《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題基礎(chǔ)題提高題答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題基礎(chǔ)題提高題答案.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題（基礎(chǔ)題）1、反應(yīng)3X（g）+Y（g） Z（g）+ 2W（g）在2 L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（ ）Av（X）= 0.03mol(L min) Bv（Y）= 0.02 mol(Lmin)Cv（Z）= 0.10 mol(L m in) Dv（W）= 0.20 mol(L min)2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫

2、氣的速率 B100mL 2 molL的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2 ，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢3、下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：壓縮機(jī)熱交換器有催化劑的合成塔冷凝器液氨N2（1體積）H2（3體積） X圖中，X代表的物質(zhì)是 （ ）A、N2和H2 B、催化劑 C、NH3 D、H24、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） AH2(g) + I2(g) 2HI(g) B3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g) + O2(g) 2SO

3、3(g) DC(s) + CO2(g) 2CO(g)5、下列敘述能表示可逆反應(yīng)N23H2 2NH3達(dá)到平衡的是（ ）A在1molN N鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH鍵生成B在1molN N鍵斷裂的同時(shí)，有3molHH鍵斷裂C在1molN N鍵斷裂的同時(shí)，有6molNH鍵生成D在1molN N鍵斷裂的同時(shí)，有6molNH鍵斷裂6、在80時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2 NO2 -Q ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.0

4、00.24b0.520.600.60（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。（2）計(jì)算20s40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使NO2/N2O4值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。A增大N2O4的起始濃度 B向混合氣體中通入NO2C使用高效催化劑 D升高溫度（5）如圖是80時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。7、在某個(gè)容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，在T時(shí)按

5、下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q（Q 0）（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（圖1）（圖2）（圖3）（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi) _；（2）根據(jù)上圖可求得方程式中m：n：p：q ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)：若降低溫度，D的濃度變化最可能的是_(用圖2中ac的編號(hào)回答)；若在7min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來(lái)一半，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出7 min后D濃度變化情況。（4）下面四個(gè)選項(xiàng)

6、是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是 （ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D. 正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益8、327K時(shí)在2L容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)： A(g) 2B(g)。在前40s 內(nèi)各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行）。（1）在2040s內(nèi)，反應(yīng)速率v(A)=_；（2）若達(dá)到平衡時(shí)，c(B)=0.06mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出40100s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若反應(yīng)在473

7、K進(jìn)行，平衡時(shí)c(B)= 0.08mol/L，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱（填“放”、“吸”）反應(yīng)。（4）在一定溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下結(jié)果 體系壓強(qiáng)101kPa202kPa606kPa平衡時(shí)A、B濃度關(guān)系c(B)=3c(A)c(B)=2c(A)c(B)=4c(A) 從101kPa到202kPa，A、B平衡時(shí)濃度相對(duì)大小變化的原因是_?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合題（提高題）1、下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 一定處于平衡狀態(tài)的是 （ ） A單位時(shí)間內(nèi)生成a molO2的同時(shí)生成a molSO3B單位時(shí)間內(nèi)消耗a molO2的同時(shí)消耗2a molSO2CSO3、SO2、

8、O2的百分含量相等D反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)反應(yīng)混合物總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化2、已知：4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g)+Q(QO)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 （ ）3、500、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。 反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 （ ） A反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.005mol/(Lmin)B反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑C反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣D在25min時(shí)平衡正

9、向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大4、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng) Bx+yzC物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大5、一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）若第t1 秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為n mol，到第t2 秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為m mol/L，這段時(shí)

10、間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO) = mol/Ls；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)KV逆0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s （填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。 從圖中看到，反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)_ (填序號(hào))av(正) v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) 0) (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 ；(2)反應(yīng)達(dá)平衡后,若其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率 ； A的轉(zhuǎn)化率 ；平衡常數(shù)K 。(均填“增大”“減小”“不變”)(3)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示： 可見(jiàn)反應(yīng)在t1、3、7時(shí)都達(dá)到

11、了平衡，而2、8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”“降溫”等）。2時(shí) ；8時(shí)；2時(shí)平衡向（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若4時(shí)降壓，5時(shí)達(dá)到平衡，6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)陬}圖中畫(huà)出4-6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。7、隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，正成為各國(guó)關(guān)心的問(wèn)題。目前，工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一容積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.0

12、0CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，測(cè)得CO2和CH3OH氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2（1）反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氫氣平均反應(yīng)速率v(H2)為_(kāi)mol/(Lmin)。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，K值越大，表示_，對(duì)于此反應(yīng)，溫度升高，K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）下列措施中，能使增大的是_(填編號(hào))。 A升高溫度 B. 充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大 C. 將H2O(g)從體系中分離出來(lái) D. 再充入1 mol CO

13、2和3 mol H2（4）根據(jù)你所掌握的知識(shí)，你認(rèn)為還可用于降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2的方法有（寫(xiě)出一種）_。8、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。w(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： Fe2O3（s）+ 3CO（g） 2Fe（s + 3CO2（g） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵112g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)

14、。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。課后作業(yè)（基礎(chǔ)題參考答案）1 A 2D 3 A 4 A 5 A D6（1）K= （2）0.0020molL1s1 （3）變淺 （4）D AB （5）見(jiàn)右圖圖7K= C3（D）C2(A).C(B)7（1）0.1 mol/Lmin； （2）2：1：3：1 ， 減小 ，增大 （3）a (參看右圖) （4）C8（1）510-4mol/L s （2）右圖（各1分） （3）放 （4）增大壓強(qiáng)，平衡向著總體積減小的方向移動(dòng)課后作業(yè)（提高題參考答案）1D 2C 3B C 4B5（1）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； （2）（2分）（3）逆 不變 （4）a a b 6 (1) K=c2（C）c（A）c2（B） (2) 增大 減小 減小 (3)2時(shí)升溫或增大C的濃度8時(shí)使用催化劑 逆反應(yīng) 作圖 7（1）0.225 （2）K = ，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，減?。?）C、D （4）人工合成汽油（合理即給分）8 （1） （2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（3） b （4） 鹽酸