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化學方程式專項訓練 一、實驗室制取氣體類 1．實驗室用氯酸鉀制取氧氣 2KClO32KCl＋3O2↑ 2．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3．實驗室用過氧化氫制取氧氣 2H2O22H2O＋O2↑ 4．實驗室制取二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5．實驗室制取氫氣 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 6．NH4NO3與NaOH反應制取氨氣 NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O 7．NH4Cl與Ca(OH)2反應制取氨氣 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 二、物質(zhì)在氧氣中燃燒 1．碳在氧氣中燃燒 C＋O2CO2 2C＋O22CO 2．氫氣在氧氣中燃燒 2H2＋O22H2O 3．鎂在氧氣中燃燒 2Mg＋O22MgO 4．鐵在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2Fe3O4 5．紅磷在空氣中燃燒 4P＋5O22P2O5 6．一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO＋O22CO2 7．硫在氧氣中燃燒 S＋O2SO2 8．鋁在氧氣中燃燒 4Al＋3O22Al2O3 9．甲烷在空氣中燃燒 CH4＋2O2CO2＋2H2O 三、金屬、金屬氧化物與酸的反應 1．鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2．鋁與稀硫酸(稀鹽酸)反應 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 3．鎂和稀硫酸(稀鹽酸)反應 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 4．鋅與氯化亞鐵反應 Zn＋FeCl2===ZnCl2＋Fe 5．氧化鎂與稀硫酸(稀鹽酸)反應 MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 6．稀鹽酸除鐵銹 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 7．氧化鋁與稀鹽酸(稀硫酸)反應 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O 8．氧化銅與稀硫酸反應 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 9．氧化鐵與稀硫酸反應 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 四、金屬與鹽的反應 1．鐵與硫酸銅反應 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2．鋅與硫酸銅反應 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 3．鐵與氯化銅反應 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 4．鋁與硫酸銅反應 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 五、有二氧化碳參與的反應 1．檢驗二氧化碳的反應 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2．除去二氧化碳的反應 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 3．碳與二氧化碳反應 C＋CO22CO 4．氫氧化鋇與二氧化碳反應 Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O 六、鹽與酸的反應 1．碳酸鈉和稀鹽酸(稀硫酸)反應 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 2．碳酸鉀與稀鹽酸(稀硫酸)反應 K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ 3．碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 七、物質(zhì)反應生成沉淀類 1．稀硫酸與硝酸鋇反應(白色沉淀) H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 2．氯化銅與硝酸銀反應(白色沉淀) CuCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Cu(NO3)2 3．硫酸銅與氫氧化鈉反應(藍色沉淀) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 4．氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(白色沉淀) MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 5．氯化鐵與氫氧化鈉反應(紅褐色沉淀) FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 6．工業(yè)制燒堿的反應(碳酸鈉與氫氧化鈣反應) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 7．氫氧化鈉與氯化銅反應(藍色沉淀) 2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 8．氯化鈉與硝酸銀反應(白色沉淀) NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 9．氯化鈣與硝酸銀反應(白色沉淀) CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2 10．氯化銨與硝酸銀反應 (白色沉淀) NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 11．氯化鈣與碳酸鈉反應(白色沉淀) CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 八、酸堿的中和反應 1．氫氧化鈉與稀硫酸(稀鹽酸)反應 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．氫氧化鈣與稀鹽酸反應 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 3．氫氧化鋁與稀鹽酸反應 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 4．氫氧化鐵與稀硫酸反應 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 5．氫氧化亞鐵與稀硫酸反應 Fe(OH)2＋H2SO4===FeSO4＋2H2O 九、金屬的冶煉 1．工業(yè)煉鐵的反應(一氧化碳還原氧化鐵) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2．一氧化碳在加熱條件下還原氧化銅 CO＋CuOCu＋CO2 3．木炭與氧化銅在高溫下反應 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 4．木炭與氧化鐵在高溫下反應 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ 十、其他類型的反應 1．水的電解 2H2O2H2↑＋O2↑ 2．氧化鈣與水反應 CaO＋H2O===Ca(OH)2 3．碳酸鈣高溫分解 CaCO3CaO＋CO2↑ 4．碳酸氫鈉分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 5．氫化鈣(CaH2)與水反應生成氫氧化鈣和氫氣 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 6．氯氣與水反應生成次氯酸(HClO)和鹽酸 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 十一、利用質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式 1．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 2．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 3．氯化鐵與水加熱時反應生成氫氧化鐵(紅褐色沉淀)和鹽酸 FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl 4．氨氣與氧化銅在加熱時反應生成銅、水和氮氣 2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2 5．二氧化氮與一氧化碳在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氮氣 2NO2＋4CO4CO2＋N2 6．鈉和二氧化碳點燃生成過氧化鈉和碳 2Na＋CO2Na2O2＋C