2018年全國高考理綜()卷化學試題部分參考答案一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一選項是符合題目要求的。 7.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：正極片堿溶NaAlO2溶液含LiFePO4濾渣H2SO4/HNO3 含Li、Fe、P等濾液炭黑等濾渣堿溶沉淀濾液Na2CO3含鋰沉淀下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案分析】D。硫酸鋰可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分離的目的，不宜用硫酸鈉。8.下列說法錯誤的是 A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)生均為葡萄糖【答案與分析】A。果糖屬于單糖。9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 A B C D 【答案與分析】D。實驗室用乙醇與乙酸酯化反應制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法，10.NA是阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4L（標準狀況下）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0molCH4與Cl2 在光照下反應生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案與分析】B。鹽類水解的程度是很小的，A不對；隋性氣體屬于單原子分子，1mol的氬氣在標準狀況下所占的體積為22.4L，所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為18mol，B正確；1mol甘油（丙三醇）中含有3NA的羥基，C錯誤；CH4與CL2在光照的條件下反應生成的產(chǎn)物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，則生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不對。11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A與環(huán)戊烯互為同份異構(gòu)體 B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處于同一平面 D生成1molC5H12至少需要2molH2【答案與分析】C。螺2，2戊烷（）的分子式為C5H8，與環(huán)戊烯相同，它們互為同份異構(gòu)體，A正確；螺2，2戊烷（）的二氯代物有3種，B正確；螺烷中共用的碳原子采用SP3雜化成鍵，根據(jù)價鍵互斥理論，螺2，2戊烷中的兩個三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四個價鍵不在同一平面上，C觀點不正確；由于3個碳原子形成三角形的鍵角為60107.5，形成的鍵張力容易使CC斷裂，在一定條件下螺2，2戊烷能夠與氫氣發(fā)生類似不飽和烴的加成反應那樣形成飽和直鏈烷烴，D正確。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10，W與Y同族，W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價【答案與解釋】B。能夠腐蝕玻璃的二元化合物是HF，由此推斷，W、X、Y和Z分別是F、Mg、Cl與K，Mg在常溫常壓下為固體，A錯誤；KH發(fā)生離子化合物，B正確；KCl屬于強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，C觀點不正確；F是所有元素中電負性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成正價態(tài)，Cl的最高正化合價為“+7”，D不對。13.最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：EDTAFe2+-e-=EDTAFe3+ 2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+ZnO石墨烯石墨烯天然氣（CH4、CO）天然氣（CH4、CO2 、H2S）質(zhì)子交換膜光伏電源EDTA-Fe2+EDTA-Fe3+CO2H2SCOH+、S該裝置工作時，下列敘述錯誤的是 A陰極的電極反應：CO2+2H+2e-=CO+H2O B協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低 D若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需為酸性?！敬鸢概c分析】C。由于石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ，即發(fā)生了氧化反應，因此石墨烯為陽極，而ZnO石墨烯為陰極，發(fā)生還原反應，即 CO2+2H+2e-=CO+H2O，A正確，則電池發(fā)生的反應為： 陽極：2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2EDTA-Fe2+2H+S 陰極：CO2+2H+2e-=CO+H2O +得：協(xié)同轉(zhuǎn)化反應總方程式：CO2+H2S=CO+H2O+S，A、B正確；陽極電勢高于陰極電勢，C不對；堿性條件下，F(xiàn)e 2+與Fe 3+容易產(chǎn)生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D正確。26.(14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中，用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示， 蒸餾水bcaK1K2鋅粒+氧化鉻K3d醋酸鈉鹽酸回答下列問題：實驗中所用蒸餾水均需要經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ，儀器a的名稱是 將過量鋅粒和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。 c中的溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式是 ；同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。打開K3，關(guān)閉K1和K2，c中亮藍色溶液流入d。其原因是 ；D中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 、洗滌、干燥。指出裝置d可能存在的缺點 ?！敬鸢概c分析】除盡蒸餾水中的空氣（所含的氧氣）、球形分液漏斗。Zn+6H+Cr2O3= Zn2+2Cr2+H2O;排除裝置中的空氣（氧氣），以免二價鉻重新被氧化為三價鉻；隨著氫氣的生成，錐形瓶中的氣壓增大、冷卻靜置、過濾。沒有尾氣處理裝置，可能產(chǎn)生污染環(huán)境。 二價鉻具有較強的還原性，因此，為了避免被氧氣重新氧化為三價鉻，須將裝置及其相關(guān)容器、試劑中的空氣排除干凈。27.（14分） 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫出該過程發(fā)生的化學反應方程式： 。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：結(jié)晶脫水Na2S2O5Na2CO3飽和溶液SO2 SO2 Na2CO3固體 pH=4.1 pH=78pH=4.1 pH=4.1時，中為 溶液。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是 。制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，陽極的電極反應式為 。電解后， 室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。+-陽離子交換膜稀H2SO4SO2堿吸收液abNa2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定反應的離子方程式為 ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為 gL-1（以SO2計）?！敬鸢概c解釋】2NaHSO3= Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液;2H2O4e-=4H+O2、陰極室；S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+6H+4I-；0.158gL-1。 分析：Na2S2O5是由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水得到，則是發(fā)生了非氧化還原反應的分解反應，固在2NaHSO3= Na2S2O5+H2O；利用煙道氣中所含的SO2與Na2CO3飽和溶液反應是工業(yè)制備NaHSO3常用的方法，有關(guān)化學反應方程式為：2SO2+Na2CO3+H2O= 2NaHSO3+CO2，顯然中的溶液是經(jīng)過進一步增加NaHSO3的濃度，形成過飽和溶液；三膜室電解法制備Na2S2O5，在電解的過程中實質(zhì)上是電解水：即陽極反應式為：2H2O4e-=4H+O2 陰極反應式為：2H+2e-=H2 隨著陽極產(chǎn)生的H+通過陽離子交換膜不斷向陰極移動，并與SO2的堿吸收液中的Na2SO3反應生成的NaHSO3的富集，陰極室中的NaHSO3的濃度增加；碘滴定Na2S2O5發(fā)生氧化還原反應，即：Na2S2O5+2I2+3H2O= 2NaI+Na2SO4+2HI。列式計算： 0.0110.0010-3mol=1.0010-4mol， 則葡萄酒樣品中含有的n(Na2S2O5)= 0.5010-4mol，相當于n(SO2)= 1.0010-4mol m(SO2)=6.410-3g該樣品中Na2S2O5(SO2)的殘留量為6.410-3g(5010-3L)= 0.128gL-1。28.（15分） 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}： 1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為 。F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4（g） 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O5(g)完全分解）； t/min0408016026013001700p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4Kjmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3Kjmol-1則反應：N2O5(g)=2NO2(g)+12O2g H3= Kjmol-1研究表明：N2O5(g)分解的反應速率=210-3pN2O5KPamin-1，t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的pN2O5= Kpa；= Kpamin-1若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p（35） （填“”“”或“”）63.1Kpa，原因是 。25時，N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)kp= KPa(kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。對于反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2g R.A.Ogg提出如下反應歷程： 第一步：N2O5NO2+N2O3 快速平衡 第二步：NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應 第三步：NO+NO32NO2 快反應其中可以近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 （填標號） A（第一步的逆反應）（第二步反應） B反應的中間產(chǎn)物NO3； C第二步中的NO3與NO2的碰撞公部分有效 D第三步反應活化能較高【答案與解釋】O2；+53.1Kjmol-1；30KPa、6.010-2KPamin-1；、剛性容器體積不變，提高溫度，壓強增大，此外，由于2NO2(g)=N2O4(g)為放熱反應，升高溫度，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增加，壓強增大。13.4。A、C。 35.化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Li是最輕的固體金屬，LI作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛的應用。回答下列問題：下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為 （填標號）A 1s 2s 2px 2py 2pz B1s 2s 2px 2py 2pzC1s 2s 2px 2py 2pz D。1s 2s 2px 2py 2pzLi+與H+具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H+)，原因是 。LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化形式為 ，LiAlH4中存在 （填標號）A、離子鍵 B、鍵 C、鍵 D、氫鍵Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。2Li+(g) + O2-(g)-2908Kjmol-1Li2O（晶體）1040Kjmol-1703Kjmol-12Li(g) + O(g)318Kjmol-1249Kjmol-12Li(晶體) +12O2(g)-598Kjmol-1LiO 圖（a） 圖（b）可知，Li原子的第一電離能為 Kjmol-1 ，O=O鍵能為 Kjmol-1，Li2O的晶格能為 Kjmol-1。Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加得羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為 gcm-3(列式計算)?！敬鸢概c解釋】D、C；核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，微粒半經(jīng)越小；正四面體形、sp3；A、B；520Kjmol-1、498Kjmol-1、-2908Kjmol-1。5.50gcm-3 分析：原子軌道的能量大小依次為：nfndnpns，能量最低原理告訴我們，原子核外電子總是盡先排布在能量較低的原子軌道上，以使整個原子的能量最低，則較低能量軌道上的電子越多，原子的狀態(tài)越穩(wěn)定，反之，能量越高，原子越不穩(wěn)定。微粒半經(jīng)大小與電子層數(shù)、核電荷數(shù)二者相關(guān)，在核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，則核對外圍電子的吸引越強，微粒半經(jīng)越?。恢行脑拥膬r電子對=中心原子的價電子+每個配位原子提供的價電子對數(shù)所帶的電荷數(shù)2，LiAlH4的中心原子Al的價電子對數(shù)=3+4+12=4對，根據(jù)成鍵電子對互斥理論AlH4-呈正四面體型結(jié)構(gòu)，并且中心原子采用sp3雜化方式，LiAlH4中不存在氫鍵，H原子也沒有存在孤電子對，因此也不能形成鍵，略；LiO晶胞中 含有8個Li+和4個O2-，則相當于含有4個Li2O，因此Li2O的密度=4(72+16)6.021023(0.466510-7)3cm-35.50gcm-336.化學選修5：有機化學基礎（15分） 化合物w可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下： ClCH2COOH Na2CO3ClCH2COONa NaCNH2C COONaCN H+H2C COOHCOOH A B C D H2C COOC2H5COOC2H5 C2H5ONa/C2H5OH 1）ClCH2COOC2H5 2）C6H5CH2ClCOOC2H5COOC2H5COOC2H5C6H5 催化劑 H2 E FOHOHHOC6H5G CS2(P-C8H9)2SeO C6H5C6H5OHOHOOOOW 回答下列問題：A的化學名稱是 。的反應類型是 。反應所需的試劑、條件分別為 。G的分子式為 。W中含氧官能團的名稱是 。寫出與E互為同份異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1） 。苯乙酸芐酯（CH2COOCH2）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線： （無機試劑任選）【答案與解釋】2-氯代乙酸（或氯乙酸），取代反應（或復分解反應）；乙醇/濃硫酸、加熱；C12H18O3醚鍵、羥基；CCH3 CH3 COOCH3 H3COOC 、CCH3 CH3 OCOCH3 H3COCO CH2OH濃硫酸 HClCH2Cl NaCNCH2CN HCH2COOH CH2OHCH2COOCH2分析：ClCH2COOH的結(jié)構(gòu)式是Cl-CH2COOH ,固名稱為2-氯代乙酸；反應的化學方程式為：ClCH2COONa+NaCNNC-CH2-COONa+NaCl，從有機化學角度來考量，屬于取代反應，從無機化學角度來考量，則屬于復分解反應；反應屬于酯化反應，所需的醇系乙醇，而條件則是在以濃硫酸作催化劑，并加熱；鍵線型結(jié)構(gòu)式中每個端點、交點、轉(zhuǎn)折點及未端各代表1個碳原子，固G的分子式為C12H18O3；（略）E中有三種不同環(huán)境的氫，要改為兩種環(huán)境的氫并且兩種氫的個數(shù)相同；（略）