《中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式（精講）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式（精講）試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時2　化學方程式 ,懷化五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 2016 選擇、填空、計算 18；24(5)；30 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋1＋7 2015 選擇、計算 17；32 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋6 2014 填空、計算 29(3)；32 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋6 2013 選擇、計算 18；31 化學方程式正誤判斷；化學方程式的計算 2＋6 2012 填空、計算 16；23(2)；31 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋1＋6 　　化學方程式及基本反應類型是懷化中考的必考內容，分值為8～10分，各大題型均有涉及。化學方程式的書寫全卷一般涉及3～5個，有關化學方程式的計算常結合溶質質量分數(shù)的計算一起考查。預計2017年在填空、選擇題中考查基本反應類型，在填空、實驗探究題中考查化學方程式的書寫，在計算題中考查化學方程式的簡單計算的可能性較大。 ,懷化五年中考真題演練) 　化學方程式的書寫 1．(2016懷化中考18題2分)下列化學方程式書寫正確的是( D ) A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 2．(2015懷化中考17題2分)化學方程式是重要的化學用語，下列化學方程式書寫正確的是(　A　) A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．Mg＋O2===MgO2 C．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe D．Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．(2012懷化中考16題2分)如圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是(　D　) A．2H2O22H2O＋O2↑ B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 4．(2013懷化中考18題2分)化學方程式的書寫必須遵循兩條原則：一是以客觀事實為基礎，二是遵循質量守恒定律。下列化學方程式書寫正確的是(　B　) A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．2H2＋O22H2O C．HgOHg＋O D．NaOH＋H2SO4===NaSO4＋H2O 　利用化學方程式進行計算 5．(2016懷華中考30題7分)(1)某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50 g廢水于燒杯中，滴入質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應)，當廢水pH__＝7__(選填“>7”“＝7”或“<7”)時反應恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8 g，據(jù)此計算該廢水中硫酸的質量分數(shù)。 (2)M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產(chǎn)生多少噸硫酸鈣。 解：(1)氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應時，當廢水pH＝7時反應恰好完全， 設廢水中硫酸的質量分數(shù)為x。 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 　98 　80 50 gx 8 g10% ＝ x＝1.96% (2)設每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質量為y。 H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O 　98 136 1．96%50 t y ＝ y＝1.36 t 答：(1)＝7，廢水中硫酸的質量分數(shù)為1.96%；(2)每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質量為1.36 t。 ,中考考點清單) 　化學方程式 1．定義：用__化學式__來表示__化學反應__的式子，叫做化學方程式。 2．表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是__S__和__O2__，生成物為__SO2__，反應條件是__點燃__ 微觀 反應物和生成物的粒子 反應物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__ 質量 關系 反應物、生成物各物質之間的質量比 每__32__份質量的硫與__32__份質量的氧氣完全反應，生成__64__份質量的二氧化硫 　　3.書寫化學方程式(高頻考點) 原則 解析 必須以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質的化學式，中間用“——”連接 遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再加“——”變?yōu)榈忍? 【易錯點】反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4．書寫化學方程式的步驟(以H2O2分解為例) 寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反應物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 【特別提醒】①H2O2中氧元素的化合價為－1價(過氧化物中氧元素一般為－1價)。 ②反應物中有氣體，生成氣體不注“↑”符號，同樣反應物質中有固體，生成的固體不注“↓”符號。 　利用化學方程式進行計算(高頻考點) 1．依據(jù)：質量守恒定律，化學方程式的意義所表示的質量關系。即反應物、生成物各物質之間有固定的質量比。 2．解題思路 寫出反應的化學方程式(以方程式為核心展開解題過程)。 (1)根據(jù)題意，正確寫出反應的化學方程式。 (2)推算已知量： (3)設未知數(shù) 設未知數(shù) 設未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，設哪一種未知數(shù)簡單，適當采用。 【特別提醒】根據(jù)需要可以設質量未知數(shù)，也可以設體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位) 3．解題過程： 【特別提醒】按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。 4．化學方程式計算的兩種類型： (1)由一種純凈的反應物(或生成物)為已知量，計算反應物(或生成物)的質量。 (2)由一種含有雜質(雜質不參加反應)的反應物為已知量，計算反應物(或生成物)的質量。 【特別提醒】代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質質量(純凈物的量＝含有雜質物質量純凈物的質量分數(shù))，即雜質的質量、未參加反應的物質的質量(或剩余物)均不能代入計算。 ,中考重難點突破) 　化學方程式的書寫與判斷 【例1】(2016永州中考)下列化學方程式正確的是(　　) A．KClO3KCl＋O2↑ B．NaCl＋KNO3===NaNO3＋KCl C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 【解析】　A．該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑。B.氯化鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。D.該化學方程式書寫完全正確。 【答案】　D 1.(2016蘇州中考)寫出下列反應的化學方程式。 (1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂__2Mg＋O22MgO__； (2)鋅和稀硫酸反應__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__； (4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__； (5)硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水__2H2S＋SO2===3S＋2H2O__。 　運用化學方程式進行計算 【例2】(2016長沙中考)實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求： (1)充分反應后，生成氧氣的質量為________； (2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。 【答案】解：(1)根據(jù)質量守恒定律，反應產(chǎn)生氧氣的質量＝68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g。 (2)設產(chǎn)生1.6 g氧氣需要H2O2的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝ x＝3.4 g 所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)＝100%＝5% 答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是5%。 2.(2016南充中考)現(xiàn)有50 g氯化鈣溶液與100 g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合物過濾后得到溶液的質量為140 g。(反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)生成沉淀的質量是________g。 (2)碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 解：(1)10； (2)設碳酸鈉溶液中溶質的質量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g ＝ x＝10.6 g 碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)＝100%＝10.6% 答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10.6%。