選修4第三章水溶液中的離子平衡教學(xué)案 【 第二節(jié) 】 水的電離和溶液的酸堿性【高考說明】1、了解水的電離和水的離子積常數(shù)2、了解溶液的pH值的定義，能進行pH的簡單計算 3、初步掌握酸堿滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通過化學(xué)實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實，并科學(xué)地加以處理第1課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解水的電離平衡及其“離子積”了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點】水的離子積 溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 【舊知回顧】1、 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3·H2O2、思考 我們通常會說純水不導(dǎo)電，那么水是不是電解質(zhì)？它能電離嗎？如能請寫出水的電離方程式。 純水中有哪些微粒？根據(jù)所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡，請列舉出可能會影響水的電離的因素。【新知講解】一、水的離子積閱讀P45：1水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過程 水的電離平衡常數(shù)的表達式為 2思考： 實驗測得，在室溫下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少?3水的離子積 水的離子積表達式：KW= 。閱讀P46：一定溫度時，KW是個常數(shù)，KW只與 有關(guān)， 越高KW越 。25時，KW= ，100時，KW=10-12。注意： （1）KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的c (H+) c (OH-)。思考：pH = 7 的溶液一定是酸性嗎？（2）25時，任何水溶液中，H+ 離子濃度和OH- 離子的濃度乘積都為 1×10- 14二、溶液的酸堿性和pH1影響水的電離平衡的因素 （1）溫度：溫度升高，水的電離度 ，水的電離平衡向 方向移動，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃帷A度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。 例題1： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。小結(jié) 根據(jù)上面的計算，填寫下表（影響水的電離平衡的因素）條件變化平衡移動方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）水的電離程度KW升高溫度H2OHOH加入NaCl加入HCl加入NaOH結(jié)論：（1）升高溫度，促進水的電離KW增大 （2）酸、堿抑制水的電離例題2：（08上海）常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol·L1，該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ABCD2溶液的酸堿性閱讀P46：思考與交流討論： 在酸性溶液中是否有OH-，在堿性溶液中是否存在H+，試說明原因。 決定溶液酸堿性的因素是什么？小結(jié)：溶液的酸堿性： 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+) 注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。【輕松做答】（1）C(H+)1×10-6mol/L pH=_；C(H+)1×10-3mol/L pH=_ _C(H+)1×10-mmol/L pH=_ ；C(OH-)1×10-6mol/L pH=_ C(OH-)1×10-10mol/L pH=_ ；C(OH-)1×10- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25時)pH溶液的酸堿性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性 【知識拓展】 1、溶液的pOH = _ 2、證明：在25時，pH + pOH = 14 說明：如果題目中沒有指明溫度，則默認(rèn)為常溫（25）【反饋練習(xí)】 1pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都減少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)減小 2向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大 C、酸性增強D、OH-離子濃度減小 3100時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是 （ ） A、pH=6顯弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性 C、KW是常溫時的10-2倍D、溫度不變沖稀10倍pH=7 【課后練習(xí)】1、下列說法中正確的是 A在25的純水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性B溶液中若c(H+)107 mol/L，則c(H+)c(OH)，溶液顯酸性Cc(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強DpH值為0的溶液中c(H+) = 0 mol/L2、pH相同，物質(zhì)的量濃度最大的酸是 AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH3、下列敘述正確的是 A向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大B向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac)增大C向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H)增大D向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱4、100時，Kw1.0×1012，若100某溶液中的c（H）1.0×107mol/L，則該溶液 A呈中性 B呈堿性 C呈酸性 Dc(OH)/ c(H)1005、向純水中加入少量NaHSO4（溫度不變），則溶液的 ApH值升高BpH值降低Cc(OH)、 c(H)增大Dc(H+)c(OH)6、常溫下，某溶液中，由水電離出的c(H+)1.0×1011mol/L，該溶液pH可能為 A11B3C8D77、體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸，與堿中和時消耗的量 A相同 B鹽酸多 C醋酸多 D無法比較8、與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3NH4NH2。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是 A液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子B一定溫度下液氨中c(NH4)、 c(NH2)是一個常數(shù)C液氨的電離達到平衡時，c(NH3)c(NH4)c(NH2)D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4)c(NH2)9、在水電離出的c(H+)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的 AK、Na、HCO3、Cl BK、Br、AlO2、ClCSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl10、氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的 反應(yīng)所需要的時間BA開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余ABC D11、將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近于 A1/2· (1081010) mol/L B(1081010) mol/LC（1.0×10145×105）mol/L D2×1010 mol/L12、重水（D2O）的離子積為1.6×1015，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pDlgc(D+)，以下pD的敘述中，正確的是 A中性溶液中pD7.0 B含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD12.0C溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD2.0D在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD1.0【 第二節(jié) 】 水的電離和溶液的酸堿性第 2 課時【課標(biāo)要求】了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系掌握有關(guān)混合溶液值的簡單計算3、了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律【學(xué)習(xí)重點】水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關(guān)系有關(guān)溶液值的計算【學(xué)習(xí)難點】值的計算【舊知回顧】溶液的酸堿性和pH定義：PH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時，不用pH表示溶液的酸堿性。意義：溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 【新知講解】一、溶液PH的測定方法（1）酸堿指示劑法說明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊<紅色58紫色>8藍色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無色810淺紅色>10紅色（2）試紙法使用方法： （3）PH計法二、有關(guān)pH的計算（一）單一溶液的PH計算例1 分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2 已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。（二）酸堿混合溶液的PH計算例3 將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。例4 將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。 例5 常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1:1、11:9、9:11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。小結(jié) 有關(guān)pH計算的解題規(guī)律（1）單一溶液的pH計算 強酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c（H+）= nc mol·L1，pH= lgc（H+）= lg nc 強堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c（H+）= 1014/nc mol·L1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸堿混合pH計算 適用于兩種強酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 適用于兩種強堿混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 適用于酸堿混合，一者過量時：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)堿V堿| c(H+)混 V酸 + V堿說明： 若兩種強酸（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH小 + 0.3若兩種強堿（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH大 0.3 恰好完全反應(yīng)，則c(H+)酸V酸 = c(OH)堿V堿（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值例6 常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。小結(jié) 稀釋后溶液pH的變化規(guī)律（1） 酸堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不可能大于或小于7（2） 對于pH = a 的強酸和弱酸溶液，每稀釋10n 倍，強酸的pH就增大n個單位，即pH = a + n ( a + n 7 ) ，弱酸的pH范圍是：a pH a + n 。練習(xí) 畫出酸溶液在稀釋過程中pH的變化圖（3） 對于pH = b的強堿和弱堿溶液，每稀釋10n 倍，強堿的pH就減小n個單位，即pH =b - n ( b - n 7 ) ，弱堿的pH范圍是：b - n pH b 。練習(xí) 畫出堿溶液在稀釋過程中pH的變化圖 （4） 對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸pH變化程度比弱酸的大（強堿和弱堿也類似）說明：弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體的數(shù)值，只能確定其pH范圍?！疚业囊苫蟆俊痉答伨毩?xí)】1求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等體積混合，其pH 。2室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。10-7 10-6 C(H+)C(OH-)AB320 mL 0.01molL KOH溶液的pH為 ；30 mL 0.005molL H2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。4設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。（1）若以A點表示25°時水在電離平衡時的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到100°時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子 10-6積從_增加到_；10-7（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100°的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_ ?！菊n后練習(xí)】（05南京二模7）某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四種陰離子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中離子的濃度基本保持不變的是（不考慮溶液在反應(yīng)前后的體積變化）ASO32 BCH3COO CCO32 DHCO3（06蘇州第一次調(diào)研）將pH=1的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A9 B10 C11 D12（05鹽城三模9） 對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小B溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變C分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同(06梁豐中學(xué)10月月考）25時，向V ml PH=a的鹽酸中滴加PH=b的NaOH溶液10V ml，反應(yīng)后的溶液中c(Cl)=nc(Na)，則此時a+b的值為A12 B13 C14 D15（06南通第一次調(diào)研）pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性CHX一定是強酸 D反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同導(dǎo)電能力加水體積Oabc（06浙江九校9月聯(lián)考）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是Aa、b、c三點溶液的pH：cabBa、b、c三點醋酸的電離程度：abcC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小Da、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab（05南通一模10）將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸B若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸C溶液中水的電離程度：混合溶液純水BOH溶液D混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B)c(A)c(H)c(OH)（05鹽城一模16）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)他們的濃度均為0.10mol·L1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍。現(xiàn)有甲酸溶液a和乙酸溶液b，經(jīng)測定他們的pH：pHa = pHb。由此可知Ac (甲酸)= 3c (乙酸) Bc (甲酸)=1/3 c (乙酸)C兩溶液中水電離出的c（OH）相同D等體積的a、b溶液用NaOH溶液中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量ab（05宿遷三模18） MOH和ROH兩種一元堿的溶液 分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是AROH是一種強堿 B在x點，MOH完全電離C在x點，C(M+)=C(R+) D稀釋前，C(ROH)=10C(MOH)（2007海南·）下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7（09年寧夏理綜·11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（09年山東理綜·15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是學(xué)科A為鹽酸稀釋時pH值變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度（06徐州9月調(diào)研）25時，水的離子積為1014；100時，水的離子積為1012。若在100時，將pH11的NaOH溶液a L與pHl的H2SO4溶液b L混合，請?zhí)羁眨?1) 100比25時水的離子積較大的原因是：_ _(2) 若所得溶液為中性，則ab_；若所得混合溶液的pH2，則ab_【 第二節(jié) 】 水的電離和溶液的酸堿性第3課時： 酸堿中和滴定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計算和簡單誤差分析?！緦W(xué)法指導(dǎo)與知識提要】中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。本節(jié)重點是掌握中和滴定的方法，難點是中和滴定的操作技術(shù)和實驗誤差分析?！九f知回顧】 測定溶液酸堿性的方法有哪些？ 定性測定： 定量測定：【新知講解】一、酸堿中和滴定的原理1、實質(zhì)：H+OH-H2O酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應(yīng)的實質(zhì)不變。例：HCl+NaOHNaCl+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2H2O反應(yīng)中，起反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。例如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由 H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸·V酸 C堿·V堿 則C堿= 2、概念：_叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。酸式滴定管可盛裝_堿式滴定管不能盛裝_2、試劑：標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。3、滴定前準(zhǔn)備（1）檢查滴定管是否漏液（2）玻璃儀器洗滌： 水洗 用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管 用待測液潤洗裝待測液的滴定管（3）向用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗過的滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液。調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數(shù)。（4）往錐形瓶中加入一定體積(一般為20.00mL)的待測液注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。（5）向錐形瓶中加入2-3滴指示劑。指示劑的選擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點，且在滴定終點由淺色變深色，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑）。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數(shù)。再重復(fù)上述操作一次或兩次。（定量分析的基本要求） 終點的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化。滴定終點不是酸堿恰好完全反應(yīng)，但是由于在酸堿恰好完全反應(yīng)前后，少加一點標(biāo)準(zhǔn)液或多加一滴標(biāo)準(zhǔn)液，會使pH發(fā)生很大的變化，可以使酸堿指示劑變色，對于結(jié)果影響不大。5、數(shù)據(jù)的處理取兩次操作或叁次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算。（如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精確度為0.01mL，故無論用滴定管取待測液或用標(biāo)準(zhǔn)液滴定達終點計數(shù)時，待測液和標(biāo)準(zhǔn)液體積都必須精確到小數(shù)點后第二位數(shù)。三、中和滴定誤差分析造成滴定誤差的關(guān)鍵因素是： 標(biāo)準(zhǔn)液濃度是否準(zhǔn)確 待測液體積 滴定時耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。因此，滴定時引起誤差的錯誤操作常有以下幾點：1、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取液，待測液實際用量增大造成測定結(jié)果是濃度偏高。2、不能用量筒取待測液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，造成標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，滴定中耗體積增大，測定結(jié)果是使待測液濃度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標(biāo)準(zhǔn)液體積計算，造成測定結(jié)果濃度偏高。5、滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液，讀數(shù)時，V標(biāo)偏大，造成測定結(jié)果是待測液濃度偏大。6、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤就取液入錐形瓶，造成待測液被稀釋，測定結(jié)果濃度偏低。7、讀數(shù)不準(zhǔn)確，例如，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小。造成計算標(biāo)準(zhǔn)液體積差偏小，待測液測定結(jié)果濃度偏低。8、待測液濺到錐形瓶外或在瓶壁內(nèi)上方附著未被標(biāo)準(zhǔn)液中和，測定結(jié)果待測液濃度偏低。9、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達終點，測定結(jié)果待測液濃度偏低。注意：（1）酸式滴定管可以盛裝酸性或強氧化性等液體，但一定不能盛裝堿液，堿式滴定管只能盛裝堿性或?qū)ο鹉z無腐蝕性液體，一定不能盛裝酸性或強氧化性液體。（2）滴定管使用時，下端沒有刻度部分液體不能用于滴定。（3）滴定管規(guī)格常有25.00mL和50.00mL兩種。（4）滴定完成后，應(yīng)即時排除滴定管中廢液，用水洗凈，倒夾在滴定管架上。（5）中和滴定的終點是指示劑變色點，故溶液一定不是中性。而酸、堿恰剛巧完全中和時，溶液不一定呈中性。例1 準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ）A、50mL量筒   B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管例2 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（ ）A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL例3 下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（ ）A、鹽酸起始濃度為0.1mol·L-1 B、NaOH溶液濃度為0.08mol·L-1C、滴入堿量為20mL時，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D、滴到中和點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol【我的疑惑】【反饋練習(xí)】1室溫下0.l mol·L1 NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液b mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+) / mol·L1是 A0.la/(a+b) B0.1b/(a+b) C1×107 D1×1072下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是 A氨的噴泉實驗B實驗室制氧氣：試管C中和滴定：錐形瓶D中和滴定：滴定管3實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次4實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請指出以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。（3）取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有_。 用 _試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由_ 剛好至_ 色時為止。（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。A轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出D滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴 E讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視5如圖（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體體積是 mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處 的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代 號） 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL【課后練習(xí)】1、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ）A、溫度計 B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶2、一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時，所得液體的體積是（ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL3、用0.1mol·L1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol·L1鹽酸，若滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液pH的范圍為（ ）A、3.310.7 B、4.39.7 C、5.38.7 D、684、將含有雜質(zhì)的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol·L1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達終點時，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)25、已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液時，適量選擇的指示劑及終點顏色變化的情況是（ ）A、石蕊，由藍變紅 B、甲基橙，由橙變黃C、酚酞，由紅變淺紅 D、甲基橙，由黃變橙6、用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中C（OH-）之比值是（ ）A、1 B、10-4 C、104 D、4×1047、兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是（ ）A、甲操作有錯 B、乙操作有錯C、甲測得的數(shù)值一定比乙小 D、乙測得的值較準(zhǔn)確。8、A同學(xué)用10mL量筒量取某液體，讀數(shù)時視線偏高（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是 ， B同學(xué)向50mL滴定管中加入某種液體，在調(diào)整液面高度后，讀數(shù)時視線偏低（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是 。9用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3均勻混合物的組成。實驗中每次稱取樣品的質(zhì)量、向所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液體積、生成對應(yīng)沉淀的質(zhì)量等實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗序號樣品質(zhì)量/gVBa(OH)2(aq)/L沉淀質(zhì)量/g1a0.5b22a0.52.75832.5740.53b44a0.54b55a0.54b請回答下列問題： （1）b= g； （2）樣品中n(NaHCO3)：n (K2CO3)= 。（3）25時，取第3次實驗后的濾液的1/10，加水稀釋至500ml，試計算所得溶液的pH值。10有PH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求： （1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH（設(shè)體積可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度11、 維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L1左右。某?；瘜W(xué)課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。（1）實驗?zāi)康模簻y定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實驗原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）實驗用品和試劑： 儀器和用品（自選，略） 試劑：濃度為7.50×103mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實驗過程： 洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有 。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是 。 打開橙汁包，目測：顏色橙黃色，澄清度好，將儀器 該橙汁潤洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是 。 用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點時的現(xiàn)象是 。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是 mg·L1。（6）問題討論： 從測定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁 （填序號）A、可能是 B、一定是 C、不是 制造商可能采取的作法是 （填序號）A、天然橙汁被加水稀釋 B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C D、用水和其原料混合制作 對上述結(jié)論，你的意見是 （填序號）A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實驗 D、調(diào)查后再作結(jié)論16