2015-2016學(xué)年安徽省合肥市廬江縣九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題2分，共20分）1下列方案不涉及化學(xué)變化的是（）A用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B用干冰進(jìn)行人工降雨C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用點(diǎn)燃的方法區(qū)分棉線、羊毛線和腈綸線2某品牌餅干配料表如表商品名稱餅干配料小麥粉、白砂糖、精煉植物油、鮮雞蛋、奶油、食鹽、膨松劑、食用香精若某同學(xué)準(zhǔn)備用這種餅干作為干糧，你認(rèn)為他還需要補(bǔ)充的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是（）A蛋白質(zhì)B維生素C糖類D油脂3我國(guó)紀(jì)念2016年“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“落實(shí)五大發(fā)展理念，推進(jìn)最嚴(yán)格水資源管理”下列有關(guān)水的說(shuō)法中正確的是（）A為促使農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收，可大量使用化肥和農(nóng)藥B地球表面約四分之三被水覆蓋，淡水資源是取之不盡，用之不竭的C水自身具有凈化能力，可以向水中任意排放污染物D水中的氮、磷含量超標(biāo)會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化4以下是初中化學(xué)中的一些基本經(jīng)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制取氧氣B稀釋濃硫酸C檢查裝置氣密性D粗鹽過濾5“碧螺春”享譽(yù)全國(guó)、“碧螺春”茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A單寧酸屬于有機(jī)物B該物質(zhì)是由三種元素組成的C該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為19：13D該物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成物為水和二氧化碳6如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A鈉、氯都屬于金屬元素B氯化鈉是由a，d兩種粒子構(gòu)成的C氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45gDa表示的是一種陰離子7璀璨迷人的雪花是由水分子形成的晶體科學(xué)家通過一個(gè)極其微小的“噴嘴”向外“噴射”水分子，并迅速使水分子冷卻、積聚，當(dāng)達(dá)到一定數(shù)目時(shí)，可形成極其微小的水分子晶體下列說(shuō)法中正確的是（）A雪花是化合物B單個(gè)水分子可以形成水分子晶體C水分子晶體中的水分子不再運(yùn)動(dòng)D液態(tài)水形成水分子晶體，水分子大小發(fā)生了變化8元素觀是化學(xué)學(xué)科的重要觀念，自然界中的碳、氧循環(huán)正是這一觀念的體現(xiàn)，各循環(huán)又是由許多物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化組成的，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中只涉及一種元素的是（）A食物的腐爛B酒和醋的釀造C氧氣在閃電作用下變?yōu)槌粞鮀化石燃料的形成過程9下列除雜方法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)A除去CO混有的少量CO2將混合氣體通入氫氧化鈉溶液B除去生石灰CaO中國(guó)混有CaCO3高溫煅燒C除去氯化鋅溶液中的氯化亞鐵加入足量的鋅粉后過濾D除去KNO3溶液中的K2SO4加入適量BaCl2溶液AABBCCDD10如表是NaCl和KNO3，在不同溫度下的溶解度，下列說(shuō)法中不正確的是（）溫度/20304050溶解度/gNaCl36.036.336.637.0KNO331.645.863.985.5A20時(shí)，NaCl溶解度大于KNO3的溶解度B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間C40時(shí)，向盛有5g NaCl的燒杯中加入10g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%的溶液D50時(shí)，向盛有10g KNO3的燒杯中加入20g水，充分溶解后再降溫到30，有KNO3固體析出二、本大題包括5小題，共34分.11豆?jié){機(jī)由于快捷方便 千家萬(wàn)戶，如圖是豆?jié){機(jī)示意圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）豆?jié){機(jī)的制作材料中含有機(jī)合成材料的是（填序號(hào)，下同），含有金屬材料的是（2）用銅質(zhì)材料制作電源插頭的插腳是利用銅的性（3）豆?jié){機(jī)外殼不銹鋼屬于（填“純凈物”或“混合物”），外殼制成不銹鋼的原因是（4）豆?jié){機(jī)手柄應(yīng)使用（填“熱塑性”或“熱固性”）較好的塑料12如圖所示的裝置適當(dāng)組合可用于O2、CO2等氣體的制?。?）儀器的名稱是（2）若A裝置內(nèi)的藥品是大理石和稀鹽酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為，若用B裝置收集產(chǎn)生的CO2氣體，則應(yīng)從端通入（3）若用A裝置制取O2，則選用的藥品為，用B裝置干燥產(chǎn)生的O2氣體，則在B裝置內(nèi)應(yīng)盛放的試劑是，應(yīng)從端通入產(chǎn)生的O2氣體13浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備污水CaCl2，流程如圖1：（1）操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（2）寫出鹵水中除去，MgCl2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式（3）操作酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是（填寫化學(xué)式）（4）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（、）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是（填寫“”、“”或“”）14FeCl3溶液對(duì)過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響【定性探究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，可通過觀察來(lái)定性比較兩者的反應(yīng)速率【定量探究】為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如圖所示【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：序號(hào)H2O2溶液的體積/mLH2O2溶液的濃度/%2%FeCl3溶液的體積/mL反應(yīng)的時(shí)間/min生成O2的體積m/L11030x5V1210153yV2表中x=，y=實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若V1V2（填“”、“=”或“”），說(shuō)明15小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進(jìn)行探究【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)生可能有二氧化硫【實(shí)驗(yàn)探究】小明用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將E中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的爆鳴實(shí)驗(yàn)請(qǐng)幫助小明完成下表：A中硫酸濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中生成氣體成分B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一98%不褪色無(wú)爆鳴聲只有SO2實(shí)驗(yàn)二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲實(shí)驗(yàn)三25%不褪色只有H2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸溶液濃度達(dá)到足夠大時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫【交流反思】（1）寫出實(shí)驗(yàn)中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是【拓展延伸】小明又將A裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，試分析增加的導(dǎo)管伸入液面以下的原因是，該導(dǎo)管所起的作用是，用可抽動(dòng)的鐵絲替代鐵粉的優(yōu)點(diǎn)是三、本大題共6分.16向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）2015-2016學(xué)年安徽省合肥市廬江縣九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題2分，共20分）1下列方案不涉及化學(xué)變化的是（）A用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B用干冰進(jìn)行人工降雨C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用點(diǎn)燃的方法區(qū)分棉線、羊毛線和腈綸線【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、用肥皂水區(qū)分硬水和軟水過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化B、用干冰進(jìn)行人工降雨過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化C、用食醋除去暖水瓶中的水垢過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化D、用點(diǎn)燃的方法區(qū)分棉線、羊毛線和腈綸線過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化故選B2某品牌餅干配料表如表商品名稱餅干配料小麥粉、白砂糖、精煉植物油、鮮雞蛋、奶油、食鹽、膨松劑、食用香精若某同學(xué)準(zhǔn)備用這種餅干作為干糧，你認(rèn)為他還需要補(bǔ)充的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是（）A蛋白質(zhì)B維生素C糖類D油脂【考點(diǎn)】均衡營(yíng)養(yǎng)與健康【分析】根據(jù)食品中富含的營(yíng)養(yǎng)素以及人體必需的六大營(yíng)養(yǎng)素來(lái)分析【解答】解：由餅干的配料表可知，小麥粉和白砂糖中富含糖類、精煉植物油和奶油中富含油脂、雞蛋中富含蛋白質(zhì)、食鹽屬于無(wú)機(jī)鹽，還缺少維生素故選B3我國(guó)紀(jì)念2016年“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“落實(shí)五大發(fā)展理念，推進(jìn)最嚴(yán)格水資源管理”下列有關(guān)水的說(shuō)法中正確的是（）A為促使農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收，可大量使用化肥和農(nóng)藥B地球表面約四分之三被水覆蓋，淡水資源是取之不盡，用之不竭的C水自身具有凈化能力，可以向水中任意排放污染物D水中的氮、磷含量超標(biāo)會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化【考點(diǎn)】水資源的污染與防治；水資源狀況【分析】A、根據(jù)大量使用化肥和農(nóng)藥會(huì)污染水體進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)淡水資源的狀況進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)水自身具有的凈化能力是有限的分析判斷；D、根據(jù)水體富營(yíng)養(yǎng)化形成分析【解答】解：A、大量使用化肥和農(nóng)藥，會(huì)造成水體的污染，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、地球的總水量很多，但淡水資源是有限的且分布不均，并不是取之不盡，用之不竭的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、水自身具有凈化能力，凈化能力是有限的，不可以向水中任意排放污染物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、水中的氮、磷含量超標(biāo)會(huì)導(dǎo)致水體的富營(yíng)養(yǎng)化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：D4以下是初中化學(xué)中的一些基本經(jīng)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢制取氧氣B稀釋濃硫酸C檢查裝置氣密性D粗鹽過濾【考點(diǎn)】氧氣的制取裝置；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；檢查裝置的氣密性；氧氣的收集方法【分析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷D、過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)室用固液常溫型制取氧氣時(shí)，為防止產(chǎn)生的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，長(zhǎng)頸漏斗的末端應(yīng)伸入液面以下，圖中長(zhǎng)頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，圖中所示操作錯(cuò)誤B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確C、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確D、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確故選：A5“碧螺春”享譽(yù)全國(guó)、“碧螺春”茶葉中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A單寧酸屬于有機(jī)物B該物質(zhì)是由三種元素組成的C該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為19：13D該物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成物為水和二氧化碳【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算【分析】A、根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物，進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)單寧酸化學(xué)式的含義進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、單寧酸是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、單寧酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、單寧酸分子中碳、氫元素的質(zhì)量比為（1276）：（152）19：13，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，該物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成物為水和二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：C6如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A鈉、氯都屬于金屬元素B氯化鈉是由a，d兩種粒子構(gòu)成的C氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45gDa表示的是一種陰離子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】A、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭B、根據(jù)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子【解答】解：A、鈉帶“钅”字旁，屬于金屬元素；氯有“氣”字頭，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，a、d兩種粒子分別是鈉離子、氯離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、a質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：B7璀璨迷人的雪花是由水分子形成的晶體科學(xué)家通過一個(gè)極其微小的“噴嘴”向外“噴射”水分子，并迅速使水分子冷卻、積聚，當(dāng)達(dá)到一定數(shù)目時(shí)，可形成極其微小的水分子晶體下列說(shuō)法中正確的是（）A雪花是化合物B單個(gè)水分子可以形成水分子晶體C水分子晶體中的水分子不再運(yùn)動(dòng)D液態(tài)水形成水分子晶體，水分子大小發(fā)生了變化【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；單質(zhì)和化合物的判別【分析】A、根據(jù)雪花是由水構(gòu)成考慮；B、根據(jù)水分子晶體是由多個(gè)水分子構(gòu)成；C、水分子在不斷運(yùn)動(dòng)；D、液態(tài)水形成水分子晶體，水分子大小不變，變化的是分子之間的間隔【解答】解：A、雪花是由水分子構(gòu)成，是由氫元素和氧元素組成，屬于化合物，故A正確；B、水分子晶體是由多個(gè)水分子構(gòu)成，故B錯(cuò)；C、水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)；D、液態(tài)水形成水分子晶體，水分子大小不變，變化的是分子之間的間隔，故D錯(cuò)故選A8元素觀是化學(xué)學(xué)科的重要觀念，自然界中的碳、氧循環(huán)正是這一觀念的體現(xiàn)，各循環(huán)又是由許多物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化組成的，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中只涉及一種元素的是（）A食物的腐爛B酒和醋的釀造C氧氣在閃電作用下變?yōu)槌粞鮀化石燃料的形成過程【考點(diǎn)】元素在化學(xué)變化過程中的特點(diǎn)；物質(zhì)的元素組成【分析】根據(jù)四個(gè)轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、以及元素的組成來(lái)分析解答【解答】解：A食物的腐爛是有機(jī)物與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，此過程中涉及到碳、氫、氧三種元素，故錯(cuò)誤；B酒和醋的釀造是由葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳，此過程中涉及到碳、氫、氧三種元素，故錯(cuò)誤；C氧氣與臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，氧氣在閃電作用下變?yōu)槌粞踔簧婕暗窖踉?，故正確D化石燃料的形成過程是纖維素等有機(jī)物在一定的條件下轉(zhuǎn)化為煤、石油、天然氣等其他物質(zhì)，此過程中涉及到碳、氫、氧等元素，故錯(cuò)誤；故選C9下列除雜方法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)A除去CO混有的少量CO2將混合氣體通入氫氧化鈉溶液B除去生石灰CaO中國(guó)混有CaCO3高溫煅燒C除去氯化鋅溶液中的氯化亞鐵加入足量的鋅粉后過濾D除去KNO3溶液中的K2SO4加入適量BaCl2溶液AABBCCDD【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確C、足量的鋅粉能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確D、K2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選：D10如表是NaCl和KNO3，在不同溫度下的溶解度，下列說(shuō)法中不正確的是（）溫度/20304050溶解度/gNaCl36.036.336.637.0KNO331.645.863.985.5A20時(shí)，NaCl溶解度大于KNO3的溶解度B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間C40時(shí)，向盛有5g NaCl的燒杯中加入10g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%的溶液D50時(shí)，向盛有10g KNO3的燒杯中加入20g水，充分溶解后再降溫到30，有KNO3固體析出【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】根據(jù)固體的溶解度表可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的【解答】解：A、通過分析溶解度表可知，20時(shí)，NaCl溶解度大于KNO3的溶解度，故A正確；B、在2030之間，氯化鈉從36增加到36.3，硝酸鉀從31.6增加到45.8，所以兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間，故B正確；C、40時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6g，所以向盛有5g NaCl的燒杯中加入10g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=26.8%的溶液，故C錯(cuò)誤；D、50時(shí)，硝酸鉀的溶解度是85.5g，所以向盛有10g KNO3的燒杯中加入20g水，形成飽和溶液，充分溶解后再降溫到30，有KNO3固體析出，故D正確故選：C二、本大題包括5小題，共34分.11豆?jié){機(jī)由于快捷方便 千家萬(wàn)戶，如圖是豆?jié){機(jī)示意圖，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）豆?jié){機(jī)的制作材料中含有機(jī)合成材料的是（填序號(hào)，下同），含有金屬材料的是（2）用銅質(zhì)材料制作電源插頭的插腳是利用銅的導(dǎo)電性（3）豆?jié){機(jī)外殼不銹鋼屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），外殼制成不銹鋼的原因是合金的抗腐蝕性強(qiáng)（4）豆?jié){機(jī)手柄應(yīng)使用熱固性（填“熱塑性”或“熱固性”）較好的塑料【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬材料及其應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；塑料及其應(yīng)用【分析】（1）根據(jù)材料的分類來(lái)分析；（2）根據(jù)銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)純凈物與混合物的區(qū)別以及不銹鋼的性質(zhì)來(lái)分析；（4）根據(jù)塑料的性質(zhì)與用途來(lái)分析【解答】解：（1）有機(jī)合成材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維，所以屬于有機(jī)合成材料；金屬材料包括純金屬和合金，所以屬于金屬材料；故填：，（2）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用銅質(zhì)材料制作電源插頭的插腳；故填：導(dǎo)電（3）不銹鋼是合金，屬于混合物，不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故填：混合物；合金的抗腐蝕性強(qiáng)（4）塑料手柄應(yīng)該選用熱固性塑料，故答案為：熱固性12如圖所示的裝置適當(dāng)組合可用于O2、CO2等氣體的制?。?）儀器的名稱是錐形瓶（2）若A裝置內(nèi)的藥品是大理石和稀鹽酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，若用B裝置收集產(chǎn)生的CO2氣體，則應(yīng)從b端通入（3）若用A裝置制取O2，則選用的藥品為過氧化氫和二氧化錳，用B裝置干燥產(chǎn)生的O2氣體，則在B裝置內(nèi)應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸，應(yīng)從b端通入產(chǎn)生的O2氣體【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氣體的干燥（除水）；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、 【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)化學(xué)方程式的寫法、反應(yīng)類型的判斷依據(jù)以及二氧化碳的密度來(lái)分析；（3）A裝置適用于固體和液體常溫混合制取氣體，實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫溶液制取氧氣可用此發(fā)生裝置，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；根據(jù)濃硫酸的吸水性來(lái)分析【解答】解：（1）儀器的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，其中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳；該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，所以?yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，復(fù)分解反應(yīng)，b；（3）A裝置適用于固體和液體常溫混合制取氣體，實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫溶液制取氧氣可用此發(fā)生裝置，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2；濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氧氣，所以廣口瓶中裝的是常用液體干燥劑濃硫酸；氧氣從長(zhǎng)管通入；故填：過氧化氫和二氧化錳；濃硫酸；b13浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學(xué)習(xí)小組以含有CaCl2、MgCl2的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備污水CaCl2，流程如圖1：（1）操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（2）寫出鹵水中除去，MgCl2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2（3）操作酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是HCl（填寫化學(xué)式）（4）回收的CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（、）的作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是（填寫“”、“”或“”）【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；生石灰的性質(zhì)與用途；常見堿的特性和用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、 【分析】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)該過程是制取CaCl2，中的酸只能是鹽酸；（4）CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式【解答】解：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗故填：漏斗（2）由反應(yīng)的流程可知，除去Mg2+時(shí)，加氫氧化鈣，氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2；（3）該過程是制取CaCl2，中的酸只能是鹽酸；故填：HCl；（4）CO2在紫外線照射和催化劑作用下能與水蒸氣反應(yīng)，生成CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2；由圖可知，在第10小時(shí)時(shí)CH4產(chǎn)量最高是故答案為：CO2+2H2OCH4+2O2；14FeCl3溶液對(duì)過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響【定性探究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較兩者的反應(yīng)速率【定量探究】為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如圖所示【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定相同時(shí)間收集氣體體積的多少方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果：序號(hào)H2O2溶液的體積/mLH2O2溶液的濃度/%2%FeCl3溶液的體積/mL反應(yīng)的時(shí)間/min生成O2的體積m/L11030x5V1210153yV2表中x=3，y=5實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若V1V2（填“”、“=”或“”），說(shuō)明在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，從定性的方面，觀察反應(yīng)速率就可知過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響；根據(jù)方案一，得出方案二探究的內(nèi)容；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头桨傅贸鰔y的值以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論【解答】解：【定性探究】要定性比較二者的反應(yīng)速率，可以分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢就可得出結(jié)論；故填：產(chǎn)生氣泡的快慢；【方案二】在不同過氧化氫濃度下，可以測(cè)定相同時(shí)間收集氣體的體積；故填：相同時(shí)間收集氣體體積的多少；分析方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果，可得控制變量x=3，y=5；故填：3，5；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若V1V2，可得出結(jié)論：在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快故填：；在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應(yīng)速率越快15小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進(jìn)行探究【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去【進(jìn)行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)生可能有二氧化硫【實(shí)驗(yàn)探究】小明用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將E中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的爆鳴實(shí)驗(yàn)請(qǐng)幫助小明完成下表：A中硫酸濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中生成氣體成分B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一98%褪色不褪色無(wú)爆鳴聲只有SO2實(shí)驗(yàn)二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲有二氧化硫和氫氣實(shí)驗(yàn)三25%不褪色不褪色有爆鳴聲只有H2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸溶液濃度達(dá)到足夠大時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫【交流反思】（1）寫出實(shí)驗(yàn)中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是吸收二氧化硫；【拓展延伸】小明又將A裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，試分析增加的導(dǎo)管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的氣體逸出，該導(dǎo)管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時(shí)液體倒吸入試管，用可抽動(dòng)的鐵絲替代鐵粉的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的開始與停止【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；常見金屬的特性及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氣燃燒生成水；氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化硫，并且氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；不同的實(shí)驗(yàn)裝置，功能不同【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2；濃硫酸與鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，SO2可使品紅溶液的紅色褪去；稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有圖示數(shù)據(jù)可知，45%的硫酸與鐵反應(yīng)已產(chǎn)生氫氣，故25%的硫酸與鐵反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣；完成實(shí)驗(yàn)如下表所示：A中硫酸濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中生成氣體成分B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一98%褪色不褪色無(wú)爆鳴聲只有SO2實(shí)驗(yàn)二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲有二氧化硫和氫氣實(shí)驗(yàn)三25%不褪色不褪色有爆鳴聲只有H2【交流反思】（1）實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）實(shí)驗(yàn)一中C裝置的作用是吸收二氧化硫【拓展延伸】增加的導(dǎo)管下端伸入液面以下原因是形成液封，防止生成的氣體逸出；該導(dǎo)管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時(shí)液體倒吸入試管用可抽動(dòng)的鐵絲替代鐵粉可以控制反應(yīng)的開始與停止故答案為：【實(shí)驗(yàn)探究】褪色；有二氧化硫和氫氣；不褪色；有爆鳴聲；【交流反思】（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2；（2）吸收二氧化硫；【拓展延伸】形成液封，防止生成的氣體逸出；平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)，防止停止加熱時(shí)液體倒吸入試管；可以控制反應(yīng)的開始與停止三、本大題共6分.16向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】（1）由圖象可知：當(dāng)CaCO3質(zhì)量為0時(shí)，即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，此時(shí)所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO3完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）如圖象所示：當(dāng)10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；（2）解：設(shè)40g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g xX=7.3g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.25%故答案為：（1）40g；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%