課時2化學(xué)方程式一、我能選擇1(2016永州中考)在奧運比賽中，舉重運動員舉重前常用白色“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質(zhì)輕，吸水性好，可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可以燃燒，300 即分解，其分解的化學(xué)方程式為Mg5(OH)2(CO3)45MgOH2O4X，則X的化學(xué)式是( B )ACOBCO2CO2DMg(OH)22(2016蘭州中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是( B )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4A.X0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11143(2016德州中考)某有機物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是( B )A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氫兩種元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素4(2016株洲中考)在“2A3B=2C4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是( B )A16 B32 C48 D645(2016龍東中考)下列說法錯誤的是( B )A質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全反應(yīng)，所得溶液顯堿性B2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素C等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為54D足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等6(2016咸寧中考)化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的標準可分為不同類型。反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。酸雨形成的原因主要有兩種：3NO2H2O=2HNO3X、2SO2O22H2O=2H2SO4，下列說法不正確的是( C )A反應(yīng)中X的化學(xué)式為NOB反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中涉及的氧化物共有5種D化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍首”7(2016黃岡中考)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M2N=P2Q，則下列說法中不正確的是( C )A若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變BM、N、P、Q可能含有同一種元素C若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為128(2016北京中考)下列關(guān)于SO2SO2的理解不正確的是( B )A表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是21C反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為11二、我會填空9(2016天津中考)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒_CO2CO2_。(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)_MgH2SO4=MgSO4H2。(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。10(2016廣州中考)實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是_CuSO4溶液_。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是_KOH溶液_。(3)書寫化學(xué)方程式：CuSO4溶液與KOH溶液混合：_CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2_。HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：_HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2_。11(2016淄博中考)請對表中的化學(xué)方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。化學(xué)方程式評價化學(xué)反應(yīng)類型MgCl2MgCl2分解反應(yīng)AlO2Al2O3化合反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O復(fù)分解反應(yīng)2Fe6HCl=2FeCl33H2置換反應(yīng)評價序號：_完全正確_；_反應(yīng)條件不正確_；_沒有配平_；_違背客觀事實_。12(2016海南中考)現(xiàn)有6.4 g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出該未知物分子中所含原子的最簡個數(shù)比是_CHO=141_。三、我會計算13(2016德州中考)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaOCO2，100 56x 2.8 t 解得x5t.答：需要碳酸鈣5 t.14(2016賀州中考)重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠銷全國各地，某化學(xué)興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10 g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，實驗測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如下表所示：稀鹽酸的總質(zhì)量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量(g)14.6624.22m43.3452.9062.9072.90(1)碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為_100_。(2)上表中m_33.78_。(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))解：根據(jù)題意，5.10克樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為：50005.1052.902.20(g)設(shè)5.10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O100 44x 2.20 gx5.00 g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%98.04%。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為98.04%。15(2016河北中考)某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為_10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%100%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。