課時2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式一、選擇題1(2016，湘西)根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是(A)ACu2HCl=CuCl2H2BNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClC2Fe2O33C4Fe3CO2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2(預(yù)測題)下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實現(xiàn)目的的是(B)A高爐煉鐵：2Fe2O33C4Fe3CO2B煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaOC從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO42Ag=Ag2SO4CuD除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl3(2016，蘇州)硝酸銀受熱時會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO32Ag2XO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是(B)AN2O BNO2 CN2O5 DNO4(2016，濟寧)根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是(D)A在空氣中點燃鎂條MgO2MgOB鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO35(2016，蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是(B)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2x5.80.4A.x0.4B丁一定是單質(zhì)C甲和乙是反應(yīng)物D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11146(2016，懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)ACO2COBNaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCaCO32HCl=CaCl2CO2DC2CuO2CuCO27(2016，株洲)在“2A3B=2C4D”的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量(B)A16 B32 C48 D648(2016，邵陽)某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳水M氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是(A)A一定含有C、H元素，可能含有O元素B只含有C、H元素C含有C、H、O三種元素D無法確定9(2016，廣安)物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X3O2RO22SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(B)A參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 gBX的相對分子質(zhì)量為76CX中含有R元素、S元素和O元素D產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物10(2015，孝感)將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為(B)A無法確定 B44.4 gC33.3 g D35.6 g11(2015，呼和浩特)甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是(D)A水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種C反應(yīng)前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化D反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為47二、非選擇題12(2016，廣東)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請回答：(1)B框中的物質(zhì)屬于_(填序號)?；衔飭钨|(zhì)純凈物混合物(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2H2S3O22SO22H2O_，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是_分子_。13(2016，梅州)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：(1)該化學(xué)變化中沒有發(fā)生改變的粒子是_原子_(選填“分子”或“原子”)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_CH4H2OCO3H2_。(3)該反應(yīng)中含氫元素的化合物有_2_種；反應(yīng)前后化合價發(fā)生了變化的元素是_C、H_(選填元素符號)。14(2016，連云港)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。(1)下列表述正確的是_B_。A蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2C在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中一定有：abcd(2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x54則x_88_；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為13，則R的相對分子質(zhì)量是_46_。15(2012，遵義)煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的化合物(如FeS2)，燃燒時生成SO2氣體，造成對環(huán)境的污染。有一種煤中含5%的FeS2(假設(shè)煤中除FeS2外的其他成分中不含硫元素)，燃燒時，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣，F(xiàn)eS2燃燒時的化學(xué)方程式為：4FeS211O22Fe2O38SO2，某火力發(fā)電廠燃燒3 000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO2?解：設(shè)可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為x。4FeS211O22Fe2O38SO2 4120 864 3000 t5% xx160 t答：可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為160 t。16(2015，畢節(jié))200克某硫酸恰好與26克鋅完全反應(yīng)，試計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量；(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。解：(1)設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 98 226 g y xx0.8 gy39.2 g；(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%19.6%；(3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：200 g26 g0.8 g225.2 g。答：生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為225.2 g。