2019-2020學年高一化學上學期12月聯考試題說明：1.考試時間90分鐘，滿分100分；2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56Al-27 Mg-24一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是（）A夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因為膠體發(fā)生了聚沉B金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性C實驗室用托盤天平稱量燒堿時，為防止腐蝕托盤，需在托盤上墊上小紙片D合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點高于它的成分金屬2以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（）ABCD 3下列所得溶液中，其物質的量濃度為1.0 mol/L的是( )A將20 g NaOH溶解在500 mL水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將62.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mLD將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中4用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是( )A常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉移的電子數為2 NAB1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數NA C常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAD1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-數目為NA 5、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )ANa+ AlO2- Cl- SO42- B K+ MnO4- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 6.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鈉與水反應： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42-BaSO4 C. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+CO2+H2O D. FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe27.下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）A. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1100nm之間C. 用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同D. Fe（OH）3 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的8在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是（）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+9下列實驗操作或實驗現象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）選項實 驗 操 作實驗目的或結論A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含Fe2+B將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀C蒸餾實驗操作時將溫度計插入液面以下但不能觸碰到燒瓶內壁準確測定餾分的溫度，以便于液體混合物分離DFe（OH）3膠體的電泳實驗中發(fā)現陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe（OH）3膠體帶正電荷10某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是( )A 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3C 原溶液中Al3+與NH4+的物質的量之比為1:3D 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO211將NaClO3和NaI按物質的量之比11混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A Cl2 B Cl2O C Cl2O3 D ClO212甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質中的一種若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生據此可推斷丙物質是（）ABaCl2BNaOHCFeCl2DAl2（SO4）313金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)314.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質的量濃度為0.5mol/L ，若將等質量的該混合物加熱至恒重，所得固體質量為 ( )A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g 15由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多該鹽酸的濃度為（）A 0.5 mol/L B 3.0 mol/L C 1.0 mol/L D 2.0 mol/L16.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列說法不正確的是( )A 反應為氧化還原反應，反應為復分解反應B 反應中NaClO 是氧化劑C 反應的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D反應若有1 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6 mol二、填空題（本題包括5小題，共52分）17（4分）實驗室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面問題。（1）需稱量NaOH固體_g。（2）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器： 、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。（3）如果在定容時俯視刻度線，溶液濃度將 ；若定容時液面高于刻度線應采取的措施 18（14分）某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 （2）E中出現的現象是 （3）該小組把B中反應后的產物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現象是 該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： 將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的 A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3在所得溶液濃縮結晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是： (4)請寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學方程式 ， 該反應中消耗1mol氧化劑轉移 mol電子19（14分）寫出下列反應的離子方程式：(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：_；(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現，溶液無色、澄清，其可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。對中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2)按上述實驗操作中，_(能/不能)確定原溶液中有Cl，若不能請說明原因(要作較詳細的說明)_。(3)到目前為止，原溶液中可能存在的離子是_。20（10分） 現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出，黃綠色氣體乙是氯氣）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式： A B F 丙 （2）寫出下列反應離子方程式：反應 反應 反應 21（10分）NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應中氧化劑是 _。（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有_(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：AlNaNO3 NaOH= NaAlO2 N2H2O若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_、_。xx第一學期贛州教育發(fā)展聯盟十二月聯考高一年級化學參考答案會昌三中：李勇剛 18070356195 許為民13763967861 朱楊軍18770818006一:選擇題（每小題均只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1-5：ACCDA 6-10:ACDBC 11-15:DCBAC 16:D二、填空題（本題包括5個小題，共52分。）17題.（4分） （1）60 （1分） （2）500mL容量瓶（1分，沒寫容量瓶體積不給分） （3）偏大（1分） 重新配制（1分）18題.（14分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2； （2分）（2）黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（2分）（3）KSCN溶液（1分）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；（1分，其他合理答案也可以）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） B（1分）：用小試管取用反應后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；（2分，其他合理答案也可以）（4） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （2分） 4（1分）19題（14分）(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2（2分）(2)Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2（2分）(1)H+、SO42 （2分） CO32、HCO3（2分）(2) 不能（2分） 操作中引入了Cl，干擾操作對原溶液中Cl 的檢驗 （2分）(3)Na+、NO3、Cl（2分）20題（10分）(1) A. Na B. Al F. FeCl2 丙. HCl （一空1分，共4分） (2) . 反應. 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2 （2分） 反應. 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl （2分）反應. Fe3+ 3OH = Fe(OH)3 （2分）21題（10分）:(1) NaNO2（2分） (2) （2分）(3) 10 6 4 10 3 2 （2分） 11.2（2分）(4)Na3VO4（1分）；(VO2 ) 2 SO4（1分）