20182019學年度第一學期期中七校聯(lián)考高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 I: 127第I卷 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共18小題，每小題3分，共54分）1下列對能源的說法中不正確的是A化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B為了應(yīng)對能源危機，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料2下列對于化學反應(yīng)進行的方向理解正確的是A同種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時最大B在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無序變?yōu)橛行駽大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴散能量/ kJ/mol反應(yīng)過程2NH3N2+3H2508600ab3如圖所示是25時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)Bb曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D反應(yīng)開始通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ425 和101 kPa時，反應(yīng) 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進行，其原因可能是 A是熵減少的反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是吸熱反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)5下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是ACH3COOH2OCH3COOHOHBS2H3O+ HSH2O CCO322H2O H2CO32OHDHCO3OH CO32H2O6下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體 D利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹7在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量0.05 molL1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D加入少量水，水的電離平衡不移動8在1L密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時 X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是A化學平動衡常數(shù)不變，平衡不移動B向正反應(yīng)方向移動C向逆反應(yīng)方向移動D容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍9下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B500 比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D陰暗處密封有利于氯水的儲存A讀取滴定管讀數(shù)B排除滴定管內(nèi)氣泡C酸堿中和滴定D中和熱的測定NaOH溶液溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl溶液10下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是11已知室溫時Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列說法中不正確的是 ABaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì)）B雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4C室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)4.4102D分別用等體積的水和0.010 mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大速率/ mol/(L min)時間v(逆)v(逆)t1t2t012在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程（I、）如圖所示。下列說法中不正確的是At0t1時，v(正)v(逆) BI、兩過程分別達到平衡時，A的體積分數(shù)= Ct2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì) D、兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)=13關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列說法正確的是A加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：B由水電離產(chǎn)生的OH物質(zhì)的量濃度：C升高相同溫度后，溶液pH：D兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：14常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是 ApH2的醋酸溶液與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B濃度為0.1 molL1的碳酸氫鈉溶液：c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C濃度為0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c (H2CO3)D濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)ac(X)/ molL-1t/ mint1N0bMWT1T215在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是AT1T2 H 0 B該反應(yīng)進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量CM點的正反應(yīng)速率v（正）大于N點的逆反應(yīng)速率v（逆）DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小16下列說法正確的是A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過程中，能量變化均相同B已知： C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5mol/L C(s金剛石)O2(g)=CO2(g) H2=-395.0mol/L，則金剛石比石墨穩(wěn)定C同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同D表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g)；H=-315KJ/mol17下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的的是A制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒 B除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸pHV(NaOH)/mL20100abcd71825時，向20 mL 0.01 molL-1HA(aq)中不斷滴入0.01 molL-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.610-5）Aa點溶液的pH大于3Bb點溶液中離子：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Cc點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)Dd點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大第II卷 非選擇題（共4小題，共46分）19（10分）水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下： CH4(g) + O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常數(shù)K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常數(shù)K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常數(shù)K3（1）在25、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_。（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng) 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同溫度下K3=_（用含K1、K2代數(shù)式表示）。（3）下列關(guān)于化學反應(yīng)中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）_。a反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率b化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化c在一定條件下，某一化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定d氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化e200、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學方程式表示如下：H2(g)I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了20（14分）t時，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_；該溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為_。（2）比較達到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：(A)_(B)（填“”、“=”或“”）。（3）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）_。a生成C的速率與消耗B的速率相等b混合氣體的密度不變c混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變dA的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_0（填“”、“=”或“”）。（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學反應(yīng)速率會_（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學平衡將_（填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0 mol/L1.0 mol/L0投料II2.0 mol/L1.0 mol/L2.0 mol/L按投料I進行反應(yīng)，測得達到化學平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40，若按投料II進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為_（填“正向”、“逆向”或“不移動）。21（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1103 mol/L的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、硫酸銨、氨水、氫氧化鈉溶液，回答下列問題：（1）氨水的電離方程式為_，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_。（2）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為_（填“”、“=”或“”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為_。（3）在某溫度下（Kw=11012），將100 mL的與100 mL的溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_。（4）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH _（填“” 、“=”或“”）。 （5）室溫時，若用滴定，適宜的指示劑為_，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)=_（填數(shù)值）。22（12分）結(jié)合所學內(nèi)容，回答下列問題：某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號和，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號加入試劑4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時間/s1166試管中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。請回答：（1）該實驗結(jié)論是_。（2）實驗選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。（3）該同學為使實驗更加嚴密，在試管中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_。實驗序號加入試劑4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時間/s滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計)2050 mgkg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全（4）c中加入的指示劑可選用_，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_。（5）若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會_（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）。（6）根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是（以含W的代數(shù)式表示）_mgkg1（計算結(jié)果保留整數(shù)即可）。20182019學年度第一學期期中七校聯(lián)考高二化學參考答案第I卷 選擇題（每個小題3 分，共54分）題號12345678910答案BDADABCBDB題號1112131415161718答案ACDACCBC第II卷 非選擇題（共46分）19（10分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1（3分）（2）-251（2分） K12K22（2分）（3）b d e（3分）20（14分）（1） 0.15 mol/(Lmin) （2分） （2分）（2） （2分）（3）c d （2分）（4） （2分）（5）不變 （1分） 不移動（1分）（6）逆向（2分）21（10分）（1）NH3H2ONH4+ + OH(1分)NH4+ + H2O NH3H2O+H+（1分）（2） （1分） c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（2分）（3）6（1分）（4）（1分）（5）甲基橙（1分） 1.75105（2分）22（12分）（1）在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用（2分）（2）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl對反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）2分）（3）116 s（1分）（4）淀粉（1分） 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變化（2分） （5）偏高（2分）（6）（2分）