可能用到的相對原子質(zhì)量H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65一、選擇題（本題共20分）每題只有一個正確答案，每題2分。1. 下列說法中，錯誤的是（ ）A. 緩慢氧化和自燃都屬于化學變化，而且都放出熱B. 由鋁原子變?yōu)槿芤褐械匿X離子，可以通過置換反應實現(xiàn)C. 干冰蒸發(fā)時要吸收大量的熱，這是化學反應中的吸熱現(xiàn)象D. 化學反應放出的熱能是一種重要的能源2. 下列說法中，錯誤的是（ ）A. 純凈物一定由同種元素組成，混合物一定由不同種元素組成B. 化學反應的過程，會發(fā)生原子的重新組合C. 磷元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同D. 金剛石、干冰、碳酸鈣三種固體物質(zhì)分別由原子、分子、離子構(gòu)成3. 有兩瓶的硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%），另一瓶為10%的溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩瓶溶液的是（ ）A. 分別降低溫度B. 各加入少量硝酸鉀晶體，振蕩C. 各加入一定量的水，振蕩D. 恒溫下，分別蒸發(fā)少量水4. 下列每組中的物質(zhì)混合后，能發(fā)生反應而且反應前后溶液總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（ ）A. 足量的鹽酸與碳酸鈉溶液B. 硝酸鉀溶液和硫酸鋅溶液C. 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液D. 燒堿溶液與稀硫酸5. 向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋁粉，充分反應后過濾，得到固體不溶物M和濾液。則M的組成不可能是（ ）A. 只含有Cu B. 只含有Fe、CuC. 只含有Al、Cu D. 含有Al、Fe、Cu6. 在兩個盛有等質(zhì)量同種鹽酸的燒杯中，分別加入NaOH和KOH各mg，已知加入NaOH的燒杯中NaOH和HCl恰好完全反應。則加入KOH的燒杯中所得溶液的pH( )A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定大于、小于或等于77. 下列各組中所選鑒別試劑正確的是（ ）待鑒別物質(zhì)所選鑒別試劑（A）Zn、FeMgSO4溶液（C）HCl溶液、H2SO4溶液（?。㈱n （B）KOH溶液，Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液（D）K2SO4溶液、BaCl2溶液Cu(OH)28. 下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（ ）A. 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度B. 給試管里的液體加熱時，不可讓試管口對著自己或別人C. 禁止向燃著的酒精燈里添加酒精D. 用CO還原CuO的實驗結(jié)束后，先熄滅加熱玻璃管中藥品的酒精燈，再繼續(xù)通入CO9. 金屬R的氯化物中氯的質(zhì)量分數(shù)為74.78%，該金屬的相對原子質(zhì)量為47.9，則R在該氯化物中的化合價為（ ）A. +4 B. +3 C. +2 D. +110. 將一定量的氫氣通入盛有8g氧化銅的玻璃管中，將生成的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，則玻璃管中得到的固體組成為（ ）A. CuO和Cu B. 只含CuO C. 只含單質(zhì)Cu D. 無法確定二、選擇題（本題共10分）每題有1個2個正確答案，每題2分。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的只選一個且正確給1分，一對一錯不給分。11. 某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無晶體析出，下列說法正確的是（ ）A. 原溶液可能是飽和溶液B. 剩余的溶液一定是不飽和溶液C. 剩余的溶液可能是飽和溶液D. 剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相等12. 把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是( )A. MgSO4、CuSO4B. Cu(NO3)2、AgNO3C. MgSO4、H2SO4D. HCl、H2SO413. 將一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液與一定質(zhì)量的硫酸鈉溶液混合，充分反應后，有關的下列說法中，正確的是（ ）A. 過濾所得濾液，一定呈堿性B. 過濾所得濾液中，加入BaCl2溶液，一定會出現(xiàn)白色沉淀C. 過濾所得濾液中，加入稀硫酸，一定會出現(xiàn)白色沉淀D. 向過濾所得濾液中通入CO2，一定會發(fā)生反應14. 檢驗溶液中存在的物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有Cl-B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有SO42-C. 加入鹽酸至溶液呈酸性，無沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中含有SO42-D. 加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有OH-15. 將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（ ）A. 一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B. 可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C. 可能甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D. 可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多第卷（非選擇題 共70分）16.（6分）許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：（1）化合反應 （2）分解反應 （3）置換反應 17.（6分）現(xiàn)提供物質(zhì)：稀硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液。請利用其中的物質(zhì)，寫出生成物為鹽和水的三個化學方程式：（1） （2） （3） 18.（3分）A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽中的一種，它們之間有如下關系：根據(jù)上述反應，寫出有關物質(zhì)的化學式：A ，B ，C 。19.（3分）某純凈物可由MgO、MgSO4、Mg(OH)2、MgCl2通過化學反應分別制得，則此物質(zhì)的化學式可是 ；寫出由MgSO4制取這種物質(zhì)的化學方程式： 。20.（2分）一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O，若生成的N2和H2O的分子個數(shù)之比為7:12，則該氮的氧化物的化學式為 。21.（2分）CaO和CaCO3的固體混合物質(zhì)量為12g，將其高煅燒至CaCO3完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。22.（2分）當氧氣不充足時，乙醇（C2H5OH）燃燒生成CO、CO2和H2O。若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2的總質(zhì)量為12.8g，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3:5，則參加反應的乙醇的質(zhì)量為 g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為 g。23.（2分）向盛有Mg、CuO和NaOH的固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質(zhì)的化學式為 。24.（3分）某混合物氣體由H2、N2、CO、CO2和HCl中的幾種組成，現(xiàn)將其依次通過澄清石灰水（現(xiàn)象：無沉淀）、澄清石灰水（現(xiàn)象：有白色沉淀）、濃硫酸、灼熱氧化銅（現(xiàn)象：黑色粉末變紅）、無水硫酸銅（現(xiàn)象：白色粉末變藍），據(jù)此可推知，該混合氣體中一定含有 。（假設各裝置中的反應或吸收都是完全的）25.（2分）要分離NaCl和BaCl2的混合溶液，可先向該溶液中加入稍過量的 溶液，過濾后，再分別向濾液和沉淀中加入適量的 26.（2分）要鑒別Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2三種無色溶液，可分別滴進一種試液，該試劑可以是 （寫化學式）；要鑒別KCl、KOH、BaCl2三種無色溶液，可分別滴進一種試液，該試劑可以是 （寫化學式）。27.（6分）一瓶無色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種，某學生為了確定溶液中溶質(zhì)的成分，做了如下實驗：（1）取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。過濾后向沉淀中加入過量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生。（2）向上述實驗所得的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。通過以上實驗可知：該溶液中一定不含 ，原因是 。欲確定溶液中溶質(zhì)的成分，應將該學生實驗所用藥品中的 調(diào)換成 。28.（9分）某Na2CO3樣品中混有少量NaCl，為測定該Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了一套實驗裝置（如下圖所示）。實驗原理通過實驗測定反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，即可求得原樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進而求得Na2CO3在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟 如圖連接裝置（管口a、b、c暫不連接），并加入所需藥品。 稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉此裝置） 擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘。 連接管口a、b、c。 打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入B中后，關閉活塞。 擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘。 稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉此裝置） 計算。請?zhí)羁栈卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A的作用是 ；裝置C的作用是 ；裝置E的作用是 。步驟操作的作用是 ；步驟操作的作用是 （2）若所取Na2CO3樣品的質(zhì)量為5.3g，為確保實驗順利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL） mL（精確到0.1）。若m1為51.20g，m2為53.18g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。29.（9分）某同學利用氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的組成（裝置如下圖）。試回答下列有關問題：（1）儀器a、b的名稱為a ，b 。（2）A中可觀察到的現(xiàn)象為 ，D中可觀察到的現(xiàn)象為 。（3）B裝置的作用是 ，C裝置的作用是 。（4）測定結(jié)果如下：實驗前后D裝置中玻璃管及其固體物質(zhì)的質(zhì)量分別為65.6g和59.2g，而實驗前后E裝置中U型管及其盛放物質(zhì)的質(zhì)量分別為100.8g和108.0g。則該同學測定的水中氫跟氧的質(zhì)量比為 （必須列出算式并得出結(jié)果）。（5）F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，如不加F裝置，實驗結(jié)果將會比上述（4）中的測定結(jié)果 （選填“偏低”或“偏高”）。30.（2分）有一不純的硫酸銨樣品（樣品中的雜質(zhì)不含氮元素），經(jīng)實驗分析知道樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則樣品里(NH4)2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 。（精確到0.1%）31.（2分）分子數(shù)相等的甲烷CH4與乙醇C2H5OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒，生成水的質(zhì)量較大的是 ；質(zhì)量相等的甲烷CH4與乙醇C2H5OH在氧氣充足的條件下分別充分燃燒。產(chǎn)生溫室氣體CO2質(zhì)量較大的是 。32.（3分）將70g7%的稀硫酸與30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 ；混合后的上述溶液，恰好能跟 g16%的NaOH溶液完全反應。33.（6分）某純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種元素，取一定質(zhì)量的該氣體在足量氧氣中充分燃燒。若將燃燒產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固體氫氧化鈉將燃燒產(chǎn)物全部吸收，增重12g。（1）請計算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量；（2）請計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量；（3）請推斷此可燃性氣體的化學式。參考答案第卷一、（20分）每題2分。12345678910CACDCBBDAA二、（10分）每題2分。1112131415CBA、DCC、D第卷16. （6分） 17. （6分） 18.（3分）每空1分。 HCl ； Ba(OH)2 ； BaCl219.（3分）Mg(NO3)2 20.（2分）NO221.（2分）50%22.（2分）每空1分。9.2 10.823.（2分）NaOH和Na2SO424.（3分）CO2、HCl、H225.（2分）每空1分。Na2CO3 HCl（或碳酸鈉；鹽酸）26.（2分）每空1分。H2SO4 CuSO4 或Fe2(SO4)327.（6分）H2SO4和Ba(NO3)2 （2分）H2SO4與Na2CO3在同一溶液中不能共存，Ba(NO3)2與Na2CO3及Na2SO4在同一溶液中也不能共存（2分）BaCl2 Ba(NO3)2（每空1分共2分）28.（1）除去鼓入的空氣中的二氧化碳 防止B中的水蒸氣進入D中防止空氣中的二氧化碳和水進入D中影響實驗結(jié)果用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳用除去二氧化碳的空氣將反應產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入D中（每空1分共5分）（2）45.8 90%（每空2分共4分）29.（1）長頸漏斗 鐵架臺（帶鐵夾）（每空1分共2分）（2）鋅逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡 固體由黑色變?yōu)榱良t色（每空1分共2分）（3）除去氫氣中混有的氯化氫 除去氫氣中混有的水蒸氣（每空1分共2分）（4）(108.0g100.8g)(65.6g59.2g):65.6g59.2g)=1:8（2分）（5）偏高（1分）30.（2分）94.3% 31.（2分）乙醇 甲烷（每空1分共2分）32.（3分）7.84%（1分） 40（2分）33.解：設燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為x。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O44 100 x 15g44:100=x:15gX=6.6g（2分）則燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量=12g6.6g=5.4g（1分）該可燃性氣體分子中碳、氫的原子個數(shù)比為即此可燃性氣體的化學式為CH4（1分） 答：（1）燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；（2）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為5.4g；（3）此可燃性氣體的化學式為CH4。- 9 -優(yōu)制教資z#