第五單元化學(xué)方程式課時(shí)1質(zhì)量守恒定律,懷化五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2016選擇、填空19；24(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用212015選擇20質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22014選擇20質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22013選擇14質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22012選擇20質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2質(zhì)量守恒定律是懷化中考的必考內(nèi)容，分值為23分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2017年懷化中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。,懷化五年中考真題演練)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用12016懷化中考24(2)題1分已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下：S2KNO33CK2SN23X，則X的化學(xué)式為_(kāi)CO2_。2(2014懷化中考20題2分)某物質(zhì)燃燒的反應(yīng)方程式為X3O22CO23H2O。由此判斷X的化學(xué)式為(D)ACH4BC2H6CC3H8 DC2H5OH3(2013懷化中考14題2分)我國(guó)已經(jīng)立法，規(guī)定酒駕入刑。“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，司機(jī)如有飲酒，紅色的CrO3就會(huì)變成綠色的Cr2(SO4)3，則X的化學(xué)式為(B)ANa2O BH2OCH2SO4 DCO24(2015懷化中考20題2分)銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22X4H2O，則X的化學(xué)式是(B)AH2O BNOCCu DN25(2016懷化中考19題2分)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( C )Aa和b是反應(yīng)物Bx3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) Dd一定是催化劑6(2012懷化中考20題2分)在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法正確的是(A)A測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),中考考點(diǎn)清單)質(zhì)量守恒定律1定義：參加化學(xué)反應(yīng)的_各物質(zhì)質(zhì)量_總和等于_反應(yīng)后生成_的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的_重新組合_而生成新物質(zhì)的過(guò)程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_種類_、原子的_質(zhì)量_、原子的_數(shù)目_不變?！練w納總結(jié)】五個(gè)不變兩個(gè)要變兩個(gè)可能改變3根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(高頻考點(diǎn))(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量)(3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))?！咎貏e提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。對(duì)反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來(lái)解釋。實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1實(shí)驗(yàn)裝置：2質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反應(yīng)物生成物的狀態(tài)固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙)固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開(kāi)放反應(yīng)前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡狀態(tài)原因無(wú)氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能驗(yàn)否否設(shè)問(wèn)：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)；生成的氣體(或煙無(wú)外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)生成物外逸，結(jié)果就能平衡。3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5與化學(xué)方程式的聯(lián)系：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,中考重難點(diǎn)突破)質(zhì)量守恒定律【例1】(2015黃岡中考模擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是()A均為混合物B質(zhì)量減少C原子總數(shù)減少D分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選A。【答案】A1.(2016嘉興中考)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)。該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是(C)A元素的種類B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價(jià)D納米鎳粒子的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2016泰安中考)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)10m87反應(yīng)后的質(zhì)量(g)233025A若W為水，則X或Y必定為酸或堿B若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)Cm的數(shù)值為32D參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為14【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量減少了10 g2 g8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30 g8 g22 g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25 g7 g18 g。由質(zhì)量守恒定律知，Y是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22 g18 g8 g32 g。若W為水，X或Y不一定為酸或堿，如甲烷燃燒也能生成水，A錯(cuò)誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，B錯(cuò)誤；m的數(shù)值為33235，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8 g32 g14，D正確?！敬鸢浮緿2.(2016永州中考)在奧運(yùn)比賽中，舉重運(yùn)動(dòng)員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因?yàn)椤版V粉”質(zhì)輕，吸水性好，可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可以燃燒，300 即分解，其分解的化學(xué)方程式為Mg5(OH)2(CO3)45MgOH2O4X，則X的化學(xué)式是(B)ACOBCO2CO2DMg(OH)2