課時2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式,五年中考命題規(guī)律)年份題型題號涉及內(nèi)容分值2016非選擇題12（1）、（1）、13（2）、15（1）（5）、17質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計算122252015選擇題8、5D質(zhì)量守恒定律22填空題15.方案（一）（1）、18.方案（二）（1）化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計算242014選擇題8AD、9質(zhì)量守恒定律，書寫化學(xué)方程式及計算22填空、計算題16.方案3、17根據(jù)化學(xué)方程式的計算152013選擇題10根據(jù)化學(xué)方程式的計算2填空題12（2）、14（4）、15（2）（3）、17、18質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡單計算214552012填空題13（1）（2）、14（3）、18質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)方程式的簡單計算224,五年中考真題演練)質(zhì)量守恒定律1.（2016，遵義，12，2分）水在生活、生產(chǎn)中和化學(xué)實驗中起著十分重要的作用。自來水廠凈化水的過程為：取水沉降過濾吸附消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑。（1）制備K2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe（OH）33Cl210KOH=2K2FeO46X8H2O，則X的化學(xué)式為KCl。（2）生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca（OH）2。2.2013，遵義，15（3），1分“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO2在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一。某有機(jī)物R在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：R3O22CO23H2O，R的化學(xué)式為C2H5OH。3.（2015，遵義，8，2分）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說法正確的是（D）A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g4.（2013，遵義，10，2分）（多選）下列敘述與對應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（CD）,),B.將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中),C.在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉) ,)化學(xué)反應(yīng)的表示方法5.（2015，遵義，8，2分）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法錯誤的是（B）A.甲的化學(xué)式為NH3B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.丙、丁屬于氧化物D.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變6.（2014，遵義，9，2分）下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（B）A.用熟石灰制生石灰CaOH2O=Ca（OH）2化合反應(yīng)B.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣2KClO32KCl3O2分解反應(yīng)C.用天然氣作燃料CH42O2CO22H2O氧化反應(yīng)D.用純堿制燒堿2KOHNa2CO3=K2CO32NaOH復(fù)分解反應(yīng)7.2012，遵義，12（1）（2），2分如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀模擬圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）寫出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH3O22CO23H2O。（2）根據(jù)如圖信息，從微觀角度說出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子（答一條即可）。8.2013，遵義，12（2），1分化學(xué)用語是研究化學(xué)的工具。請按要求回答下列問題：如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2H2O2。利用化學(xué)方程式的簡單計算9.（2012，遵義，10，2分）完全燃燒2.8 g某有機(jī)物，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，下列對該有機(jī)物的判斷正確的是（D）A.該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素B.該有機(jī)物的化學(xué)式為CH4C.該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46D.該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6110.（2014，遵義，8，2分）如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說法正確的是（C）A.中氬氣（Ar）作反應(yīng)物B.鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為3價C.中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為71D.中反應(yīng)為2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，則X為FeCl211.（2016，遵義，17，5分）實驗室用50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，理論上可制得二氧化碳多少克？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 73 44 50 g7.3% xx2.2 g答：可以制取二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。,中考考點清單)質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律。（1）內(nèi)容。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咎貏e提醒】（2）宏觀與微觀解釋。兩個“一定改變”兩個“可能改變”2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。（1）解釋化學(xué)變化和生活中的一些現(xiàn)象。（2）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素。（3）推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前的系數(shù)。（4）判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。（5）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算。3.實驗突破：質(zhì)量守恒定律的驗證。（1）實驗裝置：（2）探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求。反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)實驗要求沒有氣體參與或沒有氣體生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯（3）現(xiàn)象分析。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）；天平的平衡情況（說明反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）；對天平不平衡的解釋（反應(yīng)中是否有氣體生成；外界物質(zhì)是否進(jìn)入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等）?；瘜W(xué)反應(yīng)的表示方法（高頻考點）1.定義。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2.書寫原則。以客觀事實為依據(jù)，符合質(zhì)量守恒定律。3.書寫步驟。,寫)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式,標(biāo))標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出產(chǎn)物的狀態(tài)，把短線改為“=”,配)配平化學(xué)方程式,查)一查化學(xué)式是否正確二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明利用化學(xué)方程式的簡單計算1.計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。2.計算步驟。煅燒100 kg的石灰石，最多可得到氧化鈣多少千克？分析過程按題意設(shè)未知數(shù)；寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；建立已知量和未知量的比例關(guān)系；計算x，并作答。解答格式解：設(shè)最多可得到氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO2 100 56 100 kg x，x56 kg答：最多可得到氧化鈣56 kg。,中考重難點突破)推斷化學(xué)方程式中的化學(xué)式或化學(xué)式前的系數(shù)【例1】（2015，安順）在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH12O26NH3=3N25X19H2O，則X的化學(xué)式為（）A.NO B.CO2 C.H2 D.CO【解析】5CH3OH12O26NH3=3N25X19H2O，據(jù)方程式及反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有6個N原子、5個C原子、38個H原子、29個O原子，反應(yīng)后有38個H原子、6個N原子、19個O原子，所以上述反應(yīng)中5X含有5個碳原子和10個氧原子，故X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2?！敬鸢浮緽【方法指導(dǎo)】熟練掌握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，并能夠根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式。1.（預(yù)測題）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（D）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2x7.22.8A.a和c是反應(yīng)物B.d一定是催化劑C.x2.0 g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)判斷物質(zhì)的元素組成【例2】某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（）A.含有C、H、O三種元素B.只含C、H元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.含有C元素，可能含有H、O元素【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，表明W中一定含有碳元素和氫元素，但是由于反應(yīng)物中有氧氣參加，根據(jù)生成水和二氧化碳，無法推斷W中是否含有氧元素?！敬鸢浮緾2.某可燃物4.6 g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該可燃物的組成為（A）A.一定含碳、氫、氧三種元素B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素C.一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種化學(xué)方程式的書寫【例3】請用所學(xué)的化學(xué)知識解釋下列現(xiàn)象。（1）一氧化碳用于煉鐵的原理（用化學(xué)方程式表示）。（2）用天然氣作燃料的原理（用化學(xué)方程式表示）。（3）將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：、（寫出三個即可）?！窘馕觥浚?）一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳；（2）天然氣的主要成分甲烷與的氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成水和二氧化碳，同時放出熱量；（3）常用作食品干燥劑的是生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，變質(zhì)生石灰中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【答案】（1）3COFe2O32Fe3CO2（或4COFe3O43Fe4CO2）；（2）CH42O2CO22H2O；（3）CaOH2O=Ca（OH）2；CaO2HCl=CaCl2H2O；2HClCa（OH）2=CaCl22H2O（或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2）3.（2012，遵義）九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實際的應(yīng)用。（1）氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料，用化學(xué)方程式解釋其原因2H2O22H2O。（2）鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹（鐵銹主要成分：Fe2O3），該化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O?；瘜W(xué)方程式的有關(guān)計算【例4】利用化學(xué)反應(yīng)2NaH22NaH可實現(xiàn)氫氣的存儲，計算230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x。2NaH22NaH 46 2 230 g xx10 g答：230 g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量為10 g?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式計算需要注意以下問題：（1）化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)，因此必須書寫正確，并且一定要配平，因為根據(jù)未配平的化學(xué)方程式計算出來的量是不正確的；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學(xué)方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量；（3）當(dāng)題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成同一單位。