第五單元化學(xué)方程式課時1質(zhì)量守恒定律,青海五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2016選擇8；10反應(yīng)前后原子的種類不變；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用122015選擇10配平化學(xué)方程式22014選擇10根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)化學(xué)式22013選擇10；13反應(yīng)前后原子的種類不變；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用222012(西寧)選擇、填空13；15(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；由質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)化學(xué)式12質(zhì)量守恒定律是青海中考的必考內(nèi)容，分值為24分，各大題型均有涉及，在填空題中結(jié)合其他知識綜合考查。預(yù)計2017年中考考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用的可能性很大，也有可能考查質(zhì)量守恒定律的驗證。,青海五年中考真題演練)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1(2016西寧中考12題2分)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下(反應(yīng)條件已省略)，根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是(D)A四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生變化C反應(yīng)前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為782(2015青海中考10題2分)由化學(xué)方程式：CxHyOz5O2=4CO24H2O可知x、y、z的值分別是(A)A4、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、23(2013青海中考13題2分)在一密閉容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，對該反應(yīng)，下列說法正確的是(C)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82025反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB該反應(yīng)是分解反應(yīng)C參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比為25DY、Q的相對分子質(zhì)量比一定為544(2016青海中考10題2分)工業(yè)可用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣、氫氣及另一種重要的化工原料，反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O2XCl2H2(方程式已配平)，則X的化學(xué)式為(B)AHCl BNaOH CNaClO DNa2O5(2013青海中考10題2分)下圖是某反應(yīng)模擬微觀示意圖，“”“”和“”分別表示不同的原子，反應(yīng)后方框內(nèi)生成的微觀粒子及該示意圖表示的基本反應(yīng)類型是(D)A.；化合反應(yīng) B.；復(fù)分解反應(yīng)C.；分解反應(yīng) D.；置換反應(yīng)6(2012西寧中考13題1分)在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2285下列說法不正確的是(C)A物質(zhì)Q可能是催化劑B該反應(yīng)是化合反應(yīng)C參加反應(yīng)的Y、Z質(zhì)量比是35D反應(yīng)后的X的質(zhì)量為07(2016西寧中考15題2分)在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2待測7.22.0反應(yīng)后待測的B的質(zhì)量是_2_克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_化合反應(yīng)_。82012西寧中考15題(2)4分為了防止鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍鉻等方法，這些方法的共同防銹原理是_隔絕空氣和水_，在鐵路建設(shè)中，常利用以下反應(yīng)制取鐵單質(zhì)：Fe2O32AlX2Fe，則X的化學(xué)式為_Al2O3_，該反應(yīng)的基本類型是_置換反應(yīng)_。,中考考點清單)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用(20122016每年考查)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的_各物質(zhì)質(zhì)量_總和，等于反應(yīng)生成的_各物質(zhì)質(zhì)量_總和。化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)原子的_重新組合_而生成新物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_種類_、原子的_質(zhì)量_、原子的_數(shù)目_不變。應(yīng)用(常考點)書寫化學(xué)方程式時，配平反應(yīng)物、生成物前面的計量數(shù)；根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量推導(dǎo)生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物的質(zhì)量推導(dǎo)反應(yīng)物的質(zhì)量)；解釋生活中的現(xiàn)象和常見的實驗現(xiàn)象。【特別提醒】化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，都可用質(zhì)量守恒定律來解釋。質(zhì)量守恒定律符合一切化學(xué)反應(yīng)。【歸納總結(jié)】五個不變兩個要變兩個可能改變實驗突破：質(zhì)量守恒定律的驗證1實驗裝置：2質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。(2)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。驗證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。實驗紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反應(yīng)物生成物的狀態(tài)固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙)固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開放反應(yīng)前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)續(xù)表實驗紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒平衡狀態(tài)原因無氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸驗證質(zhì)量守恒定律能驗否否設(shè)問：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗證質(zhì)量守恒定律？點撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：無外來氣體參加反應(yīng)；生成的氣體(或煙無外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗證質(zhì)量守恒定律。實驗現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無外來氣體參加反應(yīng)，也無生成物外逸，結(jié)果就能平衡。3化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：從分子原子的觀點看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。4實驗結(jié)論：(1)微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀：一個要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5與化學(xué)方程式的聯(lián)系：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)相等參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,中考重難點突破)質(zhì)量守恒定律【例1】(2016南昌中考)如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法正確的是()A生成物中c與d的分子個數(shù)比為12B反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C反應(yīng)前后原子的種類改變D物質(zhì)c可能是一氧化碳【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，可知C、D兩項錯誤，而所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；由原子個數(shù)推導(dǎo)c的分子模型可能為，是分子，個數(shù)為1，因而c與d的分子個數(shù)之比為12，故選A?！敬鸢浮緼1.(2016安順中考)雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是(C) A元素種類 B原子種類C分子種類 D原子數(shù)量質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】(2014臨沂中考)物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X3O22CO23H2O，則X的化學(xué)式為()AC2H4 BCH3OHCC2H5OH DC2H6【解析】在反應(yīng)的化學(xué)方程式X3O22CO23H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后的元素種類、原子個數(shù)不變，反應(yīng)后共有2個C原子、6個H原子、7個O原子，反應(yīng)前現(xiàn)有6個O原子，則X中共有2個C原子、6個H原子、1個O原子，即X的化學(xué)式為C2H5OH，故選C?！敬鸢浮緾2.(2016齊齊哈爾中考)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O24X6H2O，則X的化學(xué)式是(C)AN2 BN2O CNO DNO23.某可燃物4.6g 在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為(A)A一定含碳、氫、氧三種元素B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C一定含碳、氫元素，不含氧元素D所含元素大于三種