中考化學總復習 第2篇 專題聚焦 專題四 教材實驗創(chuàng)新題1
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專題四 教材實驗創(chuàng)新題 專題解讀 教材實驗創(chuàng)新題就是將教材中的氣體制取與性質有機結合,如把制取氧氣與制取二氧化碳組合、把氣體的制取與溶液的配制組合、把二氧化碳制取與一氧化碳以及煉鐵組合等,這類試題綜合性強,但難度不大,就是要把各部分的基礎知識弄明白,看清題意,準確下筆。 1.某老師在《燃燒的條件》教學中,改進了教材中的實驗,如右圖所示,在銅片上罩了儀器a。請回答: (1)儀器a的名稱是__燒杯__; (2)罩上儀器a的作用是__防止五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣__; (3)對照①和②,能夠獲得可燃物燃燒需要的條件之一是__與氧氣接觸___; (4)課后,小明查閱《化學實驗手冊》獲知:切割白磷時,應在水下進行。其原因是__防止在空氣中切割時白磷自燃__。 2.圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗,在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小紅對原實驗裝置進行了改進,裝置如圖Ⅱ。 【實驗操作】 a.向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水,各滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察溶液顏色。 b.在A、D試管中分別加入2 mL濃氨水,立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘。 【分析討論】: (1)E試管放有酚酞溶液的目的是__進行對比__; (2)進行操作b時觀察到的現象是__B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色,C試管中的酚酞溶液很快變紅色__。 (3)由此可以得到的實驗結論是__①_分子是客觀存在,并總在不斷運動的_;②_溫度越高,分子運動速度越快__。 (4)對比改進前的實驗,改進后實驗的優(yōu)點是__能盡量防止氨氣逸出污染大氣,更能體驗化學變化的過程,能夠說明分子運動的快慢等__。 3.某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗(見圖I)進行了大膽改進。設計圖Ⅱ(選用容積為45 mL的18180 mm的試管作反應容器)實驗方案進行,收到了良好的效果。請你對比分析下面圖Ⅰ、圖Ⅱ實驗,回答下列有關問題。 (1)指出實驗中儀器的名稱:B __燒杯__。 (2)圖Ⅰ實驗中實驗現象為:__實驗開始時紅磷燃燒,產生大量白煙__; 冷卻后,打開止水夾__燒杯內的水被吸入集氣瓶中,吸入水的體積約占原瓶內氣體體積的1/5__。 (3)法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5。 某同學用圖Ⅰ裝置進行驗證,實驗后發(fā)現氣體減少的體積小于1/5,請你幫助這位同學找出兩種可能造成這樣結果的原因:__①裝置漏氣_;②未等冷卻就打開彈簧夾觀察讀數__。 (4)圖Ⅱ實驗的操作步驟如下: ①點燃酒精燈。 ②撤去酒精燈,待試管冷卻后松開彈簧夾。 ③將少量紅磷平裝入試管中,將20 mL的注射器活塞置于10 mL刻度處,并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好,再將彈簧夾夾緊橡皮管。 ④讀取注射器活塞的數據。 你認為正確的實驗操作順序是__③①②④__(填序號)。 (5)圖Ⅱ實驗中,注射器活塞將從10 mL刻度處慢慢前移到約為__1_mL__刻度處才停止。 (6)對照圖Ⅰ實驗,你認為圖Ⅱ實驗的優(yōu)點是(回答一點即可)__減少實驗誤差,節(jié)省燃料,不污染環(huán)境,便于讀數等__。 4.(2016,黔東南州)航天科技飛速發(fā)展,密閉的飛船艙中是如何獲得氧氣并凈化艙里的空氣呢?為探究其反應原理,某化學興趣小組的同學,在老師的指導下,進行了如下實驗探究。 【查閱資料】常溫下,過氧化鈉(Na2O2)固體與水反應,生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。 【實驗目的】探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,并收集干燥純凈的氧氣。 【實驗步驟】該小組同學根據實驗目的,作出了如下實驗設計,請你參與并回答下列問題: (1)寫出標號儀器的名稱:a.__試管,b.錐形瓶__。 (2)實驗室常用裝置B來制取二氧化碳,反應的化學方程式為:__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__,現要得到純凈干燥的CO2與Na2O2反應,選擇裝置的組合順序是B→__D__→E→F(填裝置編號),你選擇該裝置的目的是__除去CO2氣體中混有的HCl氣體__。 (3)若要收集到純凈干燥的氧氣,還需將上述所得氧氣先通裝置C、E,最后用裝置G來收集,其中裝置C中反應的化學方程式為__CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__。裝置E 的作用是__除掉氧氣中混有的水蒸氣__,證明G中氧氣已收滿的方法是__用一根帶火星的木條放在c端,若木條復燃,則說明氧氣已經收滿__。 【反思與評價】 (4)反應后裝置F中的過氧化鈉固體是否完全反應? 取少量該固體于試管中,加入水后觀察到有__氣泡__產生,說明過氧化鈉沒有完全反應。 (5)某同學還想到實驗室用裝置A也能制得氧氣,反應的化學方程式為:__2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑__,但小組同學討論后一致認為,飛船艙內不能用此法提供氧氣請說明理由:__無法消耗人體呼吸時所產生的二氧化碳__(合理即可)。 5.(2016,揚州)CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。 (1)某小組查閱資料發(fā)現:①CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O;②CH4在高溫下能與CuO反應。為探究上述反應,設計如下裝置: ①儀器M的名稱是__酒精燈__,裝置B中反應的化學方程式為__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。 ②設計裝置C的目的是__除去氣體中的水蒸氣__,若要證明D中有CO2生成,則需在E、 F之間增加盛有__澄清的石灰水__溶液的洗氣瓶。 ③一段時間后,裝置D中黑色固體變紅,E中白色固體變藍,該小組由此得出結論:以上實驗證明CH4在高溫條件下能與CuO反應。你是否同意他們的結論?__不同意__(填“同意”或“不同意”),理由是_氫氣和甲烷氣體都具有還原性__。 (2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空氣中燃燒,但是僅C2H2燃燒時有濃煙。試從物質組成的角度分析其燃燒現象不同的原因是__乙炔(C2H2)中含碳量高__,CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點,其工作時主要是將__化學__能轉化為電能。 6.(2016,遵義)在高溫下,鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組請你參與研究:鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用。(導學號 55622098) (1)【推斷】觀察到D中黑色固體變紅,則B中生成的氣體是__氫氣__。 (2)探究B裝置中剩余固體成分是什么? 【查閱資料】 1.碎瓷片能防暴沸,堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。 2.鐵的氧化物中,只有Fe2O3是紅棕色,其余均為黑色,只有Fe3O4能被磁鐵吸引。 【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。 【猜想與假設】 猜想一:剩余固體是Fe3O4 猜想二:剩余固體是__Fe與Fe3O4__ 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象及結論 __取少量黑色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸__ __若固體全部溶解,沒有氣泡冒出,則猜想一正確;若固體全部溶解,有氣泡冒出,則猜想二正確__ 【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為__3Fe+4H2OFe3O4+4H2__。- 配套講稿:
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