確的是（）A圖示中共有3種分子B說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C該圖示不符合質(zhì)量守恒定律D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),B由示意圖可看出共有4種分子，A錯；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變，說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分，B對；化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，遵循質(zhì)量守恒定律，C錯；該反應(yīng)是由一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，D錯。,82014聊城教材上有一習(xí)題：“設(shè)計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素?！爆F(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題：(1)要將A中的氣體通入B裝置中，應(yīng)選圖2中的(填序號)“注水裝置”。(2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有氫元素；將B中燒杯正放向其中滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有碳元素。(3)此實驗?zāi)芊褡C明甲烷分子中是否含有氧元素不能(填“能”或“不能”)。(4)寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH42O2CO22H2O。,(1)通過向裝置中加水將氣體排出應(yīng)選擇分液漏斗，不僅可以控制水的流速從而得到平穩(wěn)的氣流，還保證了裝置的氣密性。(2)燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明有水生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明甲烷中有氫元素；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明甲烷中有碳元素。(3)甲烷燃燒需要氧氣，氧氣中含有氧元素，不能確定生成物中的氧來自甲烷還是氧氣，因此不能證明甲烷中是否含有氧元素。,猜押預(yù)測從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變C甲和乙的質(zhì)量比為114D甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為111,D根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2CH42CH2O，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A正確；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，B正確；甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為4416114，C正確；甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為112，D錯誤。,9.2015聊城現(xiàn)將10g銅鋅(CuZn)合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%的溶液。據(jù)此請完成下列問題：(1)生成氫氣0.2g；(2)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量是9.8g；(3)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,命題點2根據(jù)化學(xué)方程式的計算,根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用該反應(yīng)中硫酸鋅與氫氣、鋅、硫酸的質(zhì)量比，計算出生成16.1g硫酸鋅的同時，生成的氫氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)的鋅和稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,